Різниця між Діполь-Діполем та Лондонськими силами розсіювання

Ключова різниця - Діполь-Діполь проти лондонських дисперсійних сил 

Дипольно-дипольні та лондонські дисперсійні сили - це дві сили притягання, виявлені між молекулами чи атомами; вони безпосередньо впливають на температуру кипіння атома / молекули. The ключова різниця між дипольськими-дипольськими та лондонськими силами дисперсії їх сила і де їх можна знайти. The Сила дисперсійних сил Лондона порівняно слабша, ніж дипольно-дипольна взаємодія; проте обидва ці атракціони слабші, ніж іонні або ковалентні зв'язки. Сили дисперсії Лондона можна знайти в будь-якій молекулі або іноді в атомах, але дипольно-дипольні взаємодії зустрічаються лише в полярних молекулах.

Що таке сила диполя-диполя?

Діполь-дипольні взаємодії відбуваються, коли дві протилежно поляризовані молекули взаємодіють через простір. Ці сили існують у всіх молекулах, які є полярними. Полярні молекули утворюються, коли два атоми мають різницю електронегативності, коли вони утворюють ковалентний зв’язок. У цьому випадку атоми не можуть розподіляти електрони рівномірно між двома атомами через різницю електронегативності. Більше електронегативний атом притягує електронну хмару більше, ніж менш електронегативний атом; так що отримана молекула має злегка позитивний кінець і злегка негативний кінець. Позитивні та негативні диполі в інших молекулах можуть притягувати один одного, і це притягання називається дипольно-дипольними силами.

Що таке Лондон Дисперсійна сила?

Сили дисперсії в Лондоні розглядаються як найслабша міжмолекулярна сила між сусідніми молекулами або атомами. Сили дисперсії Лондона призводять до того, що в молекулі чи атомі спостерігаються коливання розподілу електронів. Наприклад; ці сили тяжіння виникають у сусідніх атомів завдяки миттєвому диполю на будь-якому атомі. Він викликає диполь на сусідні атоми, а потім притягує один одного за допомогою слабких сил притягання. Величина лондонської сили дисперсії залежить від того, наскільки легко електрони на атомі або в молекулі можуть поляризуватися у відповідь на миттєву силу. Вони є тимчасовими силами, які можуть бути наявними в будь-якій молекулі, оскільки в них є електрони.

Яка різниця між Діполем-Діполем та Лондонськими силами розсіювання?

Визначення:

Сила диполя-диполя: Дипольно-дипольна сила - сила притягання між позитивним диполем полярної молекули та негативним диполем іншої протилежно поляризованої молекули.

Лондонські дисперсійні сили: Сила дисперсії Лондона - тимчасова приваблива сила між сусідніми молекулами чи атомами, коли є коливання в розподілі електронів.

Природа:

Сила диполя-диполя: Діполь-дипольні взаємодії виявляються в полярних молекулах, таких як HCl, BrCl та HBr. Це виникає, коли дві молекули ділять електрони нерівномірно, утворюючи ковалентний зв’язок. Щільність електронів зміщується в бік більш електронегативного атома, в результаті чого з одного кінця є дещо негативний диполь і злегка позитивний диполь - на іншому.

Лондонські дисперсійні сили: Сили дисперсії Лондона можна знайти в будь-якому атомі чи молекулі; вимога - електронна хмара. Сили дисперсії Лондона знаходяться і в неполярних молекулах, і в атомах.

Міцність:

Сила диполя-диполя: Дипольно-дипольні сили сильніші за сили дисперсії, але слабкіші за іонні та ковалентні зв’язки. Середня сила сил дисперсії коливається в межах 1-10 ккал / моль.

Лондонські дисперсійні сили: Вони слабкі, тому що сили розсіювання Лондона є тимчасовими силами (0-1 ккал / моль).

Впливаючі фактори:

Сила диполя-диполя: Факторами, що впливають на силу диполь-дипольних сил, є різниця електронегативності між атомами в молекулі, розмір молекули та форма молекули. Іншими словами, при збільшенні довжини зв’язку дипольна взаємодія зменшується.

Лондонські дисперсійні сили: Величина лондонських дисперсійних сил залежить від кількох факторів. Він збільшується з кількістю електронів в атомі. Поляризація є одним з важливих факторів, що впливають на силу в Лондоні дисперсійних сил; це здатність спотворювати електронну хмару іншим атомом / молекулою. Молекули, що мають меншу електронегативність і більші радіуси, мають більш високу поляризацію. У контрасті; важко спотворити електронну хмару меншими атомами, оскільки електрони дуже близькі до ядра.

Приклад:

Атом		Точка кипіння / оС
Гелій	(Він)	-269
Неон	(Не)	-246
Аргон	(Ар)	-186
Криптон	(Кр)	-152
Ксенон	(Xe)	-107
Редон	(Rn)	-62

Rn- Чим більший атом, він легко поляризується (вища поляризація) і володіє найсильнішими привабливими силами. Гелій дуже малий і його важко спотворити і в результаті призвести до послаблення лондонських сил.

Надано зображення:

1. Діполь-диполь-взаємодія-в-HCl-2D Автор Бенья-bmm27 (власна робота) [Публічне надбання], через Wikimedia Commons

2. Форзе ді Лондон Ріккардо Ровінетті (Власна робота) [CC BY-SA 3.0], через Wikimedia Commons