Різниця між полярними та неполярними

Полярний проти неполярний

Як запропонував американський хімік Г.Н.Льюїс, атоми є стабільними, коли у своїй валентній оболонці містяться вісім електронів. Більшість атомів мають менше восьми електронів у своїх валентних оболонках (крім благородних газів групи 18 періодичної таблиці); тому вони не стійкі. Ці атоми, як правило, реагують один з одним, щоб стати стабільними. Таким чином, кожен атом може досягти благородної газової електронної конфігурації. Щоб атоми реагували один з одним, повинні бути атракціони. Рухи електронів в атомах або молекулах роблять їх полярними або неполярними, і це сприяє їх взаємодії.

Полярний

Полярність виникає через різницю в електронегативності. Електронегативність дає вимірювання атома для залучення електронів у зв’язок. Зазвичай для позначення значень електронегативності використовується шкала Полінга. Якщо різниця електронегативності між двома атомами дуже велика (більше 1,7), то зв’язок буде іонним. Щоб зв’язок був полярним, різниця електронегативності не повинна перевищувати значення 1,7. Залежно від ступеня різниці електронегативності полярність може змінюватися. Ця ступінь різниці може бути вищою або нижчою. Отже, електронна пара зв’язків витягується більше на один атом порівняно з іншим атомом, який бере участь у створенні зв'язку. Це призведе до нерівномірного розподілу електронів між двома атомами. Через нерівномірний розподіл електронів один атом матиме дещо негативний заряд, тоді як інший атом матиме дещо позитивний заряд. У цьому випадку ми говоримо, що атоми отримали частковий негативний чи позитивний заряд. Атом з більш високою електронегативністю отримує незначний негативний заряд, а атом з меншою електронегативністю отримає незначний позитивний заряд. Полярність означає поділ зарядів. Ці молекули мають дипольний момент. Дипольний момент вимірює полярність зв’язку, і він зазвичай вимірюється в дебаях (він також має напрямок).

Полярні речовини, як правило, взаємодіють з іншими полярними речовинами.

Неполярний

Коли два однакових атома або атоми, що мають однакову електронегативність, утворюють зв’язок між ними, ці атоми витягують електронну пару аналогічно. Тому вони прагнуть ділити електрони, і цей вид зв’язків відомий як неполярні ковалентні зв’язки. Наприклад, коли ті ж атоми приєднуються до утворення молекул, як Cl₂, Н₂, або Р₄, кожен атом пов'язаний з іншим неполярною ковалентною зв'язком. Ці молекули - неполярні молекули.

Неполярні речовини люблять взаємодіяти з іншими неполярними речовинами.