Різниця між Ksp і Keq

The ключова різниця між Ksp і Keq це те, що термін Ksp описує розчинність речовини, тоді як термін Keq описує стан рівноваги конкретної реакції.

Ksp означає постійну розчинності продукту, тоді як Keq - константа рівноваги. Ксп - також тип константи рівноваги, але він має справу лише з розчинністю твердих речовин. Кек - більш загальний термін, який ми можемо використовувати для визначення властивостей будь-якого типу рівноваги.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Ксп 
3. Що таке Кек
4. Поплечне порівняння - Ksp vs Keq у табличній формі
5. Підсумок

Що таке Ksp

Ksp означає константа розчинності. Застосовується для розчинення твердих речовин у водних розчинах. Ця константа описує рівень, при якому хімічна речовина розчиняється у водному розчині. Чим вище розчинність, тим вище значення Ksp. Для загальної реакції розчинності ми можемо дати рівняння для Ksp наступним чином:

Тому константа продукту розчинності походить від множення молярних концентрацій продуктів, які ми отримуємо при розчиненні твердої речовини. Однак якщо між реагентами та продуктом існує стехіометрична залежність, ми повинні включати стехіометричний коефіцієнт у наше рівняння. Необхідно підняти концентрацію продукту до коефіцієнта потужності.

Загальний іонний ефект:

Завжди слід пам’ятати, що розчинність реакції рівноваги знижується ефектом загального іона. Наприклад, якщо в розчині є загальний іон і тверда сполука, яку ми будемо розчиняти в цьому розчині, ми можемо спостерігати нижчий Ксп, ніж очікувалося. Без цього іона Ksp був би великою цінністю.

Сольовий ефект:

Наявність у розчині рідких іонів також може впливати на Ksp рівноваги. Наприклад, якщо в розчині є іон солі крім іонів, присутніх у твердій речовині, то ми називаємо це іоном нечастого, і він може збільшити значення Ksp.

Що таке Кек?

Keq означає постійну рівноваги. Константа рівноваги - це співвідношення між концентраціями продуктів і концентраціями реагентів при рівновазі. Цей термін застосовується лише до реакцій, які знаходяться в рівновазі. Коефіцієнт реакції та константа рівноваги однакові для реакцій, які знаходяться в рівновазі.

Ми можемо дати константу рівноваги у міру концентрацій, піднятих до сили стехіометричних коефіцієнтів. Константа рівноваги залежить від температури розглянутої системи, оскільки температура впливає на розчинність компонентів та об'ємне розширення. Однак рівняння константи рівноваги не включає деталей про тверді речовини, що знаходяться серед реагентів або продуктів. Розглядаються лише речовини рідкої та газоподібної фази.

Наприклад, розглянемо рівновагу між іоном вуглекислоти та бікарбонатом.

Н₂СО_{3 (aq)}        & # x2194; HCO₃^-_(aq)         +        Н⁺ _(aq)

Константа рівноваги для вищевказаної реакції наведена нижче.

Константа рівноваги (K) = [HCO₃^-_(aq)] [Н⁺ _(aq)] / [Н₂СО_{3 (aq)}]

Яка різниця між Ksp і Keq?

Ksp - тип Keq. Ksp означає постійну розчинності продукту, тоді як Keq - константа рівноваги. Ключова відмінність Ksp від Keq полягає в тому, що термін Ksp описує розчинність речовини, тоді як термін Keq описує стан рівноваги певної реакції. Розглядаючи рівняння, Ksp має лише ті продукти, які ми отримуємо після розчинення твердого речовини, тоді як Keq містить як продукти, так і реактиви, які знаходяться у водному стані. Отже, це ще одна значна різниця між Ksp і Keq.

Підсумок - Ksp vs Keq

Ksp - тип Keq. Ksp означає постійну розчинності продукту, тоді як Keq - константа рівноваги. Ключова відмінність Ksp від Keq полягає в тому, що термін Ksp описує розчинність речовини, тоді як термін Keq описує стан рівноваги конкретної реакції.

Довідка:

1. "Продукт розчинності постійний, Ksp." Хімія LibreTexts, Лібретексти, 5 червня 2019 року, доступні тут.