Різниця між електронегативністю та спорідненістю до електронів

Електронегативність проти спорідненості до електронів

Електронегативність та спорідненість до електронів - це два поняття, з якими учні часто стикаються, розуміючи зв’язок двох атомів для створення молекули. Хоча вони дуже схожі, існують відмінності в двох термінах, які потрібно виділити. Електронегативність - це властивість атома зв'язуватися з іншим атомом, тоді як спорідненість електронів - це сила атома залучати пару зв’язків до себе в молекулі. Взагалі, атоми, які мають високу спорідненість до електронів, мають тенденцію до більш електронегативного.

Спорідненість до електронів - це кількість енергії, що виділяється, коли атом набуває електрон. Чим більше енергії вивільняється, тим легше стає атом і іон. Таким чином, це здатність атома залучати додаткові електрони. Спорідненість до електронів або Eea атома молекули представлена ​​наступним хімічним рівнянням.

X- → X + e−

У деяких випадках електрон не потребує відриву від молекули, щоб утворити зв’язок з іншою. Тут електрон поділяється і утворюється ковалентний зв’язок. Таким чином, електронегативність є мірою здатності молекули залучати електрон і утворювати ковалентний зв’язок. Вища електронегативність, таким чином, вказує на сильніший потяг, який чинить молекула, щоб тягнути до неї електрони.

Різниця між електронегативністю та спорідненістю до електронів

Електронегативність - це поняття, яке не піддається кількісній оцінці та використовується для пояснення створення ковалентних зв'язків та полярності зв’язків. З іншого боку, спорідненість до електронів можна легко виміряти, обчисливши кількість енергії, що виділяється, коли електрон відірваний від атома, щоб перетворитися на іон. Електронегативність - це поняття, яке говорить про те, що розташування зв’язувальної пари електронів у молекулі. Ця пара локалізована більше до атома, який є більш електронегативним з двох. Інша відмінність полягає в тому, що в той час як спорідненість до електронів має справу з одним атомом, тоді як спорідненість до електронів має справу з атомами в молекулі. Те, як атом кисню притягує електрони, є електронегативністю, тоді як явище хлору, що бере електрон від натрію, є спорідненістю до електронів. Нарешті, електронегативність - це властивість, а спорідненість до електронів - це вимірювання.