Різниця між ізотонічним та гіпертонічним

Ключова різниця - Ізотонічний проти Гіпертонічного
 

Важливо зрозуміти поняття тонічності, перш ніж проаналізувати різницю між ізотонічним та гіпертонічним. Тому давайте спочатку коротко опишемо поняття тонічності та його значення. Тонічність - це дисперсія концентрації у воді двох розчинів, розділених напівпроникною мембраною. Це також можна пояснити як відносну концентрацію води в розчинах, які визначають напрямок і кількість дифузії води, поки вона не досягне рівних концентрацій по обидва боки мембрани. Визначивши тонічність розчинів, ми можемо визначити, у якому напрямку вода буде дифундувати. Це явище зазвичай використовується при ілюструванні реакції клітин, занурених у зовнішній розчин. Існує три класифікації тонічності, що один розчин може мати відносно іншого. Вони гіпертонічні, гіпотонічні та ізотонічні. The ключова різниця між ізотонічним та гіпертонічним є те гіпертонічний розчин містить більше розчинника, ніж розчинний тоді як розчин і розчинник однаково розподілені в ізотонічному розчині. Однак запам'ятовування визначення гіпертонічних та ізотонічних розчинів не є суттєвим, якщо ми можемо зрозуміти різницю між ізотонічними та гіпертонічними розчинами.

Що таке гіпертонік?

Гіпер - інше слово для вище або надмірного. Гіпертонічні розчини матимуть більшу концентрацію розчиненого речовини (глюкози або солі), ніж клітини. Розчини - це елементи, які розчиняються у розчиннику, утворюючи тим самим розчин. У гіпертонічному розчині концентрація розчинних речовин більша за межами клітини, ніж всередині неї. Коли клітина занурена в гіпертонічний розчин, відбудеться осмотичний зсув, і молекули води будуть витікати з клітини з метою врівноваження концентрації розчинених речовин і відбудеться усадка за розмірами клітини.

Що таке ізотонічне?

Ізо - це ще одне слово для рівних, а тонік - для тонічності рішення. Ізотонічні розчини матимуть схожу концентрацію розчиненого речовини, ніж розчин, з яким він порівнюється. У ізотонічному розчині концентрація розчинних речовин однакова як усередині, так і зовні клітини, створюючи рівновагу в середовищі клітинної організації. Коли клітина занурена в ізотонічний розчин, не відбудеться осмотичний зсув, і молекули води дифундують через клітинну мембрану в обох напрямках, щоб збалансувати концентрацію розчинних речовин. Цей процес не створить набряк або усадку клітини.

Яка різниця між ізотонічним та гіпертонічним?

Відмінності між гіпертонічною та ізотонічною можна класифікувати на наступні категорії.

Визначення Ізотонічний і гіпертонічний

Гіпертонічний: "Гіпер" відомий як вище або надмірний + "тонік" відомий як щось за принципом рішення. Таким чином, гіпертонік говорить про підвищену тонічність розчину.

Ізотонічний: "Iso" відомий як той же самий + "тонік" відомий як щось, що відповідає принципам рішення. Таким чином, ізотонічний говорить про подібну тонічність розчину.

Характеристика Ізотонічний і гіпертонічний

Концентрація розчиненого речовини та розчину

Гіпертонічний: Розчин містить більше розчинника, ніж розчинний.

Ізотонічний: Розчин і розчинник у розчині розподіляються рівним чином.

Приклади

Гіпертонічний: Очищена вода, оскільки в очищеній воді не розчиняється жоден / менший розчин, і її концентрація є дуже низькою порівняно з клітинним середовищем.

Ізотонічний: Сольовий розчин є ізотонічним для плазми крові людини

Відповідь клітин у гіпертонічному та ізотонічному розчині (Див. Рисунок 1)

Гіпертонічний: Коли біологічна клітина знаходиться в гіпертонічному середовищі, вода стікає через клітинну мембрану з клітини, щоб збалансувати концентрацію розчинених речовин у клітині та навколишньому середовищі навколо клітини. В результаті цього клітина скоротиться оскільки вода залишає клітину, щоб знизити більш високу концентрацію розчиненого речовини у зовнішньому середовищі.

Ізотонічний: Коли клітина знаходиться в ізотонічному розчині, вона не створюватиме набряк або усадку клітини.

Градієнт концентрації води

Гіпертонічний: Градієнт концентрації води можна спостерігати зсередини клітини до гіпертонічного розчину

Ізотонічний: Градієнт концентрації води не існує

Градієнт концентрації розчинених речовин

Гіпертонічний: Градієнт концентрації розчину видно від гіпертонічного розчину всередину клітини

Ізотонічний: Градієнт концентрації розчинних речовин не існує.

Осмотичний зсув

Гіпертонічний: осмотичний зсув існує.

Ізотонічний: осмотичного зсуву не існує

Рух води

Гіпертонічний: Молекули води швидко переміщуються або дифундують зсередини клітини до зовнішніх напрямків розчину, і, таким чином, клітина втратить воду.

Ізотонічний: Молекули води рухаються або дифундують в обох напрямках, а швидкість дифузії води однакова в кожному напрямку. Таким чином клітина або отримає, або втратить воду.

Спортивні напої

Ізотонічний: Ізотонічний напій містить аналогічні концентрації солі, вуглеводів цукру та електролітів, як в організмі людини. Ізотонічний спортивний напій часто віддають перевагу як пероральний розчин для регідратації. Зазвичай в ньому 4–8 г вуглеводів на 100 мл.

Гіпертонічний: Гіпертонічний напій містить більш високі концентрації солі, вуглеводів цукру та електролітів, як в організмі людини. Зазвичай в ньому приблизно 8 г вуглеводів на 100 мл. Гіпертонічний розчин використовується також в осмотерапії для управління крововиливом у мозок. Гіпертонічні спортивні напої ідеально підходять для тих, хто потребує дуже високого рівня енергії.

На закінчення можна виділити три форми розчинів, які ґрунтуються на концентрації розчинених речовин, і вони є ізотонічними, гіпотонічними та гіпертонічними. Концентрація розчинних речовин є однаковою як всередині, так і зовні клітини в ізотонічному розчині. Концентрація розчинних речовин у клітині більша, ніж у зовнішньому середовищі в гіпотонічному розчині, тоді як гіпертонічний розчин - такий, де концентрація розчинних речовин більша зовнішнього середовища, ніж всередині клітини.

Список літератури: Mansoor, M. A., Beverly, J., and Sandmann. (2002). Прикладна фізична фармація. McGraw-Hill Professional. С. 54-57. Voet, D., Judith, G. V. and Charlotte, W. P. (2001). Основи біохімії (відп. Ред.). Нью-Йорк: Вілі. с.30. Надано зображення: "Осмотичний тиск на діаграмі клітин крові" від LadyofHats - це робив сам на основі [1], [2], [3] та [4] ... (Public Domain) через Wikimedia Commons