Різниця між електронегативністю та полярністю

The ключова різниця між електронегативністю та полярністю є те електронегативність - це схильність атома до залучення електронів у зв’язку проти нього, тоді як полярність означає поділ зарядів.

Полярність виникає через різницю в електронегативності. Тому ці два терміни є тісно пов'язаними термінами. Однак між електронегативністю та полярністю існує чітка різниця. Одна з таких різниць між електронегативністю та полярністю полягає в тому, що електронегативність описує сили притягання на атомному рівні, тоді як полярність описує сили притягання на молекулярному рівні.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке електронегативність
3. Що таке полярність
4. Порівняльне порівняння - Електронегативність проти полярності в табличній формі
5. Підсумок

Що таке електронегативність?

Електронегативність - це схильність атома до залучення електронів у зв’язку до нього. В основному, це показує "подобу" атома по відношенню до електронів. Ми можемо використовувати шкалу Полінга для позначення електронегативності елементів.

У періодичній таблиці електронегативність змінюється за зразком. Зліва направо, в період, електронегативність збільшується. Зверху вниз, у групі, електронегативність зменшується. Тому фтор є найбільш електронегативним елементом зі значенням 4,0 за шкалою Полінга. Перший і два елементи групи мають меншу електронегативність; таким чином, вони прагнуть утворювати позитивні іони, даючи електрони. Оскільки елементи 5, 6, 7 групи мають більш високе значення електронегативності, вони люблять приймати електрони в і від негативних іонів.

Малюнок 01: Електронегативність елементів періодичної таблиці

Електронегативність також важлива при визначенні природи зв’язків. Якщо два атоми у зв’язку не мають різниці електронегативності, то утворюється ковалентний зв’язок. Якщо різниця електронегативності між ними велика, то утворюється іонний зв’язок.

Що таке Полярність?

Полярність виникає через відмінності електронегативності атомів. Коли два однакових атома або атоми, що мають однакову електронегативність, утворюють зв’язок між ними, ці атоми витягують електронну пару аналогічно. Тому вони прагнуть ділити електрони, і цей вид неполярних зв’язків відомий як ковалентні зв’язки. Однак, коли два атоми різні, їх електронегативність часто різна. Але ступінь різниці може бути вищим або нижчим. Тому зв'язана електронна пара витягується більше на один атом порівняно з іншим атомом, який бере участь у здійсненні зв'язку. Таким чином, це призведе до нерівномірного розподілу електронів між двома атомами. Більше того, ці типи ковалентних зв'язків відомі як полярні зв’язки.

Через нерівномірний розподіл електронів один атом матиме дещо негативний заряд, тоді як інший атом матиме дещо позитивний заряд. У цьому випадку ми говоримо, що атоми отримали частковий негативний або частковий позитивний заряд. Атом з більш високою електронегативністю отримує частковий негативний заряд, а атом з нижчою електронегативністю отримає частковий позитивний заряд. Полярність стосується поділу зарядів. Ці молекули мають дипольний момент.

Фіг.2: Розмежування заряду в облігації C-F; Фтор є більш електронегативним, ніж вуглець

У молекулі може бути принаймні одна зв'язок або більше. Деякі зв’язки є полярними, а деякі - неполярними. Щоб молекула була полярною, всі зв'язки повинні спільно виробляти нерівномірний розподіл заряду всередині молекули.

Полярні молекули

Крім того, молекули мають різну геометрію, тому розподіл зв’язків також визначає полярність молекули. Наприклад, хлорид водню - це полярна молекула, що має лише одну зв’язок. Молекула води - полярна молекула з двома зв’язками. Дипольний момент у цих молекулах є постійним, оскільки вони виникли через різниці електронегативності. Але є й інші молекули, які можуть бути полярними лише в певних випадках. Молекула з постійним диполем може індукувати диполь в іншій неполярній молекулі, тоді це також стане тимчасовою полярною молекулою. Навіть всередині молекули певні зміни можуть спричинити тимчасовий дипольний момент.

Яка різниця між електронегативністю та полярністю?

Електронегативність - це міра схильності атома до залучення зв’язкової пари електронів, тоді як полярність - властивість мати полюси або бути полярними. Отже, ключова відмінність між електронегативністю та полярністю полягає в тому, що електронегативність - це тенденція атома залучати електрони в зв’язок до нього, тоді як полярність - це розділення зарядів.

Більше того, додаткова різниця між електронегативністю та полярністю полягає в тому, що електронегативність описує сили притягання на атомному рівні, тоді як полярність описує сили притягання на молекулярному рівні. Тому притягнення між атомним ядром і найвіддаленішими електронами є причиною того, що атом має значення електронегативності; таким чином, він визначає значення електронегативності. Але полярність зумовлена ​​розділенням зарядів у зв’язку через різниці значень електронегативності атомів.

Нижче в інфографіці показано більше деталей про різницю між електронегативністю та полярністю.

Підсумок - Електронегативність проти полярності

Електронегативність та полярність - суміжні терміни; електронегативність атомів у молекулі визначає полярність молекули. Ключова відмінність між електронегативністю та полярністю полягає в тому, що електронегативність - це тенденція атома залучати електрони в зв’язок до нього, тоді як полярність означає поділ зарядів.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. «Визначення та приклади електронегативності». ThoughtCo, 17 жовтня 2018 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Періодична таблиця Паулінг-електронапруженість" від DMacks - (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Полярність вуглецю-фтору-полярність-2D" Бен Міллз - власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia