Різниця між галогенами та галогенідами
Share
The ключова різниця між галогенами та галогенідами є те, що галогени - це хімічні елементи, що мають один неспарений електрон у своїй найвіддаленішій орбіталі, тоді як галогеніди не мають парних електронів.
Галогени - це елементи групи 7. Оскільки вони мають неспарений електрон на p орбіталях, найпоширеніший стан окислення галогенів становить -1, оскільки вони можуть отримати стабільний, отримуючи один електрон. Цей надходить електрон утворює галоїд. Тому галогеніди є аніонною формою галогенів.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке галогени
3. Що таке галогеніди
4. Порівняльне порівняння - галогени проти галогенідів у табличній формі
5. Підсумок
Що таке галогени?
Галогени - це хімічні елементи групи 7, що мають 5 електронів у самій зовнішній орбіталі. Крім того, у цих елементів є один непарний електрон у самій їхній зовнішній орбіталі. Тому надзвичайно реакційноздатний отримати електрон ззовні та стати стабільним. Вони легко утворюють аніонну форму, галогенід, отримуючи один електрон.
Малюнок 01: Поява галогенів. (Зліва направо: хлор, бром, йод.)
Членами цієї групи є фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) та астатин (At). Крім того, причина, що дає їм назву галоген, полягає в тому, що всі вони можуть утворювати солі натрію з подібними властивостями. Ми можемо побачити всі фази речовини в цій групі; фтор і хлор - це гази природи, бром - рідка, а йод - це тверда сполука в нормальних умовах. Астатин - радіоактивний елемент. Більше того, загальна електронна конфігурація цих елементів - ns2н.п.5.
Що таке Галіди?
Галогеніди - це аніонні форми галогенів. Тому ці хімічні види утворюються, коли галоген набирає електрон ззовні, щоб отримати стабільну конфігурацію електронів. Тоді конфігурація електронів стає ns2н.п.6. Однак галогенід завжди матиме негативний заряд. До складу цієї групи входить фтор (F-), хлорид (Cl-), бромід (Br-), йодид (I-) та астатину (Ат-). Солі, що мають ці іони, - це галогенідні солі. Крім того, всі ці галогеніди є безбарвними і зустрічаються в твердих кристалічних сполуках. Ці тверді речовини мають високу негативну ентальпію пласта. Тому це означає, що ці тверді речовини легко утворюються.
Існують конкретні тести, за допомогою яких ми можемо виявити наявність галогеніду. Наприклад, ми можемо використовувати нітрат срібла, щоб вказати на наявність хлоридів, бромідів та йодидів. Це тому, що коли ми додаємо нітрат срібла до розчину, що містить іони хлориду, осад хлориду срібла. Якщо ми додамо нітрат срібла до розчину, що містить бромід, утворюється вершковий осад броміду срібла. Для розчинів, що містять йодидні йоди, він дає осад зеленого кольору. Але ми не можемо ідентифікувати фтор з цього випробування, оскільки фториди не можуть утворювати осади з нітратом срібла.
Яка різниця між галогенами та галогенідами?
Галогени - це хімічні елементи групи 7, які мають 5 електронів у найвіддаленішій орбіталі, включаючи непарний електрон. Галогеніди є аніонними формами галогенів і не мають парного електрона. У цьому головна відмінність галогенів від галогенідів. Далі членами галогенної групи є фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) та астатин (At). З іншого боку, членами галогенідної групи є фтор (F-), хлорид (Cl-), бромід (Br-), йодид (I-) та астатину (Ат-). Нижче наведено детальну різницю між галогенами та галогенідами в табличній формі.
Підсумок -Галогени проти галогенідів
Галогени - це елементи групи 7, що мають непарний електрон на зовнішній орбіталі. Вони утворюються в галогеніди, набираючи електрон і стаючи стабільними. Отже, ключова відмінність між галогенами та галогенідами полягає в тому, що галогени - це хімічні елементи, що мають один непарний електрон у самій зовнішній p орбіталі, тоді як галогеніди не мають парних електронів.
Довідка:
1. "Галогенід". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 27 червня 2018 р. Доступний тут
2. Кріст, Карл та ін. "Елемент галоген". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 листопада 2017. Доступно тут
Надано зображення:
1. Галогени У. Оелена - Science Made Alive: Хімія, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
