Різниця між ізотопами, ізобарами та ізотонами

Ключова різниця - Ізотопи проти Ізобарс проти ізотонів
 

Ізотопи - це атоми одного й того ж хімічного елемента, що мають різну кількість нейтронів. Тому ізотопи одного і того ж хімічного елемента мають однаковий атомний номер, але різні атомні маси. Ізобар - це атоми різних хімічних елементів. Тому атомні числа істотно відрізняються один від одного. Ізотони мають однакову кількість нейтронів у своєму атомному ядрі. The ключова різниця між ізотопами, ізобарами та ізотонами є те ізотопи - це атоми з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів та ізобар є атоми різних хімічних елементів, що мають однакові значення для атомної маси, тоді як ізотони - це атоми різних хімічних елементів, що мають однакову кількість нейтронів в атомному ядрі.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке ізотопи
3. Що таке Ізобарс
4. Що таке ізотони
5. Порівняльне порівняння - Ізотопи проти Ізобарса проти Ізотонів у табличній формі
6. Підсумок

Що таке ізотопи?

Ізотопи - це атоми з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів. Кілька протонів в атомі - це атомне число цього атома. Конкретний хімічний елемент має фіксовану кількість протонів. Отже, атомне число атомів одного і того ж хімічного елемента схоже між собою. Тому ізотопи - це атоми того ж хімічного елемента. Загальна кількість протонів та нейтронів відома як атомна маса. Ізотопи мають різні атомні маси.

Хімічна поведінка ізотопів хімічного елемента ідентична, але фізичні властивості відрізняються один від одного. Практично всі хімічні елементи мають ізотопи. Існує 275 відомих ізотопів 81 стабільних хімічних елементів. Для певного хімічного елемента існують стабільні ізотопи, а також радіоактивні ізотопи (нестабільні).

Малюнок 01: Ізотопи водню

Ізотоп називають, використовуючи назву хімічного елемента та атомну масу ізотопу. Наприклад, два ізотопи гелію позначені як "гелій-2" та "гелій-4". Деякі приклади ізотопів наведені нижче.

Що таке Ізобарс?

Ізобар - це атоми різних хімічних елементів, що мають рівні значення для атомної маси. Атомна маса - це сума протонів і нейтронів в ядрі атома. Протон або нейтрон відомий як нуклон. Тому ізобари мають однакову кількість нуклонів.

Атомні числа цих ізобар відрізняються один від одного, оскільки різні хімічні елементи мають різні атомні числа. Правило ізотопа Маттауха стверджує, що якщо два суміжних елемента періодичної таблиці мають ізотопи однакового масового числа (ізобари), один з цих ізотопів повинен бути радіоактивним. Якщо існують ізобари з трьох послідовних елементів, перший і останній ізобар є стабільними, а середній може зазнати радіоактивного розпаду. Ізобарний ряд - це сукупність різних ізотопів, які мають однакову атомну масу.

Що таке ізотони?

Ізотони - це атоми різних елементів, що мають рівну кількість нейтронів в атомному ядрі. Ізотони мають різні атомні числа (кількість протонів у ядрі відрізняється один від одного), а також різні атомні маси. Він може бути виражений як нижче;

Атомне число = Z

Атомна маса = А

Кількість нейтрона = N

Для всіх ізотонів в одній серії A ≠ Z, але (A-Z) = N (N дорівнює всім ізотонам в одному ряду). Деякі приклади ізотонів наведені нижче.

Яка різниця між ізотопами та ізобарами та ізотонами?

Ізотопи проти Ізобарс проти Ізотони
Ізотопи	Ізотопи - це атоми з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів.
Ізобарс	Ізобар - це атоми різних хімічних елементів, що мають рівні значення для атомної маси.
Ізотони	Ізотони - це атоми різних елементів, що мають рівну кількість нейтронів в атомному ядрі.
Атомне число
Ізотопи	Ізотопи мають однаковий атомний номер.
Ізобарс	Ізобари мають різні атомні числа.
Ізотони	Ізотони мають різні атомні числа.
Атомна маса
Ізотопи	Ізотопи мають різну атомну масу.
Ізобарс	Ізобари мають однакову атомну масу.
Ізотони	Ізотони мають різну атомну масу.
Кількість нейтронів
Ізотопи	Ізотопи мають різну кількість нейтронів.
Ізобарс	Ізобари мають різну кількість нейтронів.
Ізотон	Ізотони однакова кількість нейтронів.

Підсумок - Ізотопи vs Ізобарс проти ізотонів

Ізотопи, ізобари та ізотони - це терміни, що використовуються для опису зв’язків між атомами різних хімічних елементів. Різниця між ізотопами, ізобарами та ізотонами полягає в тому, що ізотопи - це атоми з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів та ізобар є атоми різних хімічних елементів, що мають однакові значення для атомної маси, тоді як ізотони - атоми різних елементів, що мають однакову кількість нейтронів в атомному ядрі.

Довідка:

1. Гельменстін, Ен Марі, Д. «Визначення ізотопів та приклади з хімії». ThoughtCo, 4 серпня 2017. Доступно тут
2.Редактори Encyclopædia Britannica. "Ізотон". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 липня 1998 р. Доступний тут  
3. "Ізобар (нуклід)". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 27 грудня 2017 р. Доступний тут 
4. Герцог, Григорій Ф. «Ізотоп». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, вкл., 6 грудня 2017. Доступно тут 

Надано зображення:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia