Різниця між насиченими та ненасиченими зв’язками

The ключова різниця між насиченими та ненасиченими зв’язками це те насичений зв'язок не має pi-зв'язків, тоді як ненасичені зв'язки завжди мають pi-зв’язки.

Хімічні зв’язки - це зв’язки між атомами. Ці зв’язки викликають утворення молекул. Існують два основних типи облігацій; вони є ковалентними зв'язками та іонними зв’язками. Однак зв’язки в металах - це металеві зв’язки. Ковалентні зв’язки утворюються, коли два атоми ділять свої валентні електрони. Ці ковалентні зв'язки можуть бути насиченими або ненасиченими залежно від кількості та типу зв’язку, що існує між двома атомами.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке насичені облігації
3. Що таке ненасичені облігації
4. Поплечне порівняння - насичені проти ненасичені облігації в табличній формі
5. Підсумок

Що таке насичені облігації?

Насичені зв’язки - це поодинокі зв’язки. Це ковалентні хімічні зв’язки. Там два атоми пов'язуються між собою через сигма-зв’язок, і, таким чином, пі-зв’язків немає - зв'язок утворює два електрони; по одному електрону з кожного з двох атомів, які утворюють цей зв’язок. Ці електрони є валентними електронами атомів. Міцність зв'язку цього типу зв’язку порівняно слабка. Два спільних електрона існують між атомами, і більш електронегативний атом притягне електрони до себе.

Малюнок 01: Метан - це насичена сполука, оскільки має чотири насичені зв’язки

Більше того, цей тип облігацій має здатність зазнавати обертання. Там цей зв’язок виконує роль осі обертання. Насичений зв’язок утворюється, коли наступні орбіталі перетинаються одна з одною.

• Дві орбіталі s
• Два с_z орбіталі
• S і p_z орбітальний
• Два д_z² орбіталі
• Лінійне перекриття гібридних орбіталей.

Що таке ненасичені облігації?

Ненасичені зв’язки - це подвійні зв’язки і потрійні зв’язки між двома атомами. Це ковалентні зв’язки. Тому електрони діляться між атомами. Більше того, існують також сигма-зв'язки та пі-зв’язки. У подвійному зв’язку є сигма-зв'язок і пі-зв’язок між двома атомами. У потрійному зв’язку є сигма-зв'язок і два пі-зв’язки. Сигма-зв'язок утворюється за рахунок лінійного перекриття атомних орбіталей, тоді як пі-зв'язки утворюються за рахунок паралельного перекриття.

Малюнок 02: Формування подвійної облігації

Також подвійний зв’язок має чотири зв’язуючого електрона між атомами, тоді як потрійний зв’язок має шість електронів. Через велику кількість електронів між атомами в ненасичених зв'язках ці зв'язки, як правило, більш реактивні. Більше того, ці облігації є сильнішими та коротшими порівняно з одиничними облігаціями.

Яка різниця між насиченими та ненасиченими зв’язками?

Насичені зв’язки - це поодинокі зв’язки, а ненасичені зв’язки - подвійні зв’язки та потрійні зв’язки між двома атомами. Ключова відмінність насичених і ненасичених зв'язків полягає в тому, що насичений зв'язок не має pi-зв'язків, тоді як ненасичені зв'язки завжди мають pi-зв’язки. Подальша відмінність насичених і ненасичених зв'язків полягає в тому, що є одна електронна пара між двома атомами в насиченому зв’язку, тоді як між атомами в ненасичених зв'язках є дві або три пари електронів.

Крім того, важливою відмінністю між насиченими та ненасиченими зв’язками є те, що насичені зв’язки є порівняно слабкими, довгими та менш реакційноздатними, тоді як ненасичені зв’язки є міцними, короткими та більш реактивними. Більше того, насичені зв'язки можуть зазнавати обертання, тоді як ненасичені зв'язки не можуть.

Наведена нижче інформація - це порівняльний підсумок різниці між насиченими та ненасиченими зв’язками.

Підсумок - насичені проти ненасичені облігації

Підсумовуючи це, насичені зв'язки - це одновалентні зв'язки, тоді як ненасичені зв'язки - це подвійні та потрійні зв’язки. Отже, ключова відмінність насичених і ненасичених зв'язків полягає в тому, що насичений зв'язок не має pi-зв'язків, тоді як ненасичені зв'язки завжди мають pi-зв'язки.

Довідка:

1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Подвійне визначення облігацій та приклади з хімії". ThoughtCo, 8 вересня 2017. Доступно тут 
2. Британіка, редактори Енциклопедії. "Потрійна облігація". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 квітня 2011 р. Доступний тут 

Надано зображення:

1. "Метан-2D-квадрат" (Public Domain) через Вікісховище  
2. "Подвійний зв'язок" Фреда Ойстері (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons