Різниця між іонізацією та дисоціацією

Іонізація проти роз'єднання

Іонізація та дисоціація - дві важливі теми, що обговорюються в хімії атомів та молекул. Поняття іонізації та дисоціації відіграють життєво важливу роль у таких галузях, як хімічний аналіз, спектрометрія, характеристики сполук, матеріалознавство, радіаційний та радіаційний захист і навіть у галузі охорони здоров'я та медичних наук. Для досягнення успіху в таких галузях важливо правильно розуміти поняття іонізації та дисоціації. У цій статті ми розглянемо, що таке іонізація та дисоціація, їх визначення, подібність іонізації та роз'єднання, застосування цих двох і, нарешті, різниця між іонізацією та дисоціацією..

Іонізація

Іонізація - це просто процес створення іона. Це може відбуватися кількома способами. Молекула або атом можуть стати іоном, видаляючи електрон, додаючи електрон, видаляючи іон або додаючи іон. Негативні та позитивні заряди іона незбалансовані. Якщо позитивні заряди іона більше, ніж негативні, то іон є катіоном. Якщо негативних зарядів рясніше позитивних зарядів, іон є аніоном. Розглянемо нейтральний атом. Для створення катіона зовнішній самий електрон повинен бути видалений з атома. Енергія, необхідна для перенесення цього електрона з орбіталі до нескінченності, називається енергією іонізації. Перша стандартна енергія іонізації визначається як мінімальна енергія, необхідна для повного видалення найвіддаленішого електрона з газоподібного атома в його основному стані, виміряна в стандартних умовах. Протилежний процес іонізації - це спорідненість до електронів, яка додає в систему електронів. У сенсі цього терміна іонізація, і спорідненість до електронів є іонізаціями, але вони визначаються по-різному для зручності обчислення в термодинаміці.

Дисоціація

Молекули зазвичай складаються комбінуванням двох і більше іонів. Кристали солі складаються з катіонів натрію та аніонів хлору. Розчиняючись у воді, молекула розпадається, отримуючи вихідні іони. Деякі кристали утворюються в результаті кристалізації багатьох молекул. Цукор - хороший приклад для такого кристала. Коли такий кристал розчиняється у воді, молекули вивільняються назад. Це теж роз'єднання. Видалення електрона із системи не може розглядатися як дисоціація. Дисасоціацію зазвичай називають розривом зв’язків між молекулами або іонами. Коли в воду додають сіль, сіль повністю розпадається, поки розчин не буде насичений. При додаванні слабкої кислоти вона лише частково усуне рівновагу крессінгу. Сильні кислоти, такі як HCL, повністю розсмоктуються.