Різниця між іонізацією та дисоціацією
Share
Ключова різниця - іонізація проти дисоціації
Іонізація та дисоціація - два важливі процеси в хімії. Іонізація та дисоціація часто плутають, особливо у випадку розчинення іонних сполук. Можна подумати, що розчинення іонних сполук призводить до іонізації, оскільки іонні сполуки розчиняються у воді, утворюючи заряджені частинки або іони. Але це приклад дисоціації, оскільки іонні сполуки вже виготовлені з іонів. Отже, ключова різниця між іонізацією та дисоціацією полягає в тому іонізація - це виробництво нових іонів за рахунок виграшу або втрати електрона тоді як дисоціація - це розщеплення або поділ іонів, які вже існують у сполуці.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке іонізація
3. Що таке дисоціація
4. Поплечне порівняння - іонізація проти дисоціації
5. Підсумок
Що таке іонізація?
Іонізація - це процес, який виробляє заряджений атом або молекулу шляхом отримання або втрати електрона. Цей процес виробляє заряджену частинку. У цьому процесі електрично нейтральні атоми стають електрично зарядженими частинками. Ця плата може бути як позитивною, так і негативною. Це залежить від посилення або втрати електрона. Якщо атом або молекула втрачають електрон, він стане позитивно зарядженим, тоді як якщо набере електрон ззовні, він стане негативно зарядженим. Процес іонізації, як правило, незворотний, це означає, що якщо атом або молекула отримує електрон, він не випускає цей електрон назад; якщо атом втратить електрон, він не забере електрон назад. Це відбувається, коли втрата або посилення цього електрона викликає стабільний іон, який підкоряється правилу октету.
Іноді термін іонізація плутають з дисоціацією. Якщо розглядати іонну сполуку, таку як хлорид натрію (NaCl), вона буде утворювати іони при розчиненні у воді. Хоча це утворює іони, це не іонізація. Оскільки твердий NaCl розщеплений на його іони або їх іонні зв’язки розірвані, це не можна назвати іонізацією. Таким чином, розкол іонного зв’язку не є процесом іонізації, оскільки електрон вже віддав одному атому інший атом і існує лише електростатичне притягання. Отже, можна сказати, що сполуки, що мають іонні зв’язки, не братимуть участі в іонізації. Хоча іонні сполуки не можуть зазнати іонізації, ковалентні сполуки, що мають ковалентні зв’язки між атомами, можуть пройти процес іонізації. Це відбувається тому, що обмін електронами відбувається в ковалентних зв’язках і іонізація цих сполук призведе до появи нових заряджених частинок, які були відсутні в попередній сполуці. Але іонізація відбувається лише в полярних ковалентних сполуках, що мають атоми зі значною різницею в електронегативі. Інакше іонізація не відбудеться через сильне ковалентне з’єднання. Іонізація відбувається також у металах. Там позитивно заряджені іони металу виробляються вивільненням електронів з атомів металу.
Малюнок 01: Іонізація
Що таке Дисоціація?
Дисоціація відноситься до розриву або розщеплення сполуки на більш дрібні частинки. Процес дисоціації може призвести до отримання електрично заряджених або нейтральних продуктів. Це не передбачає посилення або втрати електронів атомами. На відміну від процесу іонізації, дисоціація - це відокремлення іонів, які вже існували в сполуці. Іноді дисоціація також може утворювати нейтральні частинки. Наприклад, розбивка N2О4 призводить до отримання двох молекул NO2. Процеси дисоціації в більшості разів оборотні. Це означає, що відокремлені іони можуть бути перекомпоновані для отримання попереднього з'єднання. Наприклад, як було сказано вище, розчинення NaCl - це процес дисоціації, і він утворює дві заряджені частинки. Але твердий NaCl можна отримати знову при заданих належних умовах, що доводить, що дисоціація є оборотною. На відміну від іонізації, дисоціація відбувається в іонних сполуках.
Малюнок 02: Дисоціація хлориду натрію у воді
Яка різниця між іонізацією та дисоціацією?
Іонізація проти дисоціації | |
| Іонізація - це процес, який виробляє нові заряджені частинки. | Дисоціація - це відділення заряджених частинок, які вже існують у сполуці. |
| Початкове з'єднання | |
| Іонізація передбачає полярні ковалентні сполуки або метали | Дисоціація включає іонні сполуки. |
| Товар | |
| Іонізація завжди утворює заряджені частинки | Дисоціація утворює або заряджені частинки, або електрично нейтральні частинки. |
| Процес | |
| Процес іонізації незворотний. | Дисоціація оборотна. |
| Облігації | |
| Іонізація передбачає ковалентні зв’язки між атомами | Дисоціація включає іонні зв’язки в сполуках. |
Підсумок - Іонізація проти дисоціації
Іонізація та дисоціація - це два різні процеси. Тому дуже важливо зрозуміти різницю між цими двома процесами. Ключова відмінність іонізації від дисоціації полягає в тому, що дисоціація - це процес відокремлення заряджених частинок, які вже існували в сполуці, тоді як іонізація - це утворення нових заряджених частинок, які були відсутні в попередній сполуці.
Список літератури:
1. Хамза, С. А., 2014. Слайд-пай. [Інтернет] Доступно за посиланням: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Доступно 29 05 2017].
2. Чанг, Р., 2010. Хімія. 10-е вид. Нью-Йорк: McGraw-Hill.
Надано зображення:
1. «214 Дисоціація хлориду натрію у воді-01» від OpenStax College - анатомія та фізіологія, веб-сайт Connexions. 19 червня 2013. (CC BY 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Autoprotolyse eau" автор Cdang - Власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia
