Різниця між Ksp і Qsp

Ключова різниця - Ksp проти Qsp
 

Ksp - константа продукту розчинності, а Qsp - коефіцієнт розчинності продукту. The ключова різниця між Ksp і Qsp це те, що  Ksp вказує на розчинність речовини, тоді як Qsp вказує на поточний стан розчину. Продукт розчинності - це продукт концентрацій іонних видів, присутніх у розчині, коли речовина розчиняється у розчиннику, такому як вода.

Продукт розчинності визначається, коли розчин насичується цією речовиною. Коефіцієнт розчинності продукту - це продукт концентрацій іонних видів у розчині в будь-який час; до насичення або після насичення розчину. Іноді його називають іонним продуктом.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Ксп
3. Що таке Qsp
4. Зв'язок Ksp і Qsp
5. Порівняльне порівняння - Ksp vs Qsp у табличній формі
6. Підсумок

Що таке Ksp?

Ksp - константа продукту розчинності певної речовини. Він вказує на розчинність речовини (скільки твердого речовини розчинено в розчині). Константа продукту розчинності задається для розчину, насиченого речовиною. Чим вище Ksp, тим вище розчинність цієї речовини. Продукт розчинності подається як продукт концентрації іонних видів у розчині.

З'являється насичений розчин з помутнінням, що вказує на початок утворення осаду. Це нерозчинна форма розчиненого речовини. Рідка частина цієї системи має розчинні розчинні речовини. Ksp цього розчину являє собою рівновагу між цими розчинними та нерозчинні формами.

Факторами, що впливають на величину константи розчинності, є температура, наявність загальних іонів, рН або кислотність тощо. При підвищенні температури також збільшується розчинність твердого осаду. Тоді продукт концентрацій іонних видів збільшується, що призводить до високого значення константи розчинності продукту. Наявність спільного іона описується загальним іонним ефектом. При наявності загального іона, Ksp знижується. Поширений іон означає один з іонних видів, які вже є в цьому розчині. Наприклад, для системи рівноваги, що містить осад BaSO4 (сульфат барію) разом з, Ba⁺² іони та SO₄^2- іони, додавання або Ba⁺² або так₄^2- іони можуть впливати на рівновагу.

BaSO_{4 (и)}& # x2194; Ба⁺²_(aq)   +     ТАК₄^2-_(aq)

Малюнок 01: Ксп насиченого розчину BaSO4

Коли один із цих іонів додається із зовнішнього джерела, то вищевказана рівновага зміщується в бік лівої сторони (утворюється більш нерозчинна форма речовини, зменшуючи кількість іонів, присутніх у розчині), зменшуючи розчинність цієї речовини.

Що таке Qsp?

Qsp - коефіцієнт продукту розчинності розчину. Він описує поточний стан рішення. Це означає, що Qsp дається ненасиченим (до насичення), насиченим або перенасиченим розчином. Qsp також називають продуктом іонів, оскільки він є продуктом концентрації іонних видів у будь-який момент (а не в конкретний момент, наприклад, насичення). Тому Ksp (постійна продукт розчинності) є особливою формою Qsp.

Який взаємозв'язок між Ksp і Qsp?

• Якщо значення Qsp для речовини в розчині менше, ніж Ksp, в ньому може бути розчинено більше твердої речовини.
• Коли Qsp і Ksp мають рівні значення, то розчин став насиченим.
• Якщо Qsp вище значення Ksp, утворюється осад.

Яка різниця між Ksp і Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp - константа продукту розчинності певної речовини.	Qsp - коефіцієнт продукту розчинності розчину.
Природа
Ksp - величина рівноваги.	Qsp - не рівноважне значення.
Стан рішення
Ксп - продукт концентрацій іонних видів у насиченому розчині.	Qsp - продукт концентрацій іонних видів у ненасиченому, насиченому або перенасиченому розчині.

Підсумок - Ксп проти Qsp

Ksp і Qsp - дуже споріднені терміни в хімії. Ksp визначається як насичений розчин, який має рівновагу між іонними видами і твердим осадом (момент, коли почалося утворення осаду). Qsp задається на будь-який момент (не вказано); до насичення або після насичення. Різниця між Ksp і Qsp полягає в тому, що Ksp - константа продукту розчинності, тоді як Qsp - коефіцієнт продукту розчинності..