Різниця між серіями Ліман та Балмер
Share
The ключова різниця між серіями Лайман та Бальмер - це те Серія Лімана утворюється, коли збуджений електрон досягає енергетичного рівня n = 1, тоді як серія Балмера утворюється, коли збуджений електрон досягає енергетичного рівня n = 2.
Серія Лайман та серія «Балмер» названі на честь вчених, які їх знайшли. Фізик Теодор Ліман відкрив для себе серію «Ліман», а Йоганн Бальмер - «Балмер». Це типи водневих спектральних ліній. Ці два рядкові ряди виникають із спектрів викидів атома водню.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке серія Lyman
3. Що таке серія Balmer
4. Поплечне порівняння - серія Lyman vs Balmer у табличній формі
5. Підсумок
Що таке серія Lyman?
Серія Лімана - це воднева спектральна лінія, що утворюється, коли збуджений електрон виходить на енергетичний рівень n = 1. І цей рівень енергії є найнижчим енергетичним рівнем атома водню. Формування цього ряду ліній відбувається за рахунок ультрафіолетових емісійних ліній атома водню.
Малюнок 01: Серія Лімана
Більше того, ми можемо назвати кожен перехід за допомогою грецьких літер; перехід збудженого електрона від n = 2 до n = 1 є альфа-спектральною лінією Лімана, від n = 3 до n = 1 - бета Lyman тощо. Фізик Теодор Ліман знайшов серію «Ліман» у 1906 році.
Що таке серія Balmer?
Серія Балмера - це водневий спектральний ряд, який утворюється, коли збуджений електрон виходить на енергетичний рівень n = 2. Крім того, у цій серії показані спектральні лінії для викидів атома водню, і він має кілька видатних ультрафіолетових ліній Балмера, що мають довжину хвилі, меншу за 400 нм.
Малюнок 02: Серія Балмера
Серія Балмера розраховується за формулою Бальмера, яка є емпіричним рівнянням, відкритим Йоганом Бальмером у 1885 році.
Малюнок 03: Електронний перехід для формування серії Балмера
Називаючи кожен рядок у серії, ми використовуємо букву "H" з грецькими літерами. Наприклад, від n = 3 до n = 2 перехід породжує лінію H-альфа, від n = 4 до n = 2 породжує лінію H-beta і так далі. Буква "Н" означає "водень". При розгляді довжин хвиль перша спектральна лінія знаходиться у видимому діапазоні електромагнітного спектру. І, цей перший рядок має яскраво-червоний колір.
Яка різниця між серіями Lyman та Balmer?
Серії Лімана та Балмера - це водневі спектральні лінії, що виникають із спектрів викидів водню. Ключова відмінність між серіями Лімана та Бальмера полягає в тому, що ряд Лімана утворюється, коли збуджений електрон досягає енергетичного рівня n = 1, тоді як ряд Балмера утворюється, коли збуджений електрон досягає енергетичного рівня n = 2. Деякі лінії серій бламерів знаходяться у видимому діапазоні електромагнітного спектру. Але, серія Lyman знаходиться в діапазоні ультрафіолетових хвиль.
Серія Лайман та серія «Балмер» отримали ім’я вчених, які їх знайшли. Фізик Теодор Ліман знайшов серію «Ліман», а Йоганн Бальмер - «Бальмер». Називаючи лінії спектрів, ми використовуємо грецьку букву. Для рядків у серії «Ліман» назви такі як альфа Lyman, Lyman beta та ін., Тоді як для рядків у серії «Balmer» назви - H-alpha, H-beta тощо.
Нижче в інфографіці підсумована різниця між серіями Ліман та Бальмер.
Підсумок - "Ліман проти Балмера"
Серії Лімана та Бальмера - це водневі спектральні лінії, що виникають із спектрів викидів водню. Ключова відмінність між рядами Лаймана та Бальмера полягає в тому, що ряд Лімана утворюється, коли збуджений електрон досягає енергетичного рівня n = 1, тоді як серія Бальмера утворюється, коли збуджений електрон досягає енергетичного рівня n = 2. Фізик Теодор Ліман відкрив для себе серію «Ліман», а Йоганн Бальмер - «Балмер».
Довідка:
1. «Серія« Балмер ». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 21 жовтня 2019 р., Доступний тут.
2. «Серія Ліман». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 7 жовтня 2019 р., Доступний тут.
Надано зображення:
1. «LymanSeries» Автор LymanSeries1.gif: Оригінальним завантажувачем був Adriferr на en.wikipediaderivative work: OrangeDog (розмови • внески) - LymanSeries1.gifВекторизовано з оригіналу. Точність також знижується, щоб погодитися з більшістю джерел., (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Видимий спектр водню" Ян Гоман - Власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
3. "Модель атома Бора" від JabberWok (CC BY-SA 3.0) через Вікісховище Commons
