Різниця між відсотковим урожаєм та відновленням відсотків
Share
Ключова різниця - відсоток Вихід проти Відсоткове відновлення
Процентний вихід - це кількість з'єднання, отриманого в результаті реакції хімічного синтезу щодо теоретично очікуваної кількості. Це відсоткове значення. Він використовується для визначення ефективності хімічної реакції. відсоткове відновлення - термін, який часто використовується в органічній хімії щодо процесів перекристалізації. Відсоткове відновлення - кількість чистої сполуки по відношенню до нечистої сполуки, отриманої в результаті хімічного синтезу. The ключова різниця між відсотковою врожайністю та відсотком відновленням це відсотковий вихід розраховується як співвідношення між фактичним виходом і теоретичним виходом, тоді як відсоткове відновлення розраховується як співвідношення між чистою сполукою та вихідною сполукою.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке відсотковий вихід
3. Що таке відновлення відсотків
4. Подібність між відсотковим урожаєм та відновленням відсотків
5. Порівняльне порівняння - відновлення відсоткових врожаїв та відсотків відновлення у табличній формі
6. Підсумок
Що таке відсотковий дохід?
Процентний вихід - це співвідношення між відсотками фактичного виходу та теоретичним виходом кінцевого продукту, отриманого в результаті хімічного синтезу. Зазвичай фактичний вихід менший, ніж у теоретичного виходу внаслідок експериментальних помилок, таких як неповні хімічні реакції, втрати у відновленні продукту тощо. Якщо фактичний вихід дорівнює теоретичному виходу, то відсотковий вихід 100 %.
Розрахунок відсоткових врожаїв
Рівняння
Рівняння, яке використовується для обчислення відсоткового врожаю, наведене нижче.
Відсоток виходу = (фактичний вихід / теоретичний вихід) х 100%
Іноді значення відсоткового врожаю перевищує 100%. Це означає, що продукт має кількість, ніж очікувалося від теоретичних розрахунків. Це можливо, тому що в тій же реакційній суміші, які виробляють той самий продукт, можуть бути деякі інші хімічні реакції. Однак це може бути і через наявність домішок.
Візьмемо приклад, щоб зрозуміти розрахунок відсоткової врожайності.
Наприклад: Коли CaCO3 (16,0 г) нагрівають до термічного розкладання, отримують 7,54 г СаО.
Малюнок 01: Карбонат кальцію
Теоретичний вихід:
CaCO3 → СаО + СО2
Стехіометрія між CaCO3 а СаО - 1: 1. Тому один моль карбонату кальцію повинен дати 1 моль оксиду кальцію. Молярна маса карбонату кальцію - 100 г / моль, а молярна маса оксиду кальцію - 56 г / моль.
Якщо 100 г CaCO3 згоріло, це дає 56 г CaO. Але в цьому експерименті спалили 16,0 г. Тоді слід вказати кількість СаО,
Теоретичний вихід = (56 г / 100 г) х 16 г = 8,96 г
Тоді відсотковий вихід можна обчислити так.
Відсоток врожаю = (7,54 г / 8,96 г) х 100% = 84,16%
Що таке відновлення відсотків?
Відсоткове відновлення - це кількість продукту, отриманого після його синтезу та очищення. Відсоткове відновлення можна використовувати для визначення ефективності реакції синтезу. Цей термін часто використовується в органічній хімії для визначення виходу, отриманого при перекристалізації.
Процес перекристалізації використовується для отримання очищеного продукту. Більшість разів кінцевий продукт, отриманий хімічним синтезом, має багато домішок. Тому очищення є важливим етапом реакцій органічного синтезу. У процесі перекристалізації очищуване з'єднання змішується з відповідним гарячим розчинником і добре перемішується. Потім дають охолонути. Під час цього охолодження з'єднання осаджується. Тоді відсоткове відновлення можна розрахувати.
Розрахунок відсотків відновлення
Рівняння
Відсоткове відновлення = (кількість очищеної сполуки / кількість вихідної сполуки) х 100%
Тут кількість очищеної сполуки означає кількість речовини, що утворюється після процесу перекристалізації. Кількість вихідної сполуки означає кількість нечистої речовини, взятої для перекристалізації.
Розглянемо приклад для розуміння розрахунку відсоткової врожайності.
Малюнок 02: Проба чистої коричної кислоти після перекристалізації
Наприклад: Якщо в процесі перекристалізації було використано 14 г міді, а кількість міді, що видобувається в кінці процесу, становить 12 г,
Відсоткове відновлення = (12 г / 14 г) х 100% = 85,71%
Яка схожість між відсотковим врожаєм та відсотком відновленням?
- І відсоткові, і процентні показники відновлення - це відсотки, що є співвідношеннями, помноженими на 100%.
Яка різниця між відсотковим врожаєм та відсотком відновленням?
Відсотковий приріст проти відновлення | |
| Процентний вихід - це співвідношення між відсотками фактичного виходу та теоретичним виходом кінцевого продукту, отриманого в результаті хімічного синтезу. | Відсоткове відновлення - це кількість продукту, отриманого після його синтезу та очищення. |
| Призначення | |
| Процентний вихід може бути використаний для визначення ефективності хімічного синтезу. | Відсоткове відновлення використовується для визначення кількості чистого з'єднання, присутнього в кінцевому продукті хімічного синтезу. |
| Рівняння для обчислення | |
| Відсотковий вихід обчислюється як співвідношення між фактичним урожаєм та теоретичним урожаєм. Відсоток виходу = (фактичний вихід / теоретичний вихід) х 100% | Відсоткове відновлення розраховується як співвідношення між чистою сполукою та вихідною сполукою. Відсоткове відновлення = (кількість очищеної сполуки / кількість вихідної сполуки) х 100% |
Підсумок - відсоток Вихід проти Відсоткове відновлення
Відсоток виходу та відсоткове відновлення - це два терміни, які використовуються для позначення кількості або чистоти кінцевого продукту, отриманого в результаті реакції хімічного синтезу. Різниця між відсотковою врожайністю та відсотковою регенерацією полягає в тому, що відсотковий вихід обчислюється як співвідношення між фактичним виходом і теоретичним виходом, тоді як відсоткове відновлення розраховується як відношення між чистою сполукою та вихідною сполукою.
Довідка:
1. "Як розрахувати відсоткове відновлення". ScienceStruck. Доступний тут
2. Гельменстін, Енн Марі, Д. «Визначення та формула відсотків урожаю». ThoughtCo, 21 січня 2018 р. Доступний тут
Надано зображення:
1.'Калі кальцій карбонатні '. Ferdous - власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2.'Кіннамна кислота 'від Олександра Соболевського через Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
