Різниця між pH і кислотністю

pH проти кислотності

Кислотність і рН - два тісно пов'язані терміни в хімії. pH - найпоширеніший термін, що використовується в лабораторіях. Він пов'язаний з вимірюванням кислотності та вимірюванням основності.

Кислотність

Кислоти визначаються декількома способами різними вченими. Арреній визначає кислоту як речовину, яка дарує H3O⁺ іони в розчині. Бронстед-Лоурі визначає основу як речовину, яка може приймати протон. Визначення кислоти Льюїса набагато поширене, ніж зазначені вище. Згідно з нею, будь-який дарувальник електронних пар є базою. Відповідно до визначення Арренія або Бронстеда-Лоурі, з'єднання повинно мати водень і здатність дарувати його як протон, який є кислотою. Але, за словами Льюїса, можуть бути молекули, які не мають водню, але можуть діяти як кислоти. Наприклад, BCl₃ є кислотою Льюїса, тому що вона може прийняти пару електронів. Спирт може бути кислотою Бронстеда-Лоурі, оскільки він може дарувати протон; однак, за словами Льюїса, це буде база. Незалежно від вищезазначених визначень, ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донора протона. Кислоти мають кислуватий смак. Сік лайма, оцет - це дві кислоти, з якими ми стикаємося в наших будинках. Вони реагують з основами, що виробляють воду, і з металами, утворюючи Н₂; таким чином, збільшуйте швидкість корозії металу. Кислотність - це стан кислоти. Це пов'язано зі ступенем кислотності (сильної або слабкої кислоти).

рН

pH - це шкала, яка може бути використана для вимірювання кислотності або основності в розчині. Шкала має цифри від 1 до 14. рН 7 вважається нейтральним значенням. Чиста вода, як кажуть, має рН 7. У шкалі рН від 1 до 6 кислот представлено. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти, такі як HCl, HNO₃ повністю іонізовані в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти, як СН₃COOH частково дисоціюють і дають меншу кількість протонів. Кажуть, що кислота з рН 1 дуже сильна, а зі збільшенням значення рН кислотність знижується. Тож значення рН більше 7 вказують на основність. Зі збільшенням основності значення pH також збільшуватиметься, а сильні основи матимуть значення рН 14.

Шкала рН є логарифмічною. Це може бути записано як нижче щодо концентрації H + у розчині.

pH = -log [H⁺]

У базовому розчині немає жодної Н⁺с. Тому в такій ситуації від -log [OH^-] значення pOH можна визначити.

З тих пір, рН + pOH = 14

Тому значення рН основного розчину також можна розрахувати. У лабораторіях є pH-вимірювачі та pH-папери, які безпосередньо вимірюють значення pH. pH-папери дають приблизні значення pH, тоді як pH-вимірювачі дають більш точні значення, ніж pH-папери.