Різниця між електровалентністю та ковалентністю

The ключова різниця між електровалентністю і ковалентністю є те, що електровалентність - це кількість електронів, які атом або отримує, або втрачає, утворюючи іон, тоді як ковалентність - це кількість електронів, якими атом може поділитися з іншим атомом.

Хоча терміни електровалентність та ковалентність звучать схоже, вони відрізняються один від одного за своїми визначеннями. В основному, електровалентність пояснює утворення іона, тоді як ковалентність пояснює утворення ковалентного зв'язку.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке електровалентність
3. Що таке ковалентність
4. Поплечне порівняння - Електровалентність проти ковалентності у табличній формі
5. Підсумок

Що таке електровалентність?

Електровалентність - це кількість електронів, отриманих або втрачених під час утворення іона з цього атома. Тому йдеться про кількість електронів, які атом або отримує, або втрачає, утворюючи електровалентний зв’язок, ми називаємо його іонним зв’язком. відповідно до цього пояснення, він дає чистий електричний заряд на іон. Більше того, якщо атом втрачає електрони при формуванні іонного зв’язку вказує на позитивну електровалентність, тоді як якщо атом отримує електрони при формуванні іонного зв'язку, це означає, що атом має негативну електровалентність. Сполуки з атомами, що мають електровалентність, є іонними сполуками.

Малюнок 01: Формування іонного зв'язку

Наприклад, розглянемо утворення хлориду натрію (NaCl). Там атом натрію втрачає один електрон; таким чином, він має позитивну електровалентність. Атом хлору отримує цей електрон. Таким чином, він має негативну електровалентність. Однак, оскільки кількість втрачених або набраних електронів одна, електронасиченість натрію (або хлору) одна. Ми повинні надати електровалентність відповідним зітханням, щоб вказати, чи є це позитивна чи негативна електровалентність.

• Натрій = позитивна електровалентність натрію може даватися як +1.
• Хлор = негативна електровалентність хлору може бути задана як -1.

Що таке ковалентність?

Ковалентність - це максимальна кількість електронів, які він може поділити з іншим атомом. Тому вказується максимальна кількість ковалентних зв’язків, які може утворювати атом, використовуючи свої порожні орбіталі. Значення цього параметра залежить від кількості валентних електронів атома та кількості порожніх орбіталей, присутніх в атомі.

Наприклад, атом водню має лише один електрон; таким чином, він може ділити один електрон з іншим атомом. Тому ковалентність водню дорівнює 1. На відміну від електровалентності, нам не потрібні знаки плюс або мінус, оскільки немає втрати або посилення електронів; між собою ділиться лише електрони.

Малюнок 02: Утворення ковалентного зв'язку

Як ми вже згадували вище, для визначення ковалентності важливе значення має не тільки кількість валентних електронів, а й кількість порожніх орбіталей атома. Наприклад, якщо ми розглянемо приклад вуглецю, він має 4 електрони у самій зовнішній електронній оболонці. Там у неї є 2s²2р² конфігурація електронів. Отже, є порожня орбітальна 2p. Тому два парних електрона в орбіталі 2s можуть розділятися, і один електрон потрапляє в порожню орбітальну 2p. Тоді є 4 непарні електрони. Вуглець може ділити всі чотири електрони з іншим атомом. Отже, ковалентність стає 4. Це тому, що коли ми пишемо електронну конфігурацію вуглецю, ми бачимо, що є лише 2 непарних електрона, тому ми думаємо, що ковалентність вуглецю дорівнює 2, коли насправді це 4.

Яка різниця між електровалентністю та ковалентністю?

Електровалентність - це кількість електронів, отриманих або втрачених під час утворення іона з цього атома. Це пояснює утворення іонного зв’язку. Більше того, сполуки, що мають атоми з цим параметром, є іонними сполуками. Ковалентність, з іншого боку, - це максимальна кількість електронів, які вона може поділити з іншим атомом. Це пояснює утворення ковалентного зв’язку. Крім того, сполуки, що мають атоми з ковалентністю, є ковалентними сполуками.

Інфографіка нижче представлена ​​різницею електровалентності та ковалентності в табличній формі.

Підсумок - Електровалентність проти Ковалентності

Хоча терміни електровалентності та ковалентності звучать схоже, вони мають чіткі визначення та характеристики. Різниця між електровалентністю і ковалентністю полягає в тому, що електровалентність - це кількість електронів, які атом або отримує, або втрачає, утворюючи іон, тоді як ковалентність - це кількість електронів, які атом може поділити з іншим атомом.

Довідка:

1. «2. Елементарна ідея зв’язку ». Роль PH в хімії повсякденного життя. Доступний тут 
2. "Хімія-ковалентність та молекулярні структури". Дослідження часу реагування на біологічну нервову систему. Доступний тут 

Надано зображення:

1. "IonicBondingRH11" автор Rhannosh - власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons  
2. "Фтор фризера ковалентного" Jacek FH - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons