Різниця між Px Py і Pz орбіталями

Ключова відмінність орбіталей Px Py від Pz полягає в тому, що Орбіталь Px має дві частки, орієнтовані по осі x, а орбіталя Py має дві частки, орієнтовані по осі y, тоді як орбіталь Pz має дві частки, орієнтовані по осі z. Тому різниця між орбіталями Px Py і Pz виникає внаслідок їх орієнтації в просторі.

Атомна орбіталь - це область навколо атомного ядра, яка має найвищу ймовірність знайти електрон. Орбіталі атома можуть бути s орбітальними, p орбітальними, d орбітальними або f орбітальними. Крім того, є три p орбіталі; вони - орбіталі Px, Py та Pz.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке орбіталь Px
3. Що таке Py Orbital
4. Що таке Pb Orbital
5. Подібність між Px Py і Pz орбіталями
6. Порівняльне порівняння - Px проти Py проти Pz орбіталей у табличній формі
7. Підсумок

Що таке орбіталь Px?

Орбіталь Px - одна з трьох p орбіталей і орієнтацій вздовж осі x. Більше того, ця орбіталь має дві частки і має форму гантелі. Квантові числа - це набір чисел, які допомагають називати атомні орбіталі. Ця система дає певній атомній орбіталі унікальну назву.

Малюнок 1: Різні p орбіталі та їх орієнтація

Квантові числа:

• Принципне квантове число (n) описує електронну оболонку. Наприклад: n = 1, 2, 3…
• Азимутальне квантове число або квантове число (l) імпульсу імпульсу пояснює нижчі оболонки. Наприклад: l = 0, 1, 2…
• Магнітне квантове число (m) вказує на унікальний квантовий стан електрона. Наприклад: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Квантове число (и) спина описує спін електрона. Вихід: s = ±

Розглядаючи орбіталь Px, квантове позначення виглядає наступним чином.

• Коли n = 1, P орбіталей немає.
• Коли n> 2, а l = 1, існують p орбіталі. Тоді Px або m = +1, або m = -1.
• Зі збільшенням n значень розмір зовнішньої частки орбіталі Px поступово збільшується, тоді як розмір внутрішньої частки зменшується.

Що таке Py Orbital?

Орбіталь Py - одна з трьох p орбіталей, орієнтованих вздовж осі y. Ця орбіталь має дві частки. Квантове позначення орбіталі Py таке.

• Коли n = 1, P орбіталей немає.
• Коли n> 2, а l = 1, існують p орбіталі. Тоді Py або m = +1, або m = -1.
• Зі збільшенням n значень розмір зовнішньої частки орбіталі Py поступово збільшується при зменшенні розміру внутрішньої частки.

Що таке Pz Orbital?

Орбіталь Pz - одна з трьох p орбіталей, орієнтованих вздовж осі z. Ця орбіталь має дві часточки і має форму гантелі. Квантове позначення орбіталі Py таке:

• Коли n = 1, P орбіталей немає.
• Коли n> 2, а l = 1, існують p орбіталі. Тоді Pz або m = 0.
• Зі збільшенням n значень розмір зовнішньої частки орбіталі Pz поступово збільшується, тоді як розмір внутрішньої частки зменшується.

Які подібності між Px Py та Pz орбіталями?

• Орбіталі Px Py і Pz мають схожу форму (форма гантелей).
• Усі три Р орбіталі мають однаковий розмір.
• Розміри цих орбіталей змінюються зі збільшенням n значення.
• Всі три орбіталі містять дві частки вздовж однакової орієнтації осі.

Яка різниця між орбіталями Px Py та Pz?

Px Py vs Pz Orbitals
Орбіталь Px - це p-орбіталь, орієнтована вздовж осі x.	Py орбіталь - це p орбіталь, орієнтована вздовж осі y.	Pz орбіталь - це p-орбіталь, орієнтована вздовж осі z.
Орієнтація
Уздовж осі x	Уздовж осі у	Уздовж осі z
Значення магнітного квантового числа (м)
Значення для магнітного квантового числа (m) дорівнює +1 або -1.	Значення для магнітного квантового числа (m) дорівнює +1 або -1	Значення для магнітного квантового числа (m) дорівнює 0 (нуль)

Підсумок - Px Py vs Pz Orbitals

В атомі є три р атомні орбіталі. Назви Px, Py і Pz вказують на орієнтацію орбіти в просторі. Ключова різниця між орбіталями Px Py і Pz полягає в тому, що орбіталя Px має дві частки, орієнтовані по осі x, а орбіталь Py має дві частки, орієнтовані по осі y, тоді як орбіталь Pz має дві частки, орієнтовані по осі z.

Довідка:

1. «Атомна орбіталь». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 24 квітня 2018 р., Доступний тут.
2. Лібретексти. "Атомні орбіталі". Хімія LibreTexts, Libretexts, 7 лютого 2018 р., Доступні тут.
3. Аграй, Сантош. "Форми орбіталей". Хімічний стіл, доступний тут.

Надано зображення:

1. "Px py pz orbitals" Фонду CK-12 - Файл: High School Chemistry.pdf, сторінка 268 (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons