Differkinome

Різниця між порядком реакції та молекулярністю

Наука та природа
Share

Ключова різниця - порядок реакції проти молекулярності
  

Хімічні реакції - це зміни, що відбуваються в хімічних сполуках. Це призводить до перетворення однієї хімічної речовини в іншу. Початкові сполуки, що зазнають хімічну реакцію, називаються реагентами. Що ми отримуємо після завершення реакції - це продукти. Наведено порядок реакції щодо речовини; це може бути відносно реагенту, продукту або каталізатора. Порядок реакції щодо речовини є тим показником, до якого підвищується її концентрація в рівнянні швидкості. Молекулярність хімічних реакцій виражає, скільки молекул реагенту бере участь у реакції. Ключова різниця між порядком реакції та молекулярністю полягає в тому Порядок реакції визначає залежність між концентрацією хімічного виду та реакцією, яку він зазнає, тоді як молекулярність вказує, скільки молекул реагенту бере участь у реакції.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке порядок реакції 
3. Що таке молекулярність
4. Порівняльне порівняння - порядок реакції проти молекулярності у табличній формі
5. Підсумок

Що таке порядок реакції

Порядок реакції щодо речовини є тим показником, до якого підвищується її концентрація в рівнянні швидкості. Щоб зрозуміти це поняття, спершу слід знати, що таке закон про ставку.

Закон ставок

Закон швидкості вказує, що швидкість прогресування хімічної реакції (при постійній температурі) пропорційна концентраціям реагентів, піднятим до експонентів, визначених експериментально. Ці показники відомі як порядки цих концентрацій. Розглянемо приклад.

2Н2О5    ↔ 4 НІ2      +      О2

Для вищевказаної реакції рівняння закону швидкості наведено як нижче.

Швидкість = к. [N2О5]х

У наведеному рівнянні k - константа пропорційності, яка відома як константа швидкості. Це константа при постійній температурі. Дужки використовуються для вираження того, що це концентрація реагенту. Символ x - порядок реакції відносно реагенту. Значення x слід визначати експериментально. Для цієї реакції було встановлено, що x = 1. Тут ми можемо побачити, що порядок реакції не дорівнює стехіометрії реакції. Але в деяких реакціях порядок реакції може дорівнювати стехіометрії.

Для реакції, що має два або більше реагентів, рівняння закону швидкості можна записати як нижче.

A + B + C ↔ P

Ставка = k. [A]а[B]б[C]c

a, b і c - порядки реакції відносно A, B і C реагентів відповідно. Для цього виду рівнянь швидкості (що має кілька порядків реакції) сума порядків реакції задається як загальний порядок реакції.

Загальний порядок = a + b + c

Рисунок 1: Швидкість реакцій першого порядку та другого порядку

Відповідно до порядку реакції, існує кілька типів реакцій:

  1. Реакції нульового порядку (порядок реакції дорівнює нулю щодо будь-якого використовуваного реагенту. Тому швидкість реакції не залежить від концентрацій використовуваних реагентів.)
  2. Реакції першого порядку (норма пропорційна концентрації одного реагенту)
  3. Реакції другого порядку (швидкість реакції пропорційна або квадрату концентрації реагенту, або продукту концентрацій двох реагентів)

Що таке молекулярність

Молекулярність реакції - це кількість молекул або іонів, які беруть участь у реакції як реагенти. Більш важливо, що розглянуті реагенти - це ті, які беруть участь у етапі, що визначає швидкість загальної реакції. Етап, що визначає швидкість реакції, є найбільш повільним етапом загальної реакції. Це відбувається тому, що найбільш повільний етап реакції визначає швидкість реакції.

Малюнок 2: Одномолекулярна реакція

Молекулярність може бути різних типів:

  1. Унімолекулярні реакції мають одну молекулу реагенту (або іон)
  2. Бімолекулярні реакції мають два реагенти (два реагенти можуть бути з одного і того ж з'єднання або різних сполук)
  3. Тримолекулярні реакції мають три реагенти.

Яка різниця між порядком реакції та молекулярністю?

Порядок реакції проти молекулярності
Порядок реакції щодо речовини є тим показником, до якого підвищується її концентрація в рівнянні швидкості. Молекулярність реакції - це кількість молекул або іонів, які беруть участь у реакції як реагенти.
 Зв'язок з реагентами
Порядок реакції пояснює, як концентрація реагентів впливає на швидкість реакції. Молекулярність дає кількість реагентів, які беруть участь у реакції.

Підсумок - Порядок реакції проти молекулярності

Закон швидкості вказує, що швидкість прогресування хімічної реакції (при постійній температурі) пропорційна концентраціям реагентів, піднятим до експонентів, визначених експериментально. Наведено порядок реакції щодо реагенту. Це пояснює залежність швидкості реакції від концентрацій реагентів. Ключова відмінність між порядком реакції та молекулярністю полягає в тому, що порядок реакції дає залежність між концентрацією хімічного виду та реакцією, яку він зазнає, тоді як молекулярність виражає, скільки молекул реагенту бере участь у реакції.

Довідка:

1. "Закон про ставку". Хімія LibreTexts, Libretexts, 21 липня 2016 р., Доступні тут.
2. "Наказ про реакцію". Хімія LibreTexts, Libretexts, 21 липня 2016 р., Доступні тут.
3. "Молекулярність та кінетика". Хімія LibreTexts, Libretexts, 21 липня 2016 р., Доступні тут.

Надано зображення:

1. "Rateloglogplot" від Fabiuccio ~ enwikibooks в англійських Wikibooks - Перенесено з en.wikibooks у Commons., (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. "Cis-trans-stilbene" Панкрата - власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons

Наука та природа
×