Різниця між формульною масою та молярною масою
Share
Ключова різниця - Формульна маса проти молярної маси
Маса формули та молярна маса - це дві фізичні властивості молекул, які показують деяку різницю між ними. Обидва ці параметри, маса формули та молярна маса, пов'язані з вагою хімічних елементів (атомів, молекул, одиничних клітин). Оскільки атоми, молекули та одиничні клітини є надзвичайно дрібними частинками; маса однієї частинки незначно мала. Тому маса 1моль (маса 6,02 * 1023 частинки в грамах) використовується як одиниця в кількісному аналізі. Різні хімічні елементи мають різні значення молярної маси (З -12,01 г мовляв-1, Mg-24,3050 г мовляв-1) оскільки вони мають різну кількість позицій у ядрі. Так само це призводить до отримання різних унікальних значень молярної маси для хімічних сполук (NaCl-58,4426 г моль-1). Маса формули розраховується, враховуючи емпіричну формулу сполуки. Це сума значень атомних мас окремих компонентів в емпіричній формулі (Н2O-18,00 г мовляв-1). The ключова різниця між формулою і молярною масою є те, маса формули молекули або сполуки - це сума атомних ваг атомів у її емпіричній формулі поки молярна маса - це маса в грамах 1 моль речовини.
Що таке Формула Маса?
Маса формули молекули або сполуки - це сума атомних ваг атомів у емпіричній формулі. Одиниці формули маси "атомна одиниця маси”(Amu).
Розрахунок масової формули
Приклад 1:
Яка формула маси NaCl (атомна маса Na = 22,9898 аму, Атомна маса Cl = 35,4527 аму)?
Маса формули NaCl = Na + Cl
= 22,9898 аму + 35,4527 аму
= 58,4425 аму
Приклад 2:
Яка формула маси С2Н5ОН (C = 12,011) аму, Н = 1,00794 аму, О - 15.9994 аму)?
Маса формули С2Н5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 аму) + 6 (1,00794 аму) + (15,9994 аму)
= 46 аму
Що таке молярна маса?
Молярна маса визначається як маса 1моль речовини. Він має одиниці г / моль або кг / моль. Кожен хімічний елемент або хімічна сполука має унікальне значення для молярної маси.
Молярна маса = Маса однієї частинки * (NА - Постійна Авогадро)
NА = 6.022 * 1023моль-1
Молярна маса елементів
Різні елементи мають унікальне значення молярної маси, оскільки містять різну кількість електронів, протонів та нейтронів. Наприклад,
Молярна маса Карбону - 12,01 г моль-1.
Молярна маса магнію становить 24,3050 г мовляв-1.
Молярна маса молекул і сполук
Молярна маса води (Н2O) становить 18,00 г мовляв-1
Молярна маса Mg (OH)2 становить 58,3197 г мовляв-1
| 1 моль | Кількість частинок | Молярна маса |
| C (елемент) | 6.022 * 1023 атоми | 12,011 г мовляв-1 |
| Cu (елемент) | 6.022 * 1023 атоми | 63,546 г мовляв-1 |
| Fe2О3 (іонна сполука) | 6.022 * 1023 одиничні осередки | 159.70 г мовляв-1 |
| Al (OH)3 (іонна сполука) | 6.022 * 1023 одиничні осередки | 78,00 г мовляв-1 |
| CF4 (ковалентне з'єднання) | 6.022 * 1023 молекули | 88,01 г моль-1 |
| N2О5 (ковалентне з'єднання) | 6.022 * 1023 молекули | 108,011 г мовляв-1 |
| SiO2 (ковалентне з'єднання) | 6.022 * 1023 молекули | 60,09 г мовляв-1 |
Яка різниця між формульною масою та молярною масою?
Визначення формульної маси та молярної маси
Маса формули: Маса формули (вага формули) молекули - це сума атомних ваг атомів у її емпіричній формулі.
Молярна маса: Молярна маса - це маса в грамах 1 моль речовини (Кількість частинок в молі дорівнює 6,022 * 1023).
Використовуйте
Маса формули: Маса формули розраховується для хімічних сполук. Він розраховується за емпіричною формулою.
Молярна маса: Молярна маса обчислюється для хімічних речовин, які містять багато елементарних утворень, таких як хімічні елементи, іонні та ковалентні хімічні сполуки.
Основи розрахунку
Маса формули: Різні хімічні елементи в хімічних сполуках дають різні формульні маси.
Молярні маси: Різні атомні маси призводять до відмінностей молярних мас. Атомна маса елемента (в атомних одиницях маси - amu) дорівнює його "молярній масі"
Приклад: Розглянемо NH4НІ3
Маса формули (NH)4НІ3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 аму
Молярна маса (NH)4НІ3) : 80,05 г мовляв-1
