Різниця між індукованим диполем та постійним диполем

The ключова різниця між індукованим диполем і постійним диполем є те, що індукований дипольний момент може змінюватися при зміні факторів, що впливають на дипольний момент, тоді як зміна зовнішніх факторів не впливає на постійний дипольний момент.

Міжмолекулярні сили - це взаємодії між молекулами. Ці взаємодії можуть включати як атракціони, так і відштовхування. Привабливі міжмолекулярні сили викликають утворення таких сполук, як кристали. Найпоширеніші привабливі міжмолекулярні сили включають водневі зв'язки, іонні зв'язки, іонно-індуковані дипольні взаємодії, іонно-постійні дипольні взаємодії та сили Ван дер Ваала.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке індукований диполь 
3. Що таке постійний диполь
4. Порівняльне порівняння - індукований диполь проти постійного диполя в табличній формі
5. Підсумок

Що таке індукований диполь?

Індукований диполь відноситься до дипольного моменту, створеного в неполярній сполуці внаслідок дії іона поблизу. Тут іонні та неполярні сполуки утворюють взаємодію, яку називають іонно-індукованою дипольною взаємодією. Заряд іона спонукає до створення диполя (хімічного виду з поляризацією). Крім того, іон може відштовхувати електронну хмару неполярної сполуки шляхом наближення до неполярної сполуки.

Малюнок 01: Формування індукованого диполя за наявності зарядженого виду

І негативні, і позитивні заряджені іони можуть викликати цей тип дипольних моментів. Наприклад, візьмемо негативно заряджений іон, що індукує дипольний момент у неполярній сполуці. Сторона неполярної сполуки, яка знаходиться ближче до іона, отримує частковий позитивний заряд, оскільки хмара електронів відштовхується негативними електронами іона. Це, у свою чергу, дає іншій стороні неполярної сполуки частковий негативний заряд. Тому в неполярній сполуці створюється індукований диполь.

Так само іон позитивного заряду притягує електронну хмару, даючи частковий негативний заряд у бік неполярної сполуки, що ближче до позитивного іона.

Що таке постійний диполь?

Постійний диполь відноситься до дипольного моменту, який спочатку виникає в сполуці через нерівномірний розподіл електронів. Тому полярна сполука містить постійний дипольний момент.

Малюнок 02: Привабливість та відштовхування між постійними диполями

Тут полярна сполука містить два різних атоми з різними значеннями електронегативності. З цієї причини більш електронегативні атоми в полярній сполуці залучають електрони зв'язку, ніж менше електронегативні атоми. Це створює стан, коли більш електронегативний атом отримує частковий негативний заряд, тоді як менший електронегативний атом отримує частковий позитивний заряд. Це встановлює постійний диполь у молекулі.

Яка різниця між індукованим диполем та постійним диполем?

Індукований диполь відноситься до дипольного моменту, який створюється в неполярній сполуці за рахунок дії іона поблизу. Навпаки, постійний диполь відноситься до дипольного моменту, який спочатку виникає в сполуці через нерівномірний розподіл електронів. Більше того, індукований диплое зустрічається у неполярних сполуках, тоді як постійний диполь - у полярних сполуках. Отже, ключова відмінність між індукованим диполем і постійним диполем полягає в тому, що індукований дипольний момент може змінюватися при зміні факторів, що впливають на дипольний момент, тоді як зміна зовнішніх факторів не впливає на постійний дипольний момент.

Наведена нижче інфографіка показує різницю між індукованим диполем та постійним диполем.

Підсумок - Індукований диполь проти постійного диполя

Індукований диполь відноситься до дипольного моменту, який створюється в неполярній сполуці за рахунок дії іона поблизу. Навпаки, постійний диполь відноситься до дипольного моменту, який спочатку виникає в сполуці через нерівномірний розподіл електронів. Отже, ключова відмінність між індукованим диполем і постійним диполем полягає в тому, що індукований дипольний момент може змінюватися при зміні факторів, що впливають на дипольний момент, тоді як зміна зовнішніх факторів не впливає на постійний дипольний момент.

Довідка:

1. «Іон - індуковані дипольні взаємодії». Хімія LibreTexts, Libretexts, 5 червня 2019 року, доступні тут.
2. "Міжмолекулярні сили". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 29 січня 2020 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Схематика миттєво-дипольно-індукованої дипольної взаємодії" Крістофер Роулі - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
2. "Схематика електростатичної взаємодії між двома диполярними молекулами" Кронроулі - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons