Різниця між електродом і електролітом

Електрод проти електроліту

Електроліт та електрод - це дві дуже важливі концепції, що обговорюються у галузях електрохімії. Електроліт - це в основному розчин іонів. Електрод - це пристрій, який використовується для створення електричного з'єднання між провідником і непровідником. Обидві ці концепції широко застосовуються в таких сферах, як електроліз, металеве покриття, фізична хімія, термодинаміка та інші інші галузі. У цій статті ми розглянемо, що таке електрод та електроліт, їх визначення, подібність електрода та електроліту та, нарешті, різницю між електродом та електролітом.

Електроліт

Електроліт - це життєво важлива концепція багатьох хімічних систем. Електроліт - це розчин, в якому є вільні позитивні та негативні іони. Спочатку ми побачимо, що таке іон. Молекула складається з атомів. Кожен атом має рівну кількість електронів і протонів. Коли електрон видаляється з атома, чистий заряд атома стає позитивним. Це відомо як катіон. Коли в атом додається електрон, чистий заряд атома стає негативним; таким чином, створюючи аніон. У нормальному стані кожен розчин має рівну кількість катіонів та аніонів. Для проведення електрики потрібні або вільні електрони, або вільні іони. Електроліт завжди буде проводити електрику. Існує два типи електролітів. Іонні розчини, такі як хлорид натрію або хлорид калію, називають сильними електролітами. Це тому, що ці зв’язки повністю розділені у водних розчинах. Такі сполуки, як Оцтова кислота та гідроксид амонію, відомі як слабкі електроліти. Це тому, що лише деякі молекули розпадаються на іони. Чиста вода є дуже слабким електролітом і майже не проводить струму. Більшість електролітів знаходяться у формі розчину, але також присутні тверді та розплавлені електроліти.

Електрод

Термін електрод використовується для позначення контактного механізму, який використовується для електричного поєднання металевої частини до неметалічної частини електричного кола. Матеріали, які використовуються в електродах, дуже важливі. Електроди відіграють головну роль в електрохімічній комірці, також відомій як клітина Гальвані. Електрохімічна комірка складається з електроліту та двох електродів різних матеріалів. Метали в періодичній таблиці упорядковуються у списку, який називається рядом активності. Метали з високою активністю знаходяться на високому кінці серії, а метали, що мають низьку активність, розміщуються на нижньому кінці серії. Ця серія заснована на електрохімічній комірці.