Різниця між етанолом і диметиловим ефіром

Ключова відмінність етанолу від диметилового ефіру полягає в тому, що етанол - це безбарвна рідина при кімнатній температурі, яка має високу летючість, тоді як диметиловий ефір - безбарвний газ при кімнатній температурі. Далі етанол (загальна назва - етиловий спирт) - спирт, тоді як диметиловий ефір - ефір.

Спирт - це органічна сполука, що складається з гідроксильної групи (-OH) як функціональної групи. Ефір також є органічною сполукою, але він має дві алкільні групи, приєднані до одного атома кисню.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке етанол
3. Що таке диметиловий ефір
4. Подібність між етанолом і диметиловим ефіром
5. Порівняльне порівняння - етанол проти диметилового ефіру в табличній формі
6. Підсумок

Що таке етанол?

Етанол - це спирт, що має хімічну формулу С₂Н₅ОН. Загальна назва цієї сполуки - етиловий спирт. Функціональною групою цієї сполуки є гідроксильна група (-OH). Етанол легкозаймистий; таким чином, він використовується і як паливо. Більше того, це дуже летюча сполука. Однак при кімнатній температурі це безбарвна рідина з характерним запахом.

Малюнок 1: Хімічна структура етанолу

Деякі хімічні факти щодо етанолу

Хімічна формула = С₂Н₆О
Молярна маса = 07 г / моль
Температура плавлення = -114,1 ° C
Температура кипіння = 78,37 ° C
Фізичний стан = при кімнатній температурі він існує як безбарвна рідина
Запах = характерний алкогольний запах
Розчинність у воді = змішується з водою

Етанол може змішуватися з водою, тому що він може утворювати водневі зв’язки з молекулами води (-OH групи можуть утворювати водневі зв’язки з Н₂O молекули). Тому використовувані розчини мають високу в'язкість. Крім того, леткість зменшується при змішуванні етанолу з водою.

Етанол є полярною сполукою, оскільки він має кінцеву гідроксильну групу. Це робить етанол хорошим розчинником для полярних сполук. Є два шляхи отримання етанолу: хімічні процеси та біологічні процеси. Найпоширеніший хімічний процес - гідратація етилену. Найпоширеніший біологічний шлях - бродіння цукрів мікроорганізмами.

Використання етанолу включає промислове застосування, медичне застосування, як паливо, як розчинник тощо. Етанол також має інше застосування як антисептик, оскільки він може вбивати деякі мікроорганізми. Крім того, етанол є антидотом для метанолу. Етанол можна використовувати безпосередньо як паливо або як паливну добавку.

Що таке диметиловий ефір?

Диметиловий ефір - це ефірна сполука, що має хімічну формулу С₂Н₆О. Назва цього з'єднання - IUPAC Метоксиметан. Ця сполука добре відома своїми властивостями розчинника. Він має дві метильні групи, пов'язані через атом кисню; дві метильні групи пов'язані в одному атомі кисню.

Малюнок 2: Скелетна структура диметилового ефіру

Деякі хімічні факти про діетиловий ефір

Хімічна формула = С₂Н₆О
Молярна маса = 46,07 г / моль
Температура плавлення = −141 ° C
Температура кипіння = −24 ° C
Фізичний стан = при кімнатній температурі, це безбарвний газ
Запах = запах, схожий на ефір
Розчинність у воді = не розчиняється у воді

Диметиловий ефір - неполярна сполука. Це означає, що диметиловий ефір не має полярності. Це пояснюється його симетричною молекулярною структурою. Тому це хороший розчинник для неполярних сполук. Однак він хімічно нереактивний у порівнянні з іншими органічними сполуками.

Які подібності між етанолом та диметиловим ефіром?

Етанол і диметиловий ефір є органічними сполуками.
І етанол, і диметиловий ефір мають однакову молярну масу
Обидва є хорошими розчинниками
Етанол і диметиловий ефір складаються з атомів C, H і O.

Яка різниця між етанолом і диметиловим ефіром?

Етанол проти диметилового ефіру
Етанол - це спирт, що має хімічну формулу С₂Н₅ОН.	Диметиловий ефір - це ефірна сполука, що має хімічну формулу С₂Н₆О.
Категорія
Етанол - це спирт.	Диметиловий ефір - це ефір.
Точка плавлення
Температура плавлення етанолу становить -114,1 ° С.	Температура плавлення диметилового ефіру становить -141 ° C.
Точка кипіння
Температура кипіння етанолу становить 78,37 ° C	Температура кипіння диметилового ефіру становить -24 ° C
Фізичний стан
Етанол - безбарвна рідина при кімнатній температурі з високою летючістю.	Диметиловий ефір - безбарвний газ при кімнатній температурі.
Запах
Етанол має характерний алкогольний запах.	Диметиловий ефір має типовий ефірний запах.
Наявність гідроксильної групи
Етанол має гідроксильну групу (-OH).	Диметиловий ефір не має гідроксильних груп.

Підсумок - Етанол проти диметилового ефіру

Етанол і диметиловий ефір - це органічні сполуки, що мають однакову молярну масу, але різні хімічні структури. Ключова відмінність етанолу від диметилового ефіру полягає в тому, що етанол є безбарвною рідиною кімнатної температури, тоді як диметиловий ефір - безбарвний газ кімнатної температури.

Довідка:

1. "Етанол." Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 18 квітня 2018 р., Доступний тут.
2. "Ефір". Національний центр інформації про біотехнології. PubChem База даних сполук, Національна медична бібліотека США, доступна тут.
3. "Діетиловий ефір". Діетиловий ефір - Нова світова енциклопедія, доступна тут.

Надано зображення:

1. "1094992" (CC0) через Pixabay
2. "Діетиловий ефір-2D-скелет" Бен Міллз - власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia

Наука та природа