Різниця між Kc і Kp

Ключова різниця - Kc проти Kp

Kc і Kp - константи рівноваги. Константа рівноваги реакційної суміші - це число, яке виражає співвідношення між концентраціями або тиском продуктів і реагентів у цій реакційній суміші. The ключова різниця між Kc і Kp це те, що Kc - константа рівноваги, задана умовами концентрації, тоді як Kp - константа рівноваги, задана умовами тиску.

Ця константа рівноваги задана для оборотних реакцій. Kc - константа рівноваги, задана як співвідношення між концентраціями продуктів і реагентами, тоді як Kp - константа рівноваги, задана як співвідношення між тиском продуктів і реагентами..

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Кс
3. Що таке Кп
4. Взаємозв'язок Kc і Kp
5. Порівняльне порівняння - Kc проти Kp у табличній формі
6. Підсумок

Що таке Кс?

Kc - константа рівноваги, задана як співвідношення між концентраціями продуктів і реагентами. Молярні концентрації компонентів використовуються для вираження Kc.

aA + bB ↔ cC + dD

Константа рівноваги для вищевказаної реакції може бути записана як:

Kc = [C]^c[D]^г / [А]^а[B]^б

[A], [B], [C] і [D] - це концентрації реагентів А, В та продуктів C, D. Показники "a", "b", "c" і "d" є стехіометричні коефіцієнти кожного реагенту і продукту в хімічному рівнянні. У виразі Kc концентрації реагентів і продуктів підвищуються до потужностей, рівних їх стехіометричним коефіцієнтам.

Що таке Кп?

Kp - константа рівноваги, задана як співвідношення між тиском продуктів і реагентами. Ця константа рівноваги застосовується для газоподібних реакційних сумішей. Кп залежить від парціального тиску газоподібних компонентів в реакційній суміші.

Малюнок 1: Частковий тиск газових компонентів у суміші.

pP + qQ ↔ rR + sS

Константа рівноваги для вищевказаної реакції може бути записана як:

Кп = р_R^r.p_S^с / с_П^p.p_Q^q

"P" означає парціальний тиск. Тому с_П, p_Q, p_R і с_S є частковими тисками газових компонентів P, Q, R і S. Показники "p", "q", "r" і "s" - це стехіометричні коефіцієнти кожного реагенту і продукту в хімічному рівнянні.

Який взаємозв'язок між Kc і Kp?

Kp = Kc (RT)^Δ^н

Де Kp - константа рівноваги тиску, Kc - константа рівноваги концентрації, R - універсальна константа газу (8,314 Джмоль^-1К^-1), T - температура, а Δn - різниця між загальними молями газових продуктів і загальними молями газових реагентів.

Яка різниця між Kc і Kp?

Кс проти Кп
Kc - константа рівноваги, задана як співвідношення між концентраціями продуктів і реагентами.	Kp - константа рівноваги, задана як співвідношення між тиском продуктів і реагентами.
Реагенти
Kc можна використовувати для газоподібних або рідких реакційних сумішей.	Кп використовується лише для газоподібних реакційних сумішей.
Одиниці
Кс задається одиницями концентрації.	Кп задається одиницями тиску.

Підсумок - Kc проти Kp

Константа рівноваги реакційної суміші пояснює співвідношення між продуктами та реагентами, присутніми в цій реакційній суміші, або через концентрації (задані як Kc), або парціальний тиск (заданий як Kp). Ключова відмінність Kc від Kp полягає в тому, що Kc - константа рівноваги, яка задається умовами концентрації, тоді як Kp - константа рівноваги, задана умовами тиску.

Довідково

1. "Константа рівноваги". Мерріам-Вебстер, доступна тут.
2. "Константи газової рівноваги: Kc і Kp." Хімія LibreTexts, Libretexts, 21 липня 2016 р., Доступні тут.

Зображення надано

1. "2318 часткового та загального тиску газу" від OpenStax College - Анатомія та фізіологія, веб-сайт Connexions, 19 червня 2013 р., CC BY 3.0) через Commons Wikimedia

Наука та природа