Різниця між одноатомним та багатоатомним

Одноатомне проти багатоатомне
 

Кількість атомів, присутніх у конкретному іоні чи молекулі, є тим, що сприяє різниці між одноатомними та багатоатомними. Два слова "моно" та "полі" дають загальне уявлення про молекулу; "Моно" означає "одиничний", а "полі" означає "багато". Монотомно відноситься до іонів або молекул, що мають єдиний атом. Поліатомний відноситься до молекул або іонів, що мають два або більше атомів. Існує стільки фізичних та хімічних відмінностей між одноатомними та багатоатомними через різницю в кількості атомів. Взагалі одноатомні хімічні елементи менш рясні в порівнянні з існуванням багатоатомних молекул.

Що таке одноатомне?

Слово одноатомне походить від двох слів «моно» та «атомний», надаючи значення «один атом."Одноатомні хімічні види містять лише один атом і вони стійкі, навіть якщо вони існують поодинці. Це можна застосувати до газів та іонів. Більшість благородних газів існує як одноатомні хімічні види.

Одноатомні іони: Ці іони утворюються втратою (позитивні іони) або набиранням (негативні іони) електронів.

Позитивні іони: Na⁺, К⁺, Са2 +, Ал³⁺

Негативні іони: Кл^-, S^2-, Бр^-, Ж^-

Одноатомні молекули: Благородні гази потрапляють до цієї категорії і вони дуже стійкі; отже, хімічно неактивний.

18: Аргон 2, 8, 8

Що таке багатоатомне?

Слово "багатоатомне" походить від двох слів "полі" та "атомний" багато атомів. Це можуть бути однорідні атоми (O₂, Рт₂²⁺, О₃, О₂^2-) або поєднання гетерогенних атомів (CN^-, Н₂ТАК₄, ClO₃^-). Більшість молекул та іонів існує як багатоатомна природа.

Поліатомні іони: "Молекулярні іони" - інша назва багатоатомних іонів. Більшість багатоатомних іонів є або ковалентно пов'язаними хімічними видами, або металевими комплексами.

Позитивні іони: NH₄⁺, Н₃О⁺, PH₄⁺

Негативні іони: CrO₄^2-, СО₃^2-, СН₃СОО^-, ТАК₄^2-, НІ₃^-

Поліатомні молекули: Вони являють собою молекули з двома або більше атомами. Вони не мають позитивного чи негативного заряду. Іншими словами, ці молекули електрично нейтральні. (Н₂ТАК₄, СН₃COOH, Na₂СО₃, NaCl, C₂Н₄)

Амоній

Яка різниця між одноатомним та багатоатомним?

• Кількість атомів:

• Одноатомні хімічні елементи містять лише один атом.

• Поліатомні хімічні сполуки мають два або більше атомів.

• штат:

• Одноатомними хімічними видами можуть бути іони або інертні гази.

• Деякі багатоатомні види є іонами, а деякі - молекулами.

• Властивості

• Більшість одноатомних іонів стійкі у воді.

• одноатомні молекули дуже стійкі; отже, хімічно неактивний.

• Більшість багатоатомних іонів є або ковалентно пов'язаними, або металевими комплексами.

• Поліатомні молекули електрично нейтральні.

• Приклади одноатомних та багатоатомних:

• Приклади для одноатомні іони є Na⁺, Ca²⁺, К⁺, Ал³⁺ і Fe³⁺.

• Приклади для одноатомні молекули є благородними газами. Це Гелій (Він), Неон (Не), Аргон (Ар), Криптон (Кр), Ксенон (Xe) і Радон (Ра).

• Приклади для багатоатомні іони є CrO₄²-, СО₃^2-, NH₄⁺, Н₃О⁺.

• Приклади для багатоатомні молекули є KCl, KBrO₃, С₆Н₅COOH.

• Розмір:

• Розміри одноатомних хімічних видів відрізняються залежно від способу їх формування. Наприклад, коли утворюються позитивні іони, їх розміри зменшуються, а коли утворюються негативні іони, розмір збільшується, ніж вихідний атом. Шляхетні гази мають найменший розмір порівняно з іншими елементами у періоді періодичної таблиці.

• Коли утворюються багатоатомні хімічні сполуки, розмір багатоатомного іона або багатоатомної молекули стає більшим, ніж усі вихідні атоми сполуки. Тому що два або більше атомів поєднуються, утворюючи багатоатомний іон / молекулу.

• Форма:

• Взагалі одноатомні молекули та іони мають сферичну геометрію.

• Геометрія багатоатомних хімічних видів змінюється залежно від кількості молекул та одиноких пар, присутніх у молекулі. Зі збільшенням кількості атомів утворюються більш складні структури для досягнення стабільності.

Надано зображення:

1. Аргон Грег Робсон (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Аміак через Wikicommons (Public Domain)