Різниця між дипольним диполем та дисперсією

Диполь Диполь проти дисперсії | Дипольні взаємодії диполів та сили розсіювання
 

Дипольні дипольні взаємодії та сили дисперсії - це міжмолекулярні атракції між молекулами. Деякі міжмолекулярні сили сильні, а деякі слабкі. Однак усі ці міжмолекулярні взаємодії слабші, ніж внутрішньомолекулярні сили, як ковалентні або іонні зв’язки. Ці зв’язки визначають поведінку молекул.

Що таке дипольні дипольні взаємодії?

Полярність виникає через різницю в електронегативності. Електронегативність дає вимірювання атома для залучення електронів у зв’язок. Зазвичай для позначення значень електронегативності використовується шкала Полінга. У періодичній таблиці є схема того, як змінюються значення електронегативності. Фтор має найвище значення електронегативності, яке становить 4 за шкалою Полінга. Зліва направо через період значення електронегативності зростає. Тому галогени мають більші значення електронегативності за певний період, а елементи групи 1 мають порівняно низькі значення електронегативності. Внизу групи зменшуються значення електронегативності. Коли два атоми, які утворюють зв’язок, різні, їх електронегативність часто різна. Тому електронна пара зв’язків витягується більше на один атом порівняно з іншим атомом, який бере участь у створенні зв'язку. Це призведе до нерівномірного розподілу електронів між двома атомами. Через нерівномірний розподіл електронів один атом матиме дещо негативний заряд, тоді як інший атом матиме дещо позитивний заряд. У цьому випадку ми говоримо, що атоми отримали частковий негативний чи позитивний заряд (диполь). Атом з більш високою електронегативністю отримує незначний негативний заряд, а атом з меншою електронегативністю отримає незначний позитивний заряд. Коли позитивний кінець однієї молекули і негативний кінець іншої молекули близькі, між двома молекулами утворюється електростатична взаємодія. Це відоме як дипольна дипольна взаємодія.

Що таке Дисперсійні сили?

Це також відоме як лондонські дисперсійні сили. Для міжмолекулярного притягання повинно бути розрив заряду. Є кілька симетричних молекул, таких як Н2, Cl2, де немає розділення заряду. Однак у цих молекулах електрони постійно рухаються. Тож може відбутися миттєве розділення заряду всередині молекули, якщо електрон рухатиметься до одного кінця молекули. Кінець електрона матиме тимчасово негативний заряд, тоді як інший кінець матиме позитивний заряд. Ці тимчасові диполі можуть індукувати диполь у сусідній молекулі і після цього може відбуватися взаємодія між протилежними полюсами. Цей вид взаємодії відомий як миттєва дипольна взаємодія. І це тип сил Ван дер Ваальса, який окремо відомий як лондонські дисперсійні сили.