Різниця між йодом та відновленим йодом

Ключова різниця - Йод проти відновленого йоду
 

Йод - це хімічний елемент, що має атомний номер 53 та хімічний символ I. Цей хімічний елемент належить до групи галогенів періодичної таблиці. Йод відомий своєю особливою здатністю піддаватися сублімації. Сублімація - це випаровування кристалів йоду без проходження рідкої фази. Але якщо сублімацію та осадження проводити повторно, ми можемо отримати чисту форму йоду, відому як повторно сублімований йод. Ключова відмінність йоду від повторно сублімованого йоду в тому йод є хімічним елементом, що має символ I, тоді як повторно сублімований йод є сполукою, що має хімічну формулу I₂.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке йод 
3. Що таке повторно сублімований йод
4. Побічне порівняння - Йод проти відновленого йоду в табличній формі
5. Підсумок

Що таке йод?

Йод - хімічний елемент, що має атомний номер 53 та хімічний символ I. Він входить до групи галогену. Галогенна група - це група 17 періодичної таблиці. Йод є найбільшим галогеном, оскільки має найбільшу атомну кількість серед інших галогенів цієї групи. Йод - це неметал.

Температура плавлення йоду становить 113,7 ° C. Тому йод існує у вигляді твердого речовини при кімнатній температурі та тиску. Температура кипіння йоду - 184,3 ° C. Кристали йоду також можуть пройти сублімацію.

Найбільш стійкий окислювальний стан йоду -1. Це тому, що коли один атом додається до атома йоду, всі орбіталі йоду заповнюються електронами, що є дуже стабільним станом. Конфігурація електронів йоду дорівнює [Kr] 4d¹⁰ 5с² 5р⁵. Доданий електрон заповнює крайню орбітальну 5p. При цьому утворюється аніон йодиду (I^-). Тому йод є хорошим окислювачем (речовиною, яке може зазнати відновлення шляхом окислення різної сполуки). Однак атомний радіус йоду вище, ніж атоми галогену; отже, йод має низьку щільність заряду. Це робить його менш реакційноздатним, ніж інші галогени. Це робить йод найменш реакційноздатним окислювачем (серед галогенів).

Малюнок 01: Йод

Твердий йод з'являється у вигляді темно-фіолетових кристалів. Рідкий йод і пари йоду мають блискучий фіолетовий колір. Кристали йоду добре розчиняються в неполярних розчинниках. Наприклад: гексан. Розчиняючись у гексані, він утворює рідкий розчин коричневого кольору.

Що таке повторно сублімований йод?

Повторно сублімований йод - це йод, який сублімується на секунду чи наступний час. Сублімація йоду - це перетворення твердого йоду в пари йоду безпосередньо, не проходячи рідкої фази. Цей термін не слід плутати з "дедеблімацією", що є зворотним процесом сублімації. Процес включає сублімацію йоду, потім осадження у вигляді кристалів з подальшим сублімацією знову.

Малюнок 2: Випаровування йоду

Повторно сублімований йод чистіший, ніж звичайний йод; чистота становить приблизно 99-100%. Хімічна формула повторно сублімованого йоду - I₂.

Яка різниця між йодом та відновленим йодом?

Йод проти відновленого йоду
Йод - це хімічний елемент, що має атомний номер 53 та хімічний символ I.	Повторно сублімований йод - це йод, який сублімується на секунду чи наступний час.
Природа
Йод - це темно-фіолетовий кристал кімнатної температури, який є фіолетовою рідиною при розплавленні та паром фіалки при випаровуванні..	Повторно сублімований йод - це йод, отриманий сублімацією йоду, потім осадженням у вигляді кристалів з подальшим сублімацією.
Символ або формула
Хімічний символ йоду - Я.	Хімічна форма форма повторно сублімованого йоду - I2.

Підсумок - Йод проти відновленого сублімування йоду

Йод - це галоген, зазвичай використовується як окислювач. Повторно сублімований йод виробляється з кристалів йоду для отримання чистої форми молекулярного йоду. Ключова відмінність йоду від повторно сублімованого йоду полягає в тому, що йод є хімічним елементом, що має символ I, тоді як повторно сублімований йод - це сполука, що має хімічну формулу I₂.

Довідка:

1. «Йод (повторно сублімовані кристали / USP), Fisher Chemical, доступний тут.
2. "Що таке повторна сублімація?" Відповіді, Yahoo !, доступні тут.
3. "Йод". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 21 лютого 2018 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Зразок йоду" LHcheM - Власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. «Йод-випаровувач» Юрія - (CC BY 3.0) через Вікімедію