Різниця між ліофільними та ліофобними колоїдами

Ключова різниця - ліофільні та ліофобні колоїди
 

Існують два типи колоїдів, відомі як ліофільні та ліофобні, залежно від характеру взаємодій між дисперсною фазою та дисперсійним середовищем. Ключова відмінність ліофільних від ліофобних колоїдів полягає в тому, що ліофільні колоїди утворюють сильну взаємодію між дисперсною фазою та дисперсійним середовищем, тоді як ліофобні колоїди утворюють незначну взаємодію між дисперсною фазою та дисперсійним середовищем або взагалі не мають..

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке колоїди
3. Що таке ліофільні колоїди
4. Що таке ліофобні колоїди
5. Побічне порівняння - ліофільні та ліофобні колоїди у табличній формі
6. Підсумок

Що таке колоїди

Колоїди - це дрібні частинки будь-яких речовин діапазоном діаметрів 1-1000 нм. Колоїдна система складається з двох фаз: (а) безперервна фаза, середовище, в якій розподіляються дрібні частинки, і (б) розривна або дисперсна фаза, фаза дрібних частинок у колоїдному діапазоні. Дисперсна фаза не обов'язково може бути завжди твердою речовиною, але може бути також рідиною або газом. Так само безперервною фазою може бути газ, рідина або навіть тверда речовина. Існують різні типи колоїдних систем залежно від стану двох фаз.

Малюнок 01: Колоїди 

Якщо колоїдні системи складаються з твердої дисперсної фази та рідкого дисперсійного середовища, такі системи називають солі. Коли рідким середовищем є вода, колоїдна система відома як гідрозоль; коли рідким середовищем є алкоголь, називається система алкоголь. Більше того, коли дисперсійним середовищем є газ, система називається аерозоль.

Що таке ліофільні колоїди?

Ліофільні колоїди - це колоїдні системи, в яких дисперсна фаза сильно пов'язана з дисперсійним середовищем за рахунок адсорбції. Якщо дві фази розділені за допомогою будь-якої техніки поділу, наприклад, коагуляції, золь можна відтворити просто змішуванням фаз. Отже, ліофільні колоїди називають оборотними колоїдами. Ці системи люблять розчинників. Ліофільні колоїди мають нижчий поверхневий натяг та в'язкість, ніж дисперсійне середовище. Частинки не спостерігаються легко під ультрамікроскопічним. Частинки широко гідратовані через наявність полярних груп у ліофільних колоїдах. Приклади ліофільних колоїдів включають крохмаль, білки, камедь, металінові кислоти та мило.

Що таке ліофобні колоїди?

Ліофобні колоїди не утворюють сильних взаємодій між дисперсною фазою та дисперсійним середовищем. Електричні заряди твердих частинок дисперсної фази та дисперсійного середовища встановлюють сили відштовхування, які допомагають триматися подалі одне від одного в колоїдній системі. Ці колоїди не люблять розчинників. Ліофобні колоїди менш стійкі; тому для стабілізації цієї системи часто використовують стабілізуючий агент. У золях ліофобних колоїдів тверду дисперсну фазу можна відокремити (коагулювати) шляхом додавання електроліту або нагрівання. Як тільки частинки відокремлюються, вони не можуть бути включені назад в золь за допомогою простого реміксування. Отже, ці колоїди незворотні.

Яка різниця між ліофільними та ліофобними колоїдами?

Ліофільні проти ліофобних колоїдів
Ліофільні колоїди утворюють сильну взаємодію між дисперсною фазою та дисперсійним середовищем.	Ліофобні колоїди утворюють незначну взаємодію між дисперсною фазою та дисперсійним середовищем або взагалі відсутні.
Розчинність розчинника
Ліофільні колоїди люблять розчинник	Ліофобні колоїди є ненависниками розчинника
Коагуляція при додаванні електролітів
Кілька електролітів не викликають згортання.	Навіть невеликі кількості викликають згортання.
Виявлення частинок в ультрамікроскопі
Частинки не легко виявити	Частинки легко виявляються
Міграція частинок в електричному полі
Частинки можуть або не можуть мігрувати, але міграція може відбуватися в будь-якому напрямку.	Частинки можуть мігрувати лише в одному напрямку.
Приклади
Крохмаль, камедь, білки, мило та метасилієві кислоти - деякі приклади.	Такі метали, як платина, золото тощо, сульфіди металів та гідроксиди, сірка та ін. - деякі приклади.
Оборотність
Якщо дві фази розділені за допомогою будь-якої техніки поділу, золь можна відтворити просто шляхом змішування фаз. Таким чином, їх називають оборотними.	Як тільки частинки відокремлюються, вони не можуть бути включені назад в золь за допомогою простого реміксування. Таким чином, їх називають незворотними.

Підсумок - Ліофільні та ліофобні колоїди

Виходячи з характеру взаємодій між дисперсною фазою та дисперсійним середовищем, колоїди в основному класифікуються на два типи: ліофільні та ліофобні колоїди. Ліофільні колоїди утворюють сильну взаємодію між дисперсною та дисперсійною фазами, тоді як ліофобні колоїди не утворюють міцних зв’язків. Це основна відмінність ліофільних від ліофобних колоїдів. Крохмаль, камедь, білки, мило та метасиліциеві кислоти - деякі приклади ліофільних колоїдів, які оборотні та люблять розчинники. Такі метали, як платина, золото тощо, сульфіди металів та гідроксиди та сірка - це деякі поширені приклади для ліофобних колоїдів, які є незворотними та ненависними розчинниками.

Завантажити PDF версію Lyophilic vs Lyophobic Colloids

Ви можете завантажити PDF-версію цієї статті та використовувати її в офлайн-цілях відповідно до примітки. Завантажте PDF-версію тут Різниця між ліофільними та ліофобними колоїдами.

Довідка:

1. Джоші, Р. А. Банк питань біохімії. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Друк.
2. Мадан, Р. Л. Хімія для студентів ступеня (бакалавр 1 ст. Р.). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Друк.
3. Сарда, В., Ханда, А. С. і Арора, К. К. Хімія Vol-I. Новий будинок Сарасвати (Індія) Pvt Ltd, 2016.Принт

Надано зображення:

1. "Колоїдний золь" Автор kifo - Власна робота (Public Domain) через Вікісховище Commons