Різниця між перекисом та перекисом водню

The ключова різниця між перекисом і перекисом водню є те пероксид є аніоном, тоді як перекис водню є хімічною сполукою.

Пероксиди - це особлива категорія сполук кисню з унікальними властивостями. Перекис водню був відкритий французьким вченим Тенардом у 1818 році.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке перекис
3. Що таке перекис водню
4. Поплечне порівняння - Перекис проти перекису водню у табличній формі
5. Підсумок

Що таке перекис?

Перекис - аніон, що містить кисень, з молекулярною формулою O₂^2-. Тут два атоми кисню зв'язуються між собою через ковалентний зв’язок, і кожен атом кисню має число окислення -1. Перекисний аніон зазвичай може з'єднуватися з іншими катіонами, такими як Н +, інші катіони групи 1 або групи 2 або перехідні метали з утворенням пероксидних сполук. Далі вони можуть зустрічатися у складі деяких органічних сполук.

Киснево-кисневий одинарний зв’язок у перекисі не такий стабільний. Тому він може легко зазнати гемолітичного розщеплення, утворюючи два радикала. Отже, пероксиди є дуже реакційноздатними і не зустрічаються багато в природі. Цей аніон є сильним нуклеофілом і окислювачем. Оскільки вони легко піддаються хімічним реакціям при впливі світла або тепла, нам потрібно зберігати їх у прохолодних, темних ємностях.

Малюнок 01: Пероксиди зберігаються в темних контейнерах

Пероксиди легко реагують з шкірою, бавовною та багатьма іншими матеріалами, тому з ними потрібно обережно поводитися. Однак ми можемо використовувати це як компонент для відбілювання. Тому пероксиди широко корисні для відбілювання волосся або шкіри в салонах, для чищення ванних кімнат або для видалення плям з одягу. Пероксиди мають сильний запах і більшість з них небезпечні.

Що таке перекис водню?

Перекис водню - найпростіша форма перекису; ми можемо позначити його як H2O2. Це прозора рідина з температурою кипіння 150 ° C і вона повністю змішується з водою. Однак ми можемо повністю відокремити його від води дистиляцією, оскільки її температура кипіння вище, ніж у води. Перекис водню є сильним окислювачем та відновлювачем. Крім того, це нелінійна, неплоська молекула. Вона має відкриту книжкову структуру.

Малюнок 02: Структура відкритої книги перекису водню

Ми можемо отримувати цю сполуку як побічний продукт різних хімічних реакцій або як проміжний продукт. Цей тип реакцій трапляється і всередині нашого тіла. Перекис має токсичну дію всередині наших клітин. Тому їх потрібно нейтралізувати, як тільки вони виробляються. Наші клітини мають для цього спеціальний механізм. У наших клітинах є органела, яка називається пероксисомою, яка містить фермент каталазу. Цей фермент каталізує розпад перекису водню у воду та кисень, виконуючи функцію детоксикації.

Перекис водню має такі небезпечні властивості, як розкладання на кисень та воду з виділенням тепла, або розкладання внаслідок забруднення чи контакту з активними поверхнями, через утворення тиску кисню, що підвищується всередині контейнерів. Відбілююча дія перекису водню обумовлена ​​окисненням і виділенням кисню. Цей кисень буде реагувати з барвником, щоб зробити його безбарвним.

Н₂О₂ → Н₂О + О
O + барвник → безбарвна речовина

Крім відбілювання, H2O2 є корисним як окислювач для ракетного палива, для виробництва епоксидів, фармацевтичних препаратів та харчових продуктів, як антисептик тощо..

Яка різниця між перекисом та перекисом водню?

Перекис є аніоном, але зазвичай ми використовуємо цей термін як загальний термін для всіх сполук, що містять цей аніон. Перекис водню, з іншого боку, є найпростішою сполукою серед усіх пероксидів. Ключова відмінність перекису від перекису водню полягає в тому, що перекис є аніоном, тоді як перекис водню є хімічною сполукою.

Короткий зміст - Перекис проти перекису водню

Пероксиди - це особлива категорія сполук кисню з унікальними властивостями. Ключова відмінність перекису від перекису водню полягає в тому, що перекис є аніоном, тоді як перекис водню є хімічною сполукою.

Довідка:

1. "Перекис". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., доступні тут.

Надано зображення:

1. "пляшка дезінфікуючого засобу-перекис водню-h2o2" (CC0) через Pixino
2. "Перекис водню-2D" (загальнодоступне надбання) через Вікісховище