Різниця між ізотопом та іоном

Ізотоп проти Іона

Атоми - це маленькі будівельні блоки всіх існуючих речовин. Існують варіації між різними атомами. Також є варіанти в межах одних і тих же елементів. Ізотопи - приклади відмінностей в межах одного елемента. Більше того, атоми навряд чи стійкі в природних умовах. Вони утворюють різні комбінації між ними або з іншими елементами для того, щоб існувати. При формуванні цих комбінацій вони можуть утворювати іони.

Ізотопи

Атоми одного елемента можуть бути різними. Ці різні атоми одного і того ж елемента називаються ізотопами. Вони відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів. Оскільки число нейтронів різне, їхнє масове число також відрізняється. Однак ізотопи одного і того ж елемента мають однакову кількість протонів і нейтронів. Різні ізотопи присутні в різній кількості, і це дається у вигляді відсоткового значення, яке називається відносним достатком. Наприклад, водень має три ізотопи, як протиум, дейтерій і тритій. Їх кількість нейтронів та відносне достаток такі.

¹H - відсутність нейтронів, відносна кількість 99,985%

²H- один нейтрон, відносна чисельність - 0,015%

³H- два нейтрони, відносна кількість 0%

Кількість нейтронів, яке може містити ядро, відрізняється від елемента до елемента. Серед цих ізотопів стабільні лише деякі. Наприклад, кисень має три стабільні ізотопи, а олово - десять стабільних ізотопів. У більшості випадків прості елементи мають те саме число нейтронів, що і число протонів. Але у важких елементах більше нейтронів, ніж протонів. Кількість нейтронів важливо для збалансування стабільності ядер. Коли ядра занадто важкі, вони стають нестабільними і, отже, ці ізотопи стають радіоактивними. Наприклад, ²³⁸ U випромінює радіацію і розпадається на набагато менші ядра. Ізотопи можуть мати різні властивості через різну масу. Наприклад, вони можуть мати різні оберти, тому їх спектри ЯМР відрізняються. Однак їх число електрон схоже, що спричиняє подібну хімічну поведінку.

Масовий спектрометр може бути використаний для отримання інформації про ізотопи. Він дає кількість ізотопів, якими є елемент, їх відносну чисельність і масу.

Іон

Більшість атомів (крім нобелівських газів) не мають стійкого характеру, оскільки не мають повністю заповнених валентних оболонок. Тому більшість атомів намагаються завершити валентну оболонку, отримавши конфігурацію нобелевого газу. Атоми роблять це трьома способами.

1. Набираючи електрони
2. Пожертвуючи електронами
3. Шляхом електронів

Іони виробляються завдяки першим двом методам (набирання та дарування електронів). Зазвичай електропозитивні атоми, що знаходяться в блоці s і d, мають тенденцію утворювати іони, даруючи електрони. Цими засобами вони виробляють катіони. Більшість ектронегативних атомів, які знаходяться в р-блоці, люблять отримувати електрони і утворювати негативні іони. Зазвичай негативні іони більше порівняно з атомом, а позитивні йони - меншими. Іони можуть мати один заряд або кілька зарядів. Наприклад, елементи I групи складають катіони +1, а елементи II групи складають +2 катіони. Але в блоці d є елементи, які можуть скласти + 3, + 4, +5 іони і т. Д. Оскільки при формуванні іона відбувається зміна кількості електронів, кількість протонів не дорівнює кількості електронів в іоні. Крім вищеописаних багатоатомних іонів, можуть бути і багатоатомні, і молекулярні іони. Коли елементарні іони втрачаються з молекул, утворюються багатоатомні іони (напр .: ClO₃^-, NH₄⁺).