Різниця між йодометрією та йодиметрією

The ключова різниця між йодометрією та йодиметрією є те ми можемо використовувати йодометрію для кількісної оцінки окислювачів, тоді як ми можемо використовувати йодиметрію для кількісного визначення відновників.

Йодометрія та йодиметрія - два поширені методи титрування, корисні в аналітичній хімії. Основою цих двох типів титрування є окислювально-відновлення, і ми можемо використовувати його для кількісного визначення окислювально-відновних видів. Основою титрування є реакція між аналітом і стандартним реагентом, відомим як титрант. Ми можемо визначити кількість аналіту, якщо нам відома реакція, стехіометрія та об'єм / маса титранту, необхідні для повного реагування з аналітом. Більше того, ми можемо використовувати йод для цього окислювально-відновлювального титрування завдяки його здатності швидко реагувати з багатьма видами. Оборотність йоду / йодиду, реакція також є перевагою при їх використанні в йодометричних реакціях.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке йодометрія
3. Що таке йодиметрія
4. Побічне порівняння - Йодометрія проти Йодиметрії в табличній формі
5. Підсумок

Що таке йодометрія?

У йодометрії йодиди реагують з іншим окислювачем у кислому або нейтральному середовищі. Коли ця реакція відбудеться, йодид (ми додаємо йодид у формі KI) окислюється до йоду, а інші види зазнають відновлення йодидом. Тоді ми можемо титрувати виділений йод іншим видом. Цей титруючий вид - це стандартний розчин відновника, який здатний відновити йод до форми йодиду. Зазвичай для цього використовуємо стандартний розчин тіосульфату. Наприклад, якщо ми хочемо кількісно визначити кількість хлору, розчиненого в суміші, наступним є метод проведення йодометричного титрування.

Спочатку нам слід взяти відому кількість об'єму із суміші (в якій розчинений хлор) у колбу для титрування. Тоді ми можемо титрувати його відомим розчином KI, і зможемо знайти споживаний об'єм.

Після окислювально-відновної реакції відбудеться в реакційній колбі;

Кл₂ + 2І^- -> 2 Кл^- + Я₂

Малюнок 01: Зміна кольору в йодометрії

Тоді нам слід провести ще одне титрування тією ж сумішшю, щоб визначити кількість виділеного йоду. Для цього ми можемо титрувати суміш стандартним розчином тіосульфату. Нам потрібно додати крохмаль як індикатор, щоб визначити кінцеву точку цієї реакції. З йодом та крохмалем у суміші він з’явиться темно-синього кольору, але в кінці, коли весь йод закінчиться, темний колір зникне.

Я₂ + 2 S₂О₃²⁻ → S₄О₆²⁻ + 2 я^-

З двох вищезазначених титрувань ми можемо визначити кількість Cl₂.

Що таке йодиметрія?

В йодиметрії він використовує вільний йод, щоб пройти титрування відновлювачем. Тому йод зводиться до йодиду, а йод окислить інші види.

Малюнок 02: Виконання титрування

Оскільки ми не можемо легко приготувати вільний розчин йоду, ми повинні змішати йод з йодидом калію та KI₃ розчин для приготування потрібного розчину. А для йодометричного титрування використовується стандартний розчин цього.

KI + I₂    → KI₃

Наступна реакція має місце при титруванні. Ми можемо використовувати крохмаль як індикатор і для йодометричного титрування.

Я₂ + відновник → 2 I^-

Яка різниця між йодометрією та йодиметрією?

Йодометрія - це кількісний аналіз розчину окислювача шляхом додавання йодиду, який реагує на утворення йоду, який потім титрується, тоді як йодиметрія - це об'ємний аналіз, що включає або титрування стандартизованим розчином йоду, або вивільнення досліджуваної речовини. йоду в розчинній формі, щоб ми могли визначити його концентрацію титруванням. Це одна різниця між йодометрією та йодиметрією.

Крім того, ще одна відмінність йодометрії від йодиметрії полягає в тому, що в йодометрії йодиди реагують з іншим окислювачем в кислому або нейтральному середовищі, а в йодиметрії він використовує вільний йод для титрування відновлювачем.

Інфографіка нижче представлена ​​різницею йодометрії та йодиметрії в табличній формі.

Підсумок - Йодометрія проти Йодиметрії

Хоча два терміни йодометрія та йодиметрія схожі, вони є двома різними методами, які ми використовуємо в аналітичній хімії. Ключова відмінність йодометрії від йодиметрії полягає в тому, що ми можемо використовувати йодометрію для кількісного визначення окислювачів, тоді як ми можемо використовувати йодиметрію для кількісного визначення відновників..

Довідка:

1. «Йодометрія». Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 9 вересня 2018 року. Доступний тут 
2. Naviglio, Daniele. "Йодометрія та йодиметрія, Даніеле Навігло" Аналітична хімія "Аграрія" Федеріка електронного навчання ". Федеріка, Веб-навчання Федеріка, Університет Ді Наполі Федеріко II, 20 березня 2012. Доступно тут 

Надано зображення:

1. "Йодометрична титруюча суміш" LHcheM - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia  
2. "Демонстрація рівня титрування на школі" від UCL - Flickr, (CC BY 2.0) через Wikimedia Commons