Різниця між емпіричними та молекулярними формулами
Share
The ключова різниця між емпіричною та молекулярною формулами є те, що емпірична формула дає лише найпростіше співвідношення атомів, тоді як молекулярна формула дає точну кількість кожного атома в молекулі.
У хімії ми часто використовуємо символи для ідентифікації елементів і молекул. Молекулярна формула та емпірична формула - це два таких символічних методу, якими ми легко представляємо молекули та сполуки.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке емпіричні формули
3. Що таке молекулярні формули
4. Поплечне порівняння - емпіричні та молекулярні формули в табличній формі
5. Підсумок
Що таке емпіричні формули?
Емпіричні формули - це найпростіша форма формул, яку ми можемо записати для молекули. Він показує тип атомів у молекулі, але не дає реальної кількості кожного атома. Швидше, це дає найпростіше ціле співвідношення кожного атома молекули.
Наприклад, С6Н12О6 - молекулярна формула глюкози та СН2О - це його емпірична формула. Здебільшого ми даємо емпіричні формули для іонних сполук, які перебувають у кристалічній формі. Наприклад, ми не можемо сказати точну кількість Na і Cl у кристалі NaCl. Тож ми просто запишемо емпіричну формулу, що позначає відношення з'єднаних атомів.
Відео 01: Емпірична формула
Далі, Са3(ПО4)2 також є емпіричною формулою. В іонній сполуці ми можемо легко записати формулу, змінюючи заряди кожного іона, і це автоматично дає число від кожного іона в молекулі. Також ми можемо написати емпіричні формули для макромолекул. Коли ми пишемо емпіричні формули для полімерів, ми пишемо повторюваний блок, а потім використовуємо букву «n», щоб сказати, що в полімері може бути n кількість повторюваних одиниць. Однак ми не можемо використовувати емпіричну формулу для пошуку маси, структури або ізомерів молекули, але це корисно для аналітичних цілей.
Що таке молекулярні формули?
Молекулярні формули - це формули, що показують тип атомів і кількість кожного атома, з'єднаного в молекулі. Тому це дає правильну стехіометрію кожного атома. Атоми зображуються їх символами, які показані в періодичній таблиці. Більше того, нам слід записати числа атомів як підписники. Деякі молекулярні формули є нейтральними (без заряду), але якщо є заряд, ми можемо показати його з правого боку як надзапис.
Ми зазвичай використовуємо молекулярну формулу в хімічних реакціях або під час документування будь-яких хімічних деталей. Переглядаючи молекулярну формулу, ми можемо отримати багато інформації про молекулу. Наприклад, ми можемо обчислити молекулярну масу. Також, якщо це іонна сполука, ми можемо передбачити, що таке іони і скільки з них вивільниться, коли вона буде розчинена у воді.
Відео 02: Порівняння молекулярної та емпіричної формул
Крім того, ми можемо передбачити числа окислення кожного атома, як вони будуть реагувати в реакції, і отримані продукти за допомогою молекулярних формул. Однак, лише з молекулярної формули ми не можемо передбачити точну молекулярну структуру. Тому що іноді існує кілька структурних формул для однієї молекулярної формули. Це "ізомери". Ізомери мають однакову молекулярну формулу, але можуть відрізнятися від сполучуваності атомів (конституційні ізомери) або просторового розташування атомів (стереоізомери). Отже, переглядаючи молекулярну формулу, ми можемо записати всі можливі ізомери для молекули.
Яка різниця між емпіричними та молекулярними формулами?
Емпіричні формули - це найпростіша форма формул, яку ми можемо записати для молекули, тоді як молекулярні формули - це формули, що показують тип атомів та кількість кожного атома, з'єднаного в молекулі. Отже, ключова відмінність між емпіричною та молекулярною формулами полягає в тому, що емпірична формула дає лише найпростіше співвідношення атома, тоді як молекулярна формула дає точну кількість кожного атома в молекулі. Крім того, ми не можемо розрахувати точну молекулярну масу за допомогою емпіричної формули, тоді як ми можемо отримати точну молекулярну масу за допомогою молекулярної формули.
Як ще одна важлива різниця між емпіричною та молекулярною формулами, ми можемо сказати, що ми можемо передбачити тип атомів в іонних сполуках та повторювану одиницю в полімері, тоді як ми можемо передбачити числа окислення кожного атома, як вони будуть реагувати в реакції , і отримані продукти з використанням молекулярних формул.
Підсумок - Емпіричні та молекулярні формули
Для певної молекули чи макромолекули ми можемо написати емпіричну формулу. Однак молекулярна формула є більш детальною формою. Ключова відмінність між емпіричною та молекулярною формулами полягає в тому, що емпірична формула дає лише найпростіше співвідношення атома, тоді як молекулярна формула дає точну кількість кожного атома в молекулі.
Довідка:
1. "Емпірична формула 2." Перехідні метали. Доступний тут
2. Лібретексти. "6.9: Обчислення молекулярних формул для сполук." Хімія LibreTexts, Національний науковий фонд, 20 травня 2018 року. Доступний тут
Надано відео:
1. "75649220" від eLearn.Punjab через Vimeo
2. "34647886" Діка Трента через Vimeo
