Різниця між ізотопами та елементами
Share
The ключова різниця між ізотопами та елементами є те, що ізотопи - це різні форми одного хімічного елемента, тоді як елементи є атомами, що мають однакову кількість протонів в атомних ядрах.
Подібний тип атомів може зазнати незначних змін, утворюючи різні ізотопи. Елемент може мати кілька ізотопів. Характер кожного ізотопу сприяє природі елемента. Тут ми детально обговоримо про ізотопи та елементи, щоб з'ясувати різницю між ізотопами та елементами.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке ізотопи
3. Що таке елементи
4. Порівняльне порівняння - ізотопи та елементи в табличній формі
5. Підсумок
Що таке ізотопи?
Атоми одного і того ж елемента можуть відрізнятися один від одного. Ці різні атоми одного і того ж елемента є ізотопами. Вони відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів. Оскільки число нейтронів різне, їхнє масове число також відрізняється. Однак ізотопи одного і того ж елемента мають однакову кількість протонів. У природі різні ізотопи зустрічаються в різній кількості. Тому ми можемо дати їх виникнення у відсотковому значенні, яке називається відносним достатку. Наприклад, водень має три ізотопи, такі як протиум, дейтерій і тритій. Кількість протонів в їх атомних ядрах однакова, але кількість нейтронів різна. Їх нейтрони та відносне достаток такі.
- 1H - відсутність нейтронів, відносна кількість 99,985%
- 2H- один нейтрон, відносна чисельність - 0,015%
- 3H- два нейтрони, відносна кількість 0%
Малюнок 01: Ізотопи водню
Кількість нейтронів, яке може містити ядро, відрізняється від елемента до елемента. Серед цих ізотопів стабільні лише деякі. Наприклад, кисень має три стабільні ізотопи, а олово - десять стабільних ізотопів. У більшості випадків прості елементи мають те саме число нейтронів, що і число протонів. Але у важких елементах більше нейтронів, ніж кількість протонів.
Далі, кількість нейтронів важливо для збалансування стабільності ядер. Коли ядра занадто важкі, вони стають нестабільними, а отже, ці ізотопи стають радіоактивними. Наприклад, 238U випромінює випромінювання і розпадається на значно менші ядра. Ізотопи можуть мати різні властивості через різну масу. Наприклад, вони можуть мати різні оберти. Таким чином, їх спектри ЯМР відрізняються. Однак їх число електрон схоже, що призводить до подібної хімічної поведінки.
Що таке елементи?
Ми знайомі зі словом "елемент", оскільки про них ми дізнаємося в періодичній таблиці. У періодичній таблиці знаходиться близько 118 хімічних елементів, і вони розташовані відповідно до їх атомного числа. Елемент - хімічний вид, який представляє лише один тип атомів. Отже, вони чисті. Далі атоми того ж елемента мають однакову кількість протонів у своїх атомних ядрах. Але, кількість нейтронів може відрізнятися один від одного. Наприклад, найменший елемент - водень. Срібло, золото, платина - одні з загальновідомих дорогоцінних елементів.
Кожен елемент має атомну масу, атомний номер, символ, електронну конфігурацію тощо. Хоча більшість елементів є природними, є деякі синтетичні елементи, такі як Каліфорній, Амеріцій, Ейнштейній та Менделлевій. Ми можемо класифікувати всі елементи на три групи; як метали, металоїди та неметали.
Малюнок 02: Ендоскелет
Далі ми можемо класифікувати їх у групи та періоди на основі більш конкретних характеристик. Також елементи в одній групі або періоді мають певні загальні характеристики, і деякі властивості можуть послідовно змінюватися, коли ви проходите через групу або період. Більше того, елементи можуть зазнавати хімічні зміни з утворенням різних сполук; однак ми не можемо розбити елементи далі простими хімічними методами.
Яка різниця між ізотопами та елементами?
Термін хімічний елемент описує вид атомів, тоді як термін ізотопи описують різні форми одного і того ж хімічного елемента. Отже, ключова відмінність ізотопів від елементів полягає в тому, що ізотопи - це різні форми одного і того ж хімічного елемента, тоді як елементи - це види атомів, що мають однакову кількість протонів в атомних ядрах. Крім того, ще одна відмінність ізотопів від елементів полягає в тому, що ізотопи мають різну кількість нейтронів, але хімічні елементи можуть мати або однакову кількість нейтронів, або різну кількість нейтронів; але вони ніколи не мають однакової кількості протонів.
Як ще одну важливу різницю між ізотопами та елементами, ми можемо сказати, що атомну масу ізотопу можна обчислити шляхом простого додавання загальної маси протонів та нейтронів в атомних ядрах, тоді як ми можемо обчислити атомну масу хімічного елемента за допомогою атомного маси його ізотопів та їх відносна чисельність.
Підсумок - Ізотопи та елементи
Ізотопи - це різні атомні форми одного і того ж хімічного елемента. Ключова відмінність ізотопів від елементів полягає в тому, що ізотопи - це різні форми одного і того ж хімічного елемента, тоді як елементи є атомами, що мають однакову кількість протонів в атомних ядрах.
Довідка:
1. "Хімічний елемент". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 11 листопада 2018. Доступний тут
2. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. «Визначення ізотопів та приклади з хімії». ThoughtCo, 22 жовтня 2018 р. Доступний тут
Надано зображення:
1. "Ізотопи водню-204" від OpenStax College - анатомія та фізіологія, веб-сайт Connexions. (CC BY 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Проста періодична таблиця Chart-en" Автор Offnfopt - Власна робота, (Загальнодоступне домену) через Commons Wikimedia
