Різниця між pH і pOH
Share
Ключова різниця - pH проти pOH
Терміни pH та pOH використовуються для вираження кількості H+ і ОН- іони, присутні у водному розчині. Ці вирази подаються як мінусові значення концентрації розчиненого речовини. pH означає "потенціал водню". З його допомогою можна визначити, чи є розчин кислим, основним чи нейтральним. На противагу цьому pOH - це міра гідроксидного іона (OH-) концентрація. The ключова різниця між рН і pOH це те pH - це міра водневих іонів, тоді як pOH - міра гідроксид-іонів.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке рН
3. Що таке pOH
4. Взаємозв'язок між pH і pOH
5. Порівняльне порівняння - pH та pOH у табличній формі
6. Підсумок
Що таке рН?
pH - показник, що виражає кислотність або лужність розчину в логарифмічній шкалі, на якій 7 є нейтральним. Значення нижче 7 є більш кислими, тоді як більш високі значення - лужними. PH дорівнює −log10 c, де c - концентрація іонів водню в молях на літр.
Шкала рН становить від 1 до 14. Значення рН від 1 до 6 визнаються кислими значеннями рН. Значення рН від 8 до 14 визнаються основними значеннями рН. PH 7 вважається нейтральним. Наприклад, сильні кислоти мають значення рН поблизу рН = 1, тоді як сильні основи мають значення рН поблизу рН = 14. Термін "р" у терміні pH означає негативний логарифм. Взагалі використовується негативний логарифм узгодження іонів водню (або рН) замість використання концентрації іонів водню. Це тому, що в більшості випадків концентрації іонів водню дуже низькі або дуже великі, таким чином, за допомогою pH полегшується робота з такими малими або великими значеннями.
Малюнок 01: Шкала pH
У водних розчинах молекули води дисоціюють на іони водню та іони гідроксиду. Отже, всі природні водойми мають певне значення рН. Значення рН системи задається наступним рівнянням.
pH = −log10 [Н+]
Існують показники, відомі як показники рН, які використовуються для позначення кінцевої точки кислотно-лужної реакції. Ці показники здатні змінювати колір реакційної середовища зі зміною pH. Наприклад, індикатор фенолфталеїну має рожевий колір у основних значеннях рН (приблизно pH = 10,0), але він є безбарвним при приблизно рН = 8,3.
Що таке pOH?
pOH - міра гідроксидного іона (OH-) концентрація. Отже, pOH - це міра лужності розчину. Термін pOH відноситься до негативного логарифму. отже, pOH - негативний логарифм концентрації іонів гідроксиду в розчині.
pH = −log10 [О-]
Малюнок 02: Порівняння шкал pH та pOH
Оскільки цей термін дає кількість іонів гідроксиду, присутніх у водному розчині, це міра основності (лужність). Наприклад, значення pOH менше pOH = 7 (при 25оВ) лужні. Тоді, якщо розчин має значення pOH від 1 до 6, розчин є більш лужним. pOH = 7 вважається нейтральним. Але значення pOH, що перевищують 7, визнаються кислими.
Який взаємозв'язок між pH та pOH?
Для дисоціації води константа дисоціації наведена нижче.
Н2O ⇆ H+ + ОН-
Кш = [Н+] [ОН-]
Де kw - константа дисоціації води, [H+] - це іон водню і [OH-] - концентрація іонів гідроксиду. Але для чистої води, [Н+] = [ОН-] = 1 × 10-7моль / л. потім, коли негативні логарифми взяті для кожного члена у наведеному вище рівнянні,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
тоді, якщо відомий лише рН, значення pOH можна отримати співаним вище співвідношенням.
Однак і в масштабах pH, і в pOH 7 є нейтральним.
Яка різниця між рН та pOH?
pH проти pOH | |
| pH виражає кислотність або лужність розчину в логарифмічній шкалі, на якій 7 є нейтральним. | pOH - міра гідроксидного іона (OH-) концентрація. pOH = 7 вважається нейтральним |
| Вираз | |
| pH дає негативний логарифм концентрації іонів водню. | pOH дає негативний логарифм концентрації іонів гідроксиду. |
| Кислотні значення | |
| Шкала pH дає кислотні значення від 1 до 6. | Шкала pOH дає кислотні значення від 8 до 14. |
| Лужні значення | |
| Шкала pH дає основні значення від 8 до 14. | Шкала pOH дає базові значення від 1 до 6. |
Підсумок - рН проти pOH
pH і pOH - це два терміни, які використовуються для вираження кислотності або лужності розчину. Основна відмінність рН від pOH полягає в тому, що pH - це показник іонів водню, тоді як pOH - міра гідроксид-іонів.
Завантажте PDF-рівень pH проти pOH
Ви можете завантажити PDF-версію цієї статті та використовувати її в офлайн-цілях відповідно до посилань. Завантажте PDF-версію тут: Різниця між pH та pOH
Довідка:
1. Гельменстін, Енн Марі, D. "Визначення pOH (Хімія)." ThoughtCo, 24 липня 2017. Доступно тут
2. Гельменстін, Енн Марі, Д. «Як знайти pOH з хімії». ThoughtCo, 29 січня 2018 р. Доступний тут
Надано зображення:
1. 'Графік сили водню (рН)' Бан Ганс Кіркендолл - власна робота, (загальнодоступне надбання) через Вікісховище
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Власна робота (CC BY-SA 2.5) через Wikimedia Commons
