Різниця між одноатомним та діатомічним
Share
The ключова різниця між одноатомним і діатомічним є те, що одноатомні види мають один атом, тоді як діатомові види мають два атоми.
Отже, різниця між одноатомними та діатомічними полягає насамперед щодо атомів, наявних у видах. Як випливають з назви, обидва ці терміни означають різні стани атомних асоціацій, де "моно" означає "один", а "ді" означає "два". Тому просто, одноатомне означає один "один атом'і діатомічні засоби 'два атоми. '
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке одноатомне
3. Що таке діатомовий
4. Побічне порівняння - Монотомна проти Діатомічна у табличній формі
5. Підсумок
Що таке одноатомне?
Коли один атом існує сам по собі (що рідко буває), ми називаємо це одноатомним. Це означає, що елементи знаходяться у чистому сингулярному вигляді. Однак єдиний практичний приклад, який може потрапити під цю категорію, - це благородні гази, які існують як атоми самостійно, оскільки вони мають свою зовнішню оболонку з повним октетом електронів. Отже, вони не прагнуть прийняти чи здати більше електронів, щоб бути стабільнішими. Тому благородні гази стабільні в одноатомній формі. Деякі приклади є; Він - Гелій, Неон - Неон, Ар - Аргон, Xe - Ксенон, Кр - Криптон, Rn - Радон.
Малюнок 01: Одноатомні засоби, що мають поодинокі атоми
Крім того, існують також поодинокі атоми в іонних формах, особливо в розчинах, і деякі приклади є; Na+, Ca2+, К+ тощо. Ці іони мають на них фіксований заряд, що означає, що вони мають постійну валентність. Але є й інші типи іонів, які мають багато валентностей і можуть існувати у багатьох іонних формах, все ще залишаючись одноатомними. Хороший приклад - залізо; Fe2+ і Fe3+. Таким чином, не тільки катіони (позитивно заряджені), але й аніони (негативно заряджені) також існують у одноатомній формі; Кл-, Ж-, Я- є кілька прикладів, які існують у одноатомній формі. Ці іонні види самі по собі не є стабільними і, природно, шукають аналогів для утворення сполук.
Але, як було сказано вище, ми можемо їх знайти в розчинах при гідролізі їх сполук. Іонні види утворюються через відсутність стійкості одного атома в чистому вигляді, який не в змозі досягти благородної газової електронної конфігурації. Тому ці атоми або приймають, або дарують електрони, щоб отримати стабільність.
Що таке діатомовий?
Коли два атоми є в асоціації один з одним, ми називаємо це діатомічним. Ці атоми можуть зустрічатися як одного типу, так і різних. Коли вони є двома схожими атомами, ми називаємо це 'гомоядерні діатоми"і якщо вони складаються з різних типів, ми називаємо це"гетероядерні діатоми'. Прикладами деяких гомоядерних діатомів може бути О2, N2, Н2, та ін., оскільки СО, NO, HCl тощо можуть бути наведені як приклади гетероядерних діатомів.
Малюнок 02: Діатомні засоби, що мають два атоми
Ми можемо розглядати діатоми як сполуки, оскільки вони утворюють ці асоціації, щоб досягти більшої стабільності, обмінюючись між собою електронами, щоб обидва атоми набули електронної конфігурації благородного газу. Вони можуть зв’язуватися через ковалентні зв’язки шляхом перекриття атомних орбіталей, інакше вони можуть утворювати іонні зв’язки між ними, що є силою притягання між катіонним (позитивно зарядженим) видом та аніонним (негативно зарядженим) видом. Приклади ковалентних зв'язків серед діатомів включають СО, NO тощо. Ми розглядаємо HCl як вид з іонним характером притягання. Однак як сила притягання між Н+ і Cl- це не дуже сильно, це не дуже хороший приклад для іонних зв'язків, що є ще однією визначеною темою.
Яка різниця між одноатомним та діатомічним?
Термін одноатомний позначає присутність одного атома, тоді як термін діатомічний означає наявність двох атомів, пов'язаних один з одним. Отже, ключова відмінність одноатомних від діатомових полягає в тому, що одноатомні види мають один атом, тоді як діатомові види мають два атоми. Більше того, ще одна відмінність між одноатомними та діатомічними полягає в тому, що одноатомні види, як правило, нестабільні за винятком благородних газів, тоді як діатомові види, як правило, стабільні, оскільки між двома атомами існує хімічна зв'язок, що утворюється для того, щоб завершити електронний октет навколо кожного атом.
Інфографіка нижче показана різниця між одноатомним та діатомічним у табличній формі.
Підсумок - Monatomic vs Diatomic
Два терміни одноатомні та діатомічні описують кількість атомів, присутніх у хімічного виду. Отже, ключова відмінність одноатомних від діатомових полягає в тому, що одноатомні види мають один атом, тоді як діатомові види мають два атоми.
Довідка:
1. "Однотомний газ". Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 17 вересня 2018 року. Доступний тут
Надано зображення:
1. "Monatomic-natry-gas-3D-vdW" Автор Benjah-bmm27 - Власна робота, (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. ”Dinitrogen-3D-vdW” (Public Domain) через Commons Wikimedia
