Різниця між галогеном та ксеноном

Галоген проти Ксенону

Різні елементи в періодичній таблиці мають різні властивості, але елементи з подібними властивостями складаються разом і складаються групами.

Галоген

Галогени - це ряд неметалів групи 17, в періодичній таблиці. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) та астатин (At) є галогенами. Галогени у всіх трьох станах є твердими речовинами, рідинами та газами. Фтор і хлор - це гази, а бром - рідина. Йод і астатин природним чином містяться у вигляді твердих речовин. Оскільки всі елементи належать до однієї групи, вони виявляють деякі схожі властивості, і ми можемо виявити деякі тенденції зміни властивостей.

Всі галогени неметалів, і вони мають загальну електронну конфігурацію s² p⁷; також є електронна конфігурація. Коли ви спускаєтесь вниз по групі, атомне число збільшується, тому кінцева орбітала, де заповнюється електрон, також збільшується. Внизу групи збільшується розмір атома. Тому потяг між ядром та електронами в останній орбіталі зменшується. Це, в свою чергу, призводить до зменшення енергії іонізації вниз по групі. Також у міру зниження групи електронегативність та реактивність зменшуються. На відміну від температури кипіння і температури плавлення збільшується група.

Галогени зустрічаються в природі як діатомічні молекули. Порівняно з іншими елементами періодичної таблиці вони сильно реагують. Вони мають високі електронегативи, ніж інші елементи, завдяки високому ефективному ядерному заряду. Зазвичай, коли галогени реагують з іншими елементами (особливо з металами), вони отримують електрон і утворюють іонні сполуки. Таким чином, вони мають здатність утворювати -1 аніони. Крім того, вони також беруть участь у складанні ковалентних зв'язків. Тоді також вони прагнуть залучати електрони у зв’язок до себе через високу електронегативність.

Галогеніди водню - це сильні кислоти. Фтор, серед інших галоген, є найбільш реакційноздатним елементом, він є дуже корозійним та високотоксичним. Хлор і бром використовують як дезінфікуючі засоби для води. Далі хлор є важливим іоном для нашого організму.

Ксенон

Ксенон - благородний газ з хімічним символом Xe. Його атомне число - 54. Оскільки це благородний газ, його орбіталі повністю заповнені електронами, і він має електронну конфігурацію [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5р⁶. Ксенон - безбарвний важкий газ без запаху. Він присутній в атмосфері Землі у слідах.

Хоча ксенон є нереакційним, його можна окислити дуже потужними окислювачами. Тому було синтезовано багато ксенонових сполук. Ксенон має природні вісім стійких ізотопів. Ксенон використовується в ксенонових спалахах, що є світловими приладами. Лазер, виготовлений з хлориду ксенону, використовується в дерматологічних цілях. Також ксенон використовується як загальний наркоз в медицині. Деякі ізотопи ксенону є радіоактивними. ¹³³Ізотоп Xe, який випромінює гамма-випромінювання, використовується для зображення органів в організмі за допомогою однофазної комп'ютерної томографії.

Галоген проти Ксенону

• Ксенон є благородним газом, і він знаходиться в групі 18, тоді як галогени є в групі 17.

• У ксеноні орбіталі повністю заповнені, але в галогенах вони не повністю заповнені.

• Галогени відрізняються високою реакційною здатністю порівняно з ксеноном.

• Галогени утворюють велику кількість сполук з іншими елементами, тоді як ксенон має обмежену кількість сполук.