Різниця між pH і pKa

pH проти pKa

Ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донора протона. Кислоти мають кислуватий смак. Сік лайма, оцет - це дві кислоти, з якими ми стикаємося в наших будинках. Вони реагують з основами, що виробляють воду, і реагують з металами, утворюючи Н₂; таким чином, збільшуйте швидкість корозії металу.Здатність здавати протон характерна для кислоти, а значення рН, РКа розраховуються виходячи з цієї характеристики.

рН

pH - це шкала, яка може бути використана для вимірювання кислотності або основності в розчині. Шкала має цифри від 1 до 14. рН 7 вважається нейтральним значенням. Чиста вода, як кажуть, має рН 7. У шкалі рН від 1 до 6 кислот представлено. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти, такі як HCl, HNO₃ повністю іонізовані в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти, як СН₃COOH частково дисоціює і дає меншу кількість протонів. Кажуть, що кислота з рН 1 дуже сильна, а зі збільшенням значення рН кислотність знижується. Тому значення рН більше 7 вказують на основність. Зі збільшенням основності значення pH також збільшуватиметься, а сильні основи матимуть значення рН 14.

Шкала рН є логарифмічною. Він може бути записаний, як нижче, відносно Н⁺ концентрація в розчині.

pH = -log [H⁺]

У базовому розчині немає жодної Н⁺с. Тому в такій ситуації pOH можна визначити з -log [OH^-] значення.

З тих пір, рН + pOH = 14; Значення рН основного розчину також можна розрахувати. У лабораторіях є pH-вимірювачі та pH-папери, які можна використовувати безпосередньо для вимірювання значень pH. pH-папери дадуть приблизні значення рН, тоді як pH-вимірювачі дають більш точні значення.

pKa

Кислотність - це стан кислоти. Це пов’язано зі ступенем наявності кислоти. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти, такі як HCl, HNO₃ повністю іонізовані в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти, як СН₃COOH частково дисоціює і дає меншу кількість протонів. К_а - константа дисоціації кислоти. Це дає вказівку на здатність слабкої кислоти втрачати протон. У водному середовищі слабка кислота знаходиться в рівновазі зі своїм кон'югованим підставою, як показано в наведеному нижче прикладі.

СН₃COOH_(aq) + Н₂О_(л)    СН₃СОО^-_(aq) + Н₃О⁺_(aq)

Рівновага для сказаного можна записати як,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Це рівняння можна переписати, як нижче, змінюючи константу на константу дисоціації кислоти.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Зворотна величина логарифму Ka - це значення pKa. Це ще один спосіб вираження кислотності.

                                                           pKa = -log K_а

Для сильнішої кислоти значення Ka більше, а значення pKa - менше. А для слабкої кислоти - навпаки.

Яка різниця між рН і рКа? • pH - зворотний логарифм Н+ концентрація. pKa - логарифм значення Ka. • рН дає уявлення про кількість Н+іони, присутні в середовищі. Значення pKa дає уявлення про те, в яку сторону пропонується рівновага (ступінь дисоціації кислоти). • І рН, і рКа пов'язані рівнянням Хендерсона-Хассельбальха: pH = pKa + log ([A-] / [HA])