Різниця між електровалентним та ковалентним зв’язком

Ключова відмінність електровалентного та ковалентного зв’язку полягає в тому, що електровалентний зв’язок відбувається шляхом перенесення електронів від одного атома до іншого тоді як ковалентний зв’язок виникає в результаті обміну валентних електронів між атомами. Іонний зв’язок також називають електровалентним зв’язком. Валентні електрони, які є електронами, розташованими в самих зовнішніх оболонках атома, беруть участь в обох типах хімічного зв’язку.

Хімічна зв'язок - це ключ до утворення різних видів хімічних сполук. Він діє як клей, щоб утримувати атоми або молекули разом. Основне призначення хімічного зв’язку - отримання стійкої хімічної сполуки. Коли утворюється хімічний зв’язок, виділяється енергія, утворюючи стійку сполуку. Існує три основні типи хімічних зв'язків, відомі як іонний зв'язок, ковалентний зв'язок і металевий або нековалентний зв'язок.

ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке електровалентний зв’язок
3. Що таке ковалентний зв’язок
4. Побічне порівняння - Електровалентний та Ковалентний Облігації
5. Підсумок

Що таке електровалентний облігація?

Електровалентний або іонний зв’язок - це тип хімічного зв’язку, який утворюється в результаті перенесення електронів від одного атома до іншого. Цей перехід призводить до того, що один атом отримує позитивний заряд, а інший - негативно заряджений. Атом донора електронів стає позитивно зарядженим; отже, він називається катіоном, тоді як атом, що приймає електрон, стає негативно зарядженим і називається аніоном. Електростатичне тяжіння виникає між цим катіоном та аніоном через протилежні електричні заряди. Велика різниця в електронегативності між двома атомами обумовлює таке зв’язок. У цьому зв’язку беруть участь як металеві, так і неметалічні атоми.

Однак жоден з електровалентних зв’язків не є чистими іонними зв’язками. Кожна іонна сполука може мати певний відсоток ковалентного зв'язку. Таким чином, виявляється, що іонна сполука має більший іонний характер та низький ступінь ковалентного характеру. Але є деякі сполуки зі значним ступенем ковалентного характеру. Цей тип зв’язку називається полярними ковалентними зв’язками.

Характеристики сполук, які будуються з електровалентного зв'язку, відрізняються від сполук, побудованих за допомогою ковалентного зв'язку. При розгляді фізичних властивостей можна спостерігати, як правило, більш високі температури кипіння та температури плавлення. Але розчинність у воді та властивість електропровідності значно високі. Приклади сполук з іонними зв’язками можуть включати галогеніди металів, оксиди металів, сульфіди металів тощо.

Малюнок 01: Електровалентний зв’язок

Що таке ковалентний зв’язок?

Ковалентний зв’язок - це тип хімічного зв’язку, який утворюється в результаті обміну електронними парами між атомами неметалів. Цей розподіл електронів відбувається через низьку різницю електронегативності між двома атомами, які беруть участь у зв'язуванні. У ковалентному зв’язку зазвичай беруть участь атоми неметалів. Ці атоми мають неповну електронну конфігурацію на своїх зовнішніх орбіталях, таким чином, діляться непарними електронами для досягнення електронної конфігурації, подібної до благородного газу. Це тому, що неповна конфігурація електронів робить конкретний атом нестабільним. На відміну від іонного зв’язку, ковалентне зв’язок може мати одинарні, подвійні зв’язки або потрійні зв’язки між двома атомами. Ці зв’язки утворені таким чином, що два атоми підкоряються правилу октету. Зв'язок відбувається через перекриття атомних орбіталей. Єдиний зв’язок утворюється при спільному використанні двох електронів. Подвійний зв’язок утворюється при спільному використанні чотирьох електронів. Ділення шести електронів може призвести до потрійного зв'язку.

Характеристики сполук з ковалентними зв’язками включають міцне зв’язок між двома атомами за рахунок подібних значень електронегативності. Таким чином, розчинність та електропровідність (у розчинному стані) погані або відсутні. Ці сполуки також мають нижчі температури плавлення і температури кипіння порівняно з іонними сполуками. Ряд органічних та неорганічних сполук можна взяти за приклад сполук з ковалентним зв'язком.

Малюнок 02: Ковалентний зв’язок

Яка різниця між Електровалентним Облігацією та Ковалентним Облігацією?

Електровалентний облігація проти ковалентного облігації
Електровалентний зв’язок - це хімічний зв’язок між двома атомами за рахунок перенесення електронів (-ів) від одного атома до іншого.	Ковалентний зв’язок - це тип хімічного зв’язку, який виникає внаслідок спільного використання електронних пар між атомами.
Метали проти неметалів
Електровалентні зв’язки можуть спостерігатися між металами та неметалами.	Ковалентні зв’язки зазвичай можна спостерігати між двома неметалами.
Різниця в електронегативності
Різниця електронегативності між двома атомами більша при електровалентному зв’язку.	Різниця електронегативності між двома атомами порівняно менша.
Розчинність у воді та електричній провідності
Розчинність у воді та електропровідність вища у сполуках з електровалентним зв’язком.	Розчинність у воді та електропровідність порівняно нижча у сполуках з ковалентним зв’язком.
Точки кипіння та плавлення
Температури кипіння і плавлення вище для електровалентного з'єднання.	Температури кипіння та плавлення порівняно нижчі для ковалентного з'єднання.

Підсумок - Електровалент проти ковалентних облігацій

Електровалентні та ковалентні зв’язки - це два типи хімічних зв’язків, які відрізняються один від одного. Основна відмінність між електровалентними та ковалентними зв’язками полягає в їх природі; електровалентний зв’язок - це тип електростатичного притягання між двома атомами, тоді як ковалентний зв’язок - це обмін електронними парами між двома атомами.

Довідка:

1. «Електровалентне зв’язування». EMedicalPrep. Н.п., н.д. Веб. 25 травня 2017 р. <>
2. "Ковалентний зв'язок". Групи відділу хімічної освіти. Університет Пердю, н.д. Веб. 25 травня 2017 р. <>
3. «Хімічні зв’язки». Ханська академія, н.д. Веб. 25 травня 2017. <>

Надано зображення:

1. "Іонний зв'язок NaCl" від Mhowison - Власна робота (Public Domain) через Wikimedia Commons
2. "Водневий ковалентний зв'язок" Яцек Ф.Х. - Власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons