Різниця між етанолом і етановою кислотою

Ключова різниця - етанол проти етанової кислоти
 

Хоча етанол та етанова кислота мають схожі назви, між ними можна спостерігати ключову різницю, оскільки це дві різні органічні сполуки, що містять дві різні функціональні групи. Етанол є другий найпростіший член сімейства алкогольних тоді як етаноєва кислота є другим найпростішим членом групи карбонових кислот. Вони обидва містять лише два атоми Карбону, крім функціональної групи, присутньої в молекулі. Коли ми порівнюємо їх хімічні властивості; обидва вони використовуються як органічні розчинники і мають характерний запах. У контрасті, етанової кислоти є більш кислим, ніж етанол.

Що є Етанол?

Загальна назва етанолу - етиловий спирт. Його функціональною групою є гідроксильна група (-OH група). Всі хімічні властивості, такі як реакційна здатність, кислотність або основність, залежать від функціональної групи. Етанол має дуже м'який запах, і він є летючою сполукою. Етанол є дуже важливим у його промисловому застосуванні; це безпечний розчинник, джерело палива, яке використовується для виробництва лікарських засобів та косметики, і є головним компонентом алкогольних напоїв. Етанол можна отримувати на внутрішніх умовах з використанням сільськогосподарських відходів, таких як кукурудза, цукровий очерет або трави.

Що є Етановий кислота?

Найчастіше використовується назва етанової кислоти оцтова кислота. Це безбарвна рідина з характерним кислим смаком і гострим запахом. Він має молекулярну формулу СН₃COOH. Нерозведена форма етанової кислоти називається "льодовиковою оцтовою кислотою" і приблизно 3–9 об.% Кислоти за обсягом використовується для отримання оцту. Етанову кислоту вважають слабкою кислотою; але, він є корозійним та здатний атакувати шкіру.

Яка різниця між етанолом та етановою кислотою?

Характеристики етанолу та етанової кислоти:

Функціональна група:

Етанол: Гідроксильна група (-OH група) є функціональною групою в етанолі. Це характерна властивість спиртів. Всі спирти мають принаймні одну групу -ОН у своїй структурі.

Етанова кислота: Функціональна група етанової кислоти - група -СООН. Він є загальним для всіх карбонових кислот.

Властивості:

Етанол: Етанол - це одноатомний спирт з солодким запахом, який кипить при 78,5 ° C. Це єдиний вуглеводень, який розчиняється у воді у всіх пропорціях. Етанол вступає в реакцію з лужною KMnO4, отримуючи етаноєву кислоту, тоді як етаноєва кислота не вступає в реакцію з лужною KMnO4.

Етанова кислота: Це слабка монопротейна кислота у водному розчині (рКа = 4,76). Рідка оцтова кислота - це полярний розчинник, як вода. Він розчиняє як полярні рідини, такі як цукри та солі, так і неполярні рідини, такі як олія та елементи, такі як сірка та йод. Він легко і повністю змішується з хлороформом води та гексаном. Оцтова кислота має сильний гострий запах.

Використання:

Етанол: Етанол присутній в алкогольних напоях, а також використовується як біопаливо для автомобілів. Це хороший розчинник, який може розчиняти багато органічних розчинів, нерозчинних у воді. Етанол використовується для виробництва багатьох парфумів, косметики та лаків у лакофарбовій промисловості.

Етанол як паливо:

СН₃СН₂OH + 3O₂      → 2CO₂   +          3Н₂О

Етанова кислота: Оцтова кислота використовується як хімічний реагент для отримання інших хімічних речовин. Його використовують у більших кількостях для отримання мономеру вінілацетату; вінілацетат можна полімеризувати для отримання полівінілхлориду або інших полімерів. Крім того, оцтова кислота використовується для отримання ефірів, які використовуються в фарбах, картинах та покриттях. Оцтовий ангідрид - ще одна важлива хімічна сполука, яку можна синтезувати конденсацією двох молекул оцтової кислоти. Невелика кількість етанової кислоти використовується для отримання домашнього оцту.

Кислотність:

Етанол: Етанол ні вступає в реакцію з бікарбонатом натрію (NaHCO₃), ні змінює колір синього лакмусового паперу. Тому він менш кислий, ніж етаноєва кислота.

Етанова кислота: Етанова кислота - це слабка кислота, яка взаємодіє з бікарбонатом натрію (NaHCO₃), вивільняючи газ CO2. Також синій лакмус перетворюється на червоний.

  Надано зображення: "Етанол-3D-кулі". (Загальнодоступне домену) через Wikimedia Commons "Димер 3D-кульки оцтової кислоти" від Jynto (бесіда) - Власна робота. (CC0) через Wikimedia Commons