Різниця між електрохімічною клітиною та гальванічною клітиною

The ключова різниця між електрохімічною клітиною і гальванічною клітиною є те більшість електрохімічних клітин мають тенденцію до перетворення електричної енергії в хімічну енергію, тоді як гальванічні клітини схильні перетворювати хімічну енергію в електричну.

Реакції окислення та відновлення відіграють важливу роль в електрохімії. В реакції відновлення окиснення електрони переносяться з одного реагенту в інший. Речовина, яка приймає електрони, є відновлювачем, тоді як речовина, яка виділяє електрон, є окислювачем. Відновник відповідає за зменшення іншого реагенту під час самого окислення; для окислювача це навпаки. Ці реакції відбуваються у двох напівреакціях, щоб виявити окремі окислення та відновлення; таким чином, він показує кількість електронів, що рухаються або виходять.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке електрохімічна клітина
3. Що таке гальванічна клітина
4. Побічне порівняння - електрохімічна клітина проти гальванічної комірки у табличній формі
5. Підсумок

Що таке електрохімічна клітина?

Електрохімічна клітина - це комбінація відновлення та окислювача, які фізично відокремлені один від одного. Зазвичай ми робимо це розділення сольовим мостом. Хоча вони фізично розділені, обидві півклітини знаходяться в хімічному контакті між собою. Електролітичні та гальванічні клітини - це два типи електрохімічних клітин.

Реакції відновлення відновлення окислення відбуваються як в електролітичних, так і в гальванічних камерах. Тому в електрохімічній комірці є два електроди як анод, так і катод. Обидва електроди зовні з'єднуються за допомогою високостійкого вольтметра; отже, струм не передавається між електродами. Тому цей вольтметр допомагає підтримувати певну напругу між електродами, де відбуваються реакції окислення.

Малюнок 01: Електрохімічна клітина

Реакція окислення відбувається на аноді, тоді як реакція відновлення відбувається на катоді. Нам потрібно занурити їх в окремі електролітні розчини. Зазвичай ці розчини є іонними розчинами, що відносяться до типу електрода. Наприклад, ми занурюємо мідні електроди у розчин мідного купоросу, а срібні електроди - у розчині хлориду срібла. Ці рішення різні; отже, їх треба розділити. Найпоширеніший спосіб їх відокремлення - це соляний міст. В електрохімічній комірці потенційна енергія клітини перетворюється на електричний струм, який ми можемо використовувати для запалювання лампочки або для виконання інших електричних робіт.

Що таке гальванічна клітина?

Гальванічні або вольтові клітини зберігають електричну енергію. Акумулятори виготовляються із серії гальванічних комірок для отримання більш високої напруги. Реакції на два електроди в гальванічних клітинах, як правило, протікають спонтанно. Коли реакції відбуваються, відбувається потік електронів від анода до катода через зовнішній провідник.

Малюнок 02: Гальванічна клітина

Наприклад, якщо два електрода - срібло та мідь у гальванічній комірці, срібний електрод є позитивним щодо мідного електрода. Мідний електрод є анодом, і він проходить реакцію окислення і вивільняє електрони. Ці електрони йдуть до срібного катоду по зовнішньому ланцюгу. Отже, катод срібла зазнає реакції відновлення. Різниця потенціалів створюється між двома електродами, які дозволяють протікати електрон. Далі йде спонтанна реакція клітин вищевказаної гальванічної клітини.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (aq)

Яка різниця між електрохімічною клітиною та гальванічною клітиною?

Існує два типи електрохімічних клітин як електролітичні клітини та гальванічні клітини. Ключова відмінність електрохімічної клітини від гальванічної клітини полягає в тому, що більшість електрохімічних клітин мають тенденцію до перетворення електричної енергії в хімічну енергію, тоді як гальванічні клітини прагнуть перетворювати хімічну енергію в електричну. Крім того, у більшості електрохімічних комірок, таких як електролітичні клітини, анод є позитивним терміналом, а катод - негативним терміналом; однак у гальванічній комірці анод є негативним кінцем, а катод - позитивним терміналом.

Більше того, подальша різниця між електрохімічною клітиною та гальванічною клітиною полягає в тому, що в електрохімічних клітинах, таких як електролітичні клітини, відбуваються неспонтанні хімічні реакції, але в гальванічних клітинах відбуваються спонтанні хімічні реакції..

Короткий зміст - Електрохімічна та гальванічна клітина

Довідка:

1. "Електрохімічна клітина". Електрохімічна клітина - огляд | Теми ScienceDirect, Доступний тут.

Надано зображення:

1. "ElectrochemCel" від Alksub в англійській Вікіпедії (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Galvanic Cell" від Gringer - Файл: Galvanische Zelle.png, від Tinux (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons

Наука та природа