Різниця між насиченим і ненасиченим

Насичений проти ненасичений

Слова "насичений" і "ненасичений" в різних випадках використовуються в хімії з різним значенням.

Насичений

Насичення означає неможливість утримати більше або повністю заповнитися.

В органічній хімії насичені вуглеводні можна також називати алканами. У них найбільша кількість атомів водню, яку може вмістити молекула. Всі зв’язки між атомами вуглецю та водню є одиничними зв’язками. Через це дозволено обертання зв’язку між будь-якими атомами. Вони є найпростішим типом вуглеводнів. Насичені вуглеводні мають загальну формулу С_нН_{2n + 2.} Ці умови дещо відрізняються для циклоалканів, оскільки вони мають циклічні структури.

Насичений також використовується для позначення стану розчину, коли в ньому не може бути розчинений більше розчинний розчин. Іншими словами, максимальна кількість розчинника розчиняється у розчиннику. Тому, коли до нього додається додатковий розчинний розчин, молекули розчинених речовин, як правило, осаджуються (або з'являються як окрема фаза), не розчиняючись. Точка насичення залежить від температури, тиску, кількості розчинника та характеру хімікатів.

У науці про навколишнє середовище насичення ґрунту чи водойми елементом (наприклад, ґрунт насичений азотом) означає, що він не може зберігати більше елементів. Іноді в поверхневих процесах ми говоримо, що мембрана або поверхня насичена. Наприклад, насичення бази означає, що поверхня повністю заповнена катіонами основи, які можуть бути обмінними. У металоорганічній хімії насичений комплекс означає, коли є 18 валентних електронів. Це означає, що сполука є координаційно насиченою (містить максимально можливу кількість лігандів). Таким чином, вони не можуть зазнавати реакцій заміщення та окислювального приєднання. Коли, як кажуть, білок насичений, це означає, що всі його зв'язуючі місця зайняті в даний момент часу.

Ненасичені

Слово "ненасичений" дає значення "не повністю заповнене". Так воно має протилежне значення насичення.

У ненасичених вуглеводнях існують подвійні чи потрійні зв’язки між атомами вуглецю. Оскільки існує декілька зв’язків, оптимальної кількості атомів водню в молекулі немає. Алкени та алкіни - приклади ненасичених вуглеводнів. Нециклічні молекули з подвійними зв’язками мають загальну формулу С_нН_2н., і алкіни мають загальну формулу С_нН_2n-2. Через ненасичені зв’язки молекули можуть проходити особливі реакції приєднання, які насичені вуглеводні не можуть зазнати. Наприклад, коли алкен вступає в реакцію з бромовою рідиною, до атомів вуглецю додаються два атома брому, де подвійна зв'язок була.

Ненасичені розчинники повністю не заповнені розчинниками, тому вони мають здатність розчиняти в ньому більше розчинних речовин. В органічнометалічній хімії ненасичені сполуки мають менше 18 електронів, тому вони можуть зазнавати реакцій заміщення та окислювального приєднання.