Різниця між перекисом та діоксидом

Перекис проти діоксиду

Кисень - дуже поширений елемент, який бере участь у реакціях окислення з багатьма іншими елементами. Тому в природі існує велика кількість сполук, що містять кисень. Всі ці сполуки містять атоми кисню в різних станах окислення. Через це хімічна реактивність і хімічне з’єднання відрізняються одна від одної. Перекис і діоксид - це такі молекули, що містять кисень.

Перекис

Перекис - це аніон, що містить кисень, з молекулярною формулою O₂^2-. Два атоми кисню пов'язані ковалентним зв'язком, і кожен атом кисню має число окислення -1. Перекисний аніон зазвичай може з'єднуватися з іншими катіонами, такими як Н⁺, інші катіони 1 або 2 групи або перехідні метали з утворенням пероксидних сполук. Далі вони можуть входити до складу органічних сполук. Перекис водню - найпростіша форма перекису, яку позначають як Н₂О₂. Киснево-кисневий одинарний зв’язок у перекисі не такий стабільний. Тому він може легко зазнати гемолітичного розщеплення, утворюючи два радикала. Отже, пероксиди є дуже реакційноздатними і не зустрічаються багато в природі.

Перекис є сильним нуклеофілом і окислювачем. Оскільки вони легко піддаються хімічним реакціям, коли вони потрапляють до світла або тепла, вони зберігаються в прохолодних, темних ємностях. Пероксиди легко реагують з шкірою, бавовною та багатьма іншими матеріалами, тому доводиться обережно поводитися. Пероксиди утворюються як побічний продукт різних хімічних реакцій або як проміжний продукт. Цей тип реакцій трапляється і всередині нашого тіла. Перекис має токсичну дію всередині наших клітин. Тому їх потрібно нейтралізувати, як тільки вони виробляються. Наші клітини мають для цього спеціальний механізм. У наших клітинах є органела, яка називається пероксисомою, яка містить фермент каталазу. Цей фермент каталізує розпад перекису водню у воду та кисень, таким чином виконуючи функцію детоксикації. Перекис водню має такі небезпечні властивості, як розкладання на кисень та воду з виділенням тепла, або розкладається внаслідок забруднення або контакту з активними поверхнями, через утворення тиску кисню в контейнерах зростає, а також може утворювати вибухонебезпечні суміші. Відбілююча дія перекису водню обумовлена ​​окисненням і виділенням кисню. Цей кисень буде реагувати з барвником, щоб зробити його безбарвним.

Н₂О₂   → Н₂О + О

O + Розмальовка → Безбарвна матерія

Пероксиди використовують для відбілювання. Так пероксиди широко застосовуються для відбілювання волосся або шкіри в салонах, чистих ванних кімнатах, а також для видалення плям з одягу.

Двоокис

Діоксид - термін, що використовується, коли молекула має два атоми кисню. Хоча можна сказати, що перекис водню є діоксидом, згідно з цим визначенням є деякі відмінності. Коли ми говоримо про діоксид, ми зазвичай думаємо про сполуку, що містить атоми кисню і мають такі характеристики. У діоксиді два атоми кисню окремо пов'язані з іншим атомом у молекулі. Наприклад, у разі вуглекислого газу два атоми кисню пов'язані з вуглецем окремо. Кожен кисень утворює подвійний зв’язок з вуглецем; отже, знаходиться у стані окислення -2. Так само діоксид сірки, діоксид азоту, діоксид титану - це інші сполуки, де є два атоми кисню зі станом окислення -2.