Різниця між електронегативністю та енергією іонізації

The ключова різниця між електронегативністю та енергією іонізації є те електронегативність пояснює притягнення електронів, тоді як енергія іонізації стосується видалення електронів з атома.

Атоми є будівельними частинами всіх існуючих речовин. Вони настільки крихітні, що ми навіть не можемо спостерігати їх неозброєним оком. Атом складається з ядра, в якому є протони та нейтрони. Крім нейтронів та позитронів, в ядрі є й інші невеликі субатомні частинки, а навколо ядра по орбіталях кружляють електрони. Через наявність протонів атомні ядра мають позитивний заряд. Електрони у зовнішній сфері мають негативний заряд. Отже, привабливі сили між позитивним і негативним зарядами атома підтримують його структуру.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке електронегативність 
3. Що таке енергія іонізації
4. Порівняльне порівняння - Електронегативність проти енергії іонізації в табличній формі
5. Підсумок

Що таке електронегативність?

Електронегативність - це схильність атома до залучення електронів у зв’язку до нього. Іншими словами, це показує притягнення атома до електронів. Ми зазвичай використовуємо шкалу Полінга для позначення електронегативності елементів.

У періодичній таблиці електронегативність змінюється за зразком. Зліва направо на період електронегативність збільшується, а зверху вниз на групі електронегативність зменшується. Тому фтор є найбільш електронегативним елементом зі значенням 4,0 за шкалою Полінга. Перший і два елементи групи мають меншу електронегативність; таким чином, вони прагнуть утворювати позитивні іони, даючи електрони. Оскільки елементи 5, 6, 7 групи мають більш високе значення електронегативності, вони люблять приймати електрони в і від негативних іонів.

Малюнок 01: Електронегативність за шкалою Полінга

Електронегативність також важлива при визначенні природи зв’язків. Якщо два атоми у зв’язку не мають різниці електронегативності, тоді утворюється чистий ковалентний зв’язок. Більше того, якщо різниця електронегативності між цими двома велика, то результатом буде іонний зв’язок. Якщо є незначна різниця, утвориться полярна ковалентна зв'язок.

Що таке енергія іонізації?

Енергія іонізації - це енергія, яку слід віддавати нейтральному атому, щоб видалити з нього електрон. Видалення електрона означає віддалити його нескінченну відстань від виду, щоб не було сил притягання між електроном і ядром (повне видалення).

Ми можемо назвати енергії іонізації як першу енергію іонізації, другу енергію іонізації тощо, залежно від кількості електронів, вилучених з атома. Водночас це породжує катіони з +1, +2, +3 зарядками тощо.

Рисунок 1: Тенденції енергії іонізації для першої іонізації в кожен період періодичної таблиці

У малих атомів атомний радіус малий. Тому сили електростатичного притягання між електроном і нейтроном набагато вищі порівняно з атомом з більшим атомним радіусом. Це збільшує енергію іонізації малого атома. Якщо електрон буде ближче до ядра, енергія іонізації буде вище.

Більше того, перші енергії іонізації різних атомів також різняться. Наприклад, перша енергія іонізації натрію (496 кДж / моль) значно нижча, ніж перша енергія іонізації хлору (1256 кДж / моль). Це тому, що, видаляючи один електрон, натрій може отримати конфігурацію благородного газу; отже, він легко видаляє електрон. Крім того, відстань атома менше в натрії, ніж у хлорі, що знижує енергію іонізації. Тому енергія іонізації збільшується зліва направо підряд і знизу вгору в стовпці періодичної таблиці (це зворотне збільшення розміру атома в періодичній таблиці). При видаленні електронів є деякі випадки, коли атоми набувають стійких електронних конфігурацій. У цей момент енергії іонізації, як правило, переходять у більш високе значення.

Різниця між електронегативністю та енергією іонізації?

Електронегативність - це тенденція атома залучати електрони у зв’язок щодо нього, тоді як енергія іонізації - це енергія, яку нейтральний атом повинен видалити з нього електрон. Тому ключовою відмінністю між електронегативністю та енергією іонізації є те, що електронегативність пояснює притягнення електронів, тоді як енергія іонізації стосується видалення електронів з атома.

Крім того, існує ще одна істотна різниця між електронегативністю та енергією іонізації, виходячи з їх тенденцій у періодичній таблиці елементів. Електронегативність збільшується зліва направо на період і зменшується зверху вниз на групі. Тоді як енергія іонізації збільшується зліва направо підряд і знизу вгору в стовпці періодичної таблиці. Однак іноді атоми набувають стабільної конфігурації електронів, і, таким чином, енергії іонізації мають тенденцію перестрибувати у більш високе значення.

Підсумок - Електронегативність та енергія іонізації

Терміни електронегативність та енергія іонізації пояснюють взаємодію атомних ядер та електронів. Ключова відмінність між електронегативністю та енергією іонізації полягає в тому, що електронегативність пояснює притягнення електронів, тоді як енергія іонізації стосується видалення електронів з атома.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. «Визначення та приклади електронегативності». ThoughtCo, 17 жовтня 2018 р., Доступний тут.
2. Гельменстін, Енн Марі. «Визначення та тенденція енергії іонізації». ThoughtCo, 24 січня 2019 року, доступний тут.

Надано зображення:

1. “Taula periòdica electronegativititat” від Joanjoc з каталонської Вікіпедії - передано з ca.wikipedia у Commons (загальнодоступне) через Commons Wikimedia
2. "Перша енергія іонізації" за Sponk (файл png) Glrx (файл SVG) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Мішель Джерзінський (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (елементи 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (s) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Власна робота на основі: Erste Ionisierungsenergie PSE color coded.png від Sponk (CC BY 3.0) через Wikimedia Commons