Різниця між чистою та гібридною орбіталями
Share
The ключова різниця між чистими і гібридними орбіталями є те, що чисті орбіталі - оригінальні атомні орбіталі, тоді як гібридні орбіталі утворюються в результаті змішування двох або більше атомних орбіталей.
При утворенні хімічних зв’язків простих молекул ми можемо просто розглядати перекриття атомних орбіталей. Але якщо ми хочемо обговорити хімічне зв’язок у складних молекулах, нам потрібно знати, що таке орбітальна гібридизація. Орбітальна гібридизація - це хімічне поняття, яке описує змішування атомних орбіталей з утворенням нових гібридних орбіталей. Ці орбіталі залучають до утворення ковалентних хімічних зв’язків.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке чисті орбіталі
3. Що таке гібридні орбіталі
4. Порівняльне порівняння - Чисті проти гібридних орбіталей у табличній формі
5. Підсумок
Що таке чисті орбіталі?
Чисті орбіталі - атомні орбіталі, які містять електрони атома. Ці орбіталі не є змішаними орбіталями, як гібридні орбіталі. Орбіталь дає найбільш вірогідне розташування електронів в атомі, оскільки електрони перебувають у безперервному русі навколо атомного ядра. Замість фіксованого місця це дає область, де електрон може виникати в певний час.
Чисті атомні орбіталі існують у кількох формах, таких як сферична форма, форма гантелей. Відповідно до квантової механіки існує набір квантових чисел, які ми використовуємо для назви орбіти. Цей набір чисел включає n (головне квантове число), l (квантове число імпульсу імпульсу), m (магнітне квантове число) і s (спінове квантове число). Кожна орбіталь займає максимум два електрони. За квантовим числом імпульсу кута існує чотири загальновідомі атомні орбіталі, як s орбітальна (сферична форма), p орбітальна (гантелеподібна форма), d орбітальна (дві гантелі в одній площині) і f орбітальна (складна структура).
Що таке гібридні орбіталі?
Гібридні орбіталі - це молекулярні орбіталі, які утворюються від змішування атомних орбіталей. Це гіпотетичні орбіталі. Змішування відбувається між атомними орбіталями того ж атома. це змішування відбувається з метою утворення ковалентного хімічного зв’язку з іншим атомом. Процес цього змішування - "орбітальна гібридизація", що призводить до виникнення гібридних орбіталей. Назвемо ці орбіталі відповідно до атомних орбіталей, які проходять гібридизацію.
Малюнок 01: гібридизація sp3
Відповідно, три основні форми гібридних орбіталей:
- sp гібридна орбіталь - це форма, зумовлена гібридизацією s і p атомних орбіталей. Тому отримана гібридна орбіталь має 50% s характеристик і 50% p орбітальних характеристик. Ця гібридна орбіталь має лінійне просторове розташування.
- сп2 гібридна орбіталь - це формується внаслідок гібридизації однієї s та двох p орбіталей. Тому отримана гібридна орбіталь має 33% s орбітальних характеристик і 66% p орбітальної характеристики. Просторове розташування є трикутним площинним.
- сп3 гібридна орбіталь - це форма, зумовлена гібридизацією однієї і трьох p орбіталей. Отже, отримана гібридна орбіталь має 25% s характеристики та 75% p характеристики. Просторове розташування цих гібридних орбіталей є чотиригранним.
Яка різниця між чистою та гібридною орбіталями?
Чисті орбіталі - це атомні орбіталі, які містять електрони атома, тоді як гібридні орбіталі - це молекулярні орбіталі, що утворюються в результаті змішування атомних орбіталей. Це ключова відмінність між чистими та гібридними орбіталями. Крім того, гібридні орбіталі утворюються за допомогою орбітальної гібридизації, але чисті орбіталі не гібридизуються. Крім того, утворення гібридних орбіталей має важливе значення для утворення складних хімічних сполук через утворення ковалентних хімічних зв’язків. Розглядаючи номенклатуру орбіталей, ми називаємо чисті орбіталі як орбіталі s, p, d і f, тоді як гібридні орбіталі називаємо sp, sp2, сп3, тощо.
Наведена нижче інфографіка показує різницю між чистими та гібридними орбіталями для швидкого ознайомлення.
Підсумок - Чисті проти гібридних орбіталей
Атомні орбіталі - це області, де в атомах існують електрони. У цій статті ми описали два типи орбіталей як чисті та гібридні орбіталі. Ключова відмінність між чистими та гібридними орбіталями полягає в тому, що чисті орбіталі є оригінальними атомними орбіталями, тоді як гібридні орбіталі утворюються від змішування двох або більше атомних орбіталей..
Довідка:
1. Лібретексти. "Гібридні орбіталі". Хімія LibreTexts, Libretexts, 21 липня 2016. Доступно тут
Надано зображення:
1. "AE4h" від Jfmelero - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
