Різниця між електронегативністю та спорідненістю до електронів

Електронегативність проти спорідненості до електронів
Перенесення одного електрона від одного атома до іншого - дуже поширене явище, яке ми не помічаємо. Щоб досягти перенесення, слід відповідати спорідненості до електронів. Спорідненість до електронів - це міра того, скільки енергії вивільняється, коли електрон отримує певний атом, навпаки, це також кількість енергії, необхідної для від'єднання електрона від іншого атома.

Іноді електрон не повинен відриватися від однієї молекули, щоб утворити зв’язок з іншою. У цих випадках електрон поділяється і утворюється ковалентний зв’язок. Електронегативність - це кількісне визначення здатності молекул залучати електрон та утворювати ковалентний зв’язок. Тому чим вище значення електронегативності конкретної молекули, тим сильніше вона тягне електрони до неї.

Спорідненість до електронів - це справді кількісно вимірювана величина, яку можна виміряти конкретними науковими засобами після того, як електрон приєднається до атома. Електронегативність, з іншого боку, не може бути виміряна науковим шляхом. Це число, отримане з обчислень, що включають характеристики атома в молекулі. Тоді слід розуміти, що значення електронегативності можуть змінюватися залежно від молекули, до якої вона пов'язана. Існує також ряд способів обчислити значення електронегативності певного атома через те, що його неможливо перевірити. Деякі вчені вважають, що вони придумали формулу, яка найкраще описує електронегативність, таким чином, кількість різних рівнянь.

Електронегативність насправді не відрізняється від спорідненості до електронів. Просто спорідненість Електрону - це фіксоване значення індивідуального атома, тоді як Електронегативність набагато частіше асоціюється з молекулами, а не з кожним атомом, і значення можуть певною мірою змінюватися, хоча одне значення зазвичай використовується для більшості розрахунків в неорганічній хімії.

Підсумок:
1. Електронегативність - числове значення, пов'язане зі здатністю атомів утворювати ковалентний зв’язок
2. Спорідненість до електронів - це кількість енергії, яка вивільняється, коли електрон приєднується до атома
3. Спорідненість до електронів - це фіксована і вимірювана величина
4. Електронегативність неможливо виміряти, і її потрібно обчислити з інших атомних властивостей кількома різними рівняннями залежно від того, до якого вченого ви дотримуєтесь
5. Значення електронегативності змінюються в різних хімічних середовищах
6. Спорідненість до електронів - це величина, пов'язана з окремими атомами, тоді як негативна активність електронів - це похідне значення молекули