Різниця між ізотопами та ізобарами

Ізотопи проти Ізобарс

Атоми - це маленькі будівельні блоки всіх існуючих речовин. Існують варіації між різними атомами. Також є варіанти в межах одних і тих же елементів. Ізотопи - приклади відмінностей в межах одного елемента. Ізобар - це різні елементи, що мають схожість.

Ізотопи

Атоми одного елемента можуть бути різними. Ці різні атоми одного і того ж елемента називаються ізотопами. Вони відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів. Оскільки число нейтронів різне, їхнє масове число також відрізняється. Однак ізотопи одного і того ж елемента мають однакову кількість протонів і нейтронів. Різні ізотопи присутні в різній кількості, і це дається у вигляді відсоткового значення, яке називається відносним достатком. Наприклад, водень має три ізотопи, як протиум, дейтерій і тритій. Їх кількість нейтронів та відносне достаток такі.

¹H - відсутність нейтронів, відносна кількість 99,985%

²H- один нейтрон, відносна чисельність - 0,015%

³H- два нейтрони, відносна кількість 0%

Кількість нейтронів, яке може містити ядро, відрізняється від елемента до елемента. Серед цих ізотопів стабільні лише деякі. Наприклад, кисень має три стабільні ізотопи, а олово - десять стабільних ізотопів. У більшості випадків прості елементи мають таке ж число нейтронів, як і протонне число, але у важких елементах там більше нейтронів, ніж протони. Кількість нейтронів важливо для збалансування стабільності ядер. Коли ядра занадто важкі, вони стають нестабільними і, отже, ці ізотопи стають радіоактивними. Наприклад, ²³⁸ U випромінює радіацію і розпадається на набагато менші ядра. Ізотопи можуть мати різні властивості через різну масу. Наприклад, вони можуть мати різні оберти, тому їх спектри ЯМР відрізняються. Однак їх число електрон схоже, що спричиняє подібну хімічну поведінку.

Масовий спектрометр може бути використаний для отримання інформації про ізотопи. Він дає кількість ізотопів, якими є елемент, їх відносну чисельність і масу.

Ізобарс

Ізобар - це атоми різних елементів з однаковим масовим числом, але їх атомні числа різні. Іншими словами, вони мають різну кількість протонів. Наприклад, ⁴⁰S, ⁴⁰Кл, ⁴⁰Ар, ⁴⁰К, і ⁴⁰Са мають таке ж масове число, як і 40. Однак, як відомо, атомне число сірки становить 16, хлор - 17, аргон - 18, калій - 19 і кальцій - 20. Масове число - це загальна кількість протонів і нейтронів, що мають атоми . Оскільки вищевказані атоми мають різну кількість протонів, для отримання однакового масового числа вони повинні мати різні нейтрони. Наприклад, сірка повинна мати 24 нейтрони, а хлор - 23 нейтрона. Масове число також відоме як нуклони. Тому ми можемо визначити ізобар як атоми різних елементів з однаковими нуклонами.