Різниця між іоном водню та іоном водню

Іон водню проти іону водню

Водень, який є першим і найменшим елементом періодичної таблиці, позначається як H. Він класифікується під групою 1 та періодом 1 у періодичній таблиці через свою електронну конфігурацію: 1s¹. Водень може зайняти електрон для утворення негативно зарядженого іона, або може легко подарувати електрон для отримання позитивно зарядженого протона або поділити електрон для створення ковалентних зв’язків. Завдяки цій здатності водень присутній у великій кількості молекул, і він є дуже рясним елементом на землі. У водню є три ізотопи, названі як протиум-¹Н (відсутність нейтронів), дейтерій-²Н (один нейтрон) і тритій- ³Н (два нейтрони). Протій є найпоширенішим серед трьох, що мають близько 99% відносної чисельності. Водень існує як діатомічна молекула (Н₂) у газовій фазі, і це безбарвний газ без запаху. Крім того, водень є надзвичайно горючим газом, і він горить блідо-синім полум'ям. За нормальної кімнатної температури водень не дуже реагує. Однак при високих температурах він може швидко реагувати. Н₂ знаходиться в стані нульового окислення; отже, він може діяти як відновлюючий засіб, зменшувати оксиди металів або хлориди та виділяти метали. Водень використовується в хімічній промисловості, наприклад, для виробництва аміаку в процесі Хабера. Рідкий водень використовується як паливо в ракетах і транспортних засобах.

Елементи періодичної таблиці не є стійкими, крім благородних газів. Тому елементи намагаються реагувати з іншими елементами, щоб отримати благородну конфігурацію електронних газів для досягнення стабільності. Так само водень також повинен отримувати електрон для досягнення електронної конфігурації благородного газу, гелію. Всі неметали реагують з воднем, утворюючи іони водню. Іони важливі різними способами. Вони проводять електрику в розчинах. При поєднанні різних іонів утворюються сполуки з новими властивостями. Особливо важливі іони водню для підтримки кислотності.

Водневий іон

Іон водню також називають гідроном. Він виготовляється шляхом видалення одного електрона з атомного водню. Іон водню має заряд +1 (одновалентний). Катіон протиуму спеціально відомий як протони, і вони є типом атомів водню, який ми в основному розглядаємо як протій, природний достаток якого дуже високий порівняно з іншими ізотопами. Це існує у водних розчинах у вигляді іонів гідронію (Н₃О⁺). Іони водню відповідають за кислотність, а для розрахунку значень pH приймають концентрацію іонів водню. При взаємодії атомів водню з іншими неметалами утворюються іони водню, і вони повністю або частково виділяються у водне середовище при розчиненні молекули.

Іон гідронію

Іон гідронію позначається символом H₃О⁺. Це позитивний іон, який утворюється протонацією води. Коли дві молекули води вступають у реакцію іона гідронію і може утворюватися іон гідроксиду (автодисоціація води). У чистій воді кількість іонів гідронію та гідроксидних іонів буде рівним, даючи значення рН 7.