Різниця між натрієвим атомом і натрієвим іоном

Натрій Атом проти Натрію Іон

Елементи періодичної таблиці не є стійкими, крім благородних газів. Тому елементи намагаються реагувати з іншими елементами, щоб отримати благородну конфігурацію електронних газів для досягнення стабільності. Аналогічно, натрій також повинен отримати електрон для досягнення електронної конфігурації благородного газу Neon. Всі неметали реагують з натрієм, що утворюють натрій. За винятком деяких подібностей, атом натрію та іон натрію має різні фізичні та хімічні властивості через зміну одного електрона.

Атом натрію

Натрій, який символізує як Na, є елементом групи 1 з атомним номером 11. Натрій має властивості металу групи 1. Атомна вага його - 22,989. Його електронна конфігурація становить 1с² 2с² 2р⁶ 3с¹. Натрій є першим елементом у третьому періоді, тому електрони почали заповнюватись на орбіталі 3. Натрій існує як тверда речовина сріблястого кольору. Але натрій дуже швидко реагує з киснем, коли він піддається впливу повітря, таким чином робить оксидне покриття в тьмяному кольорі. Натрій досить м'який, щоб різати ножем, і як тільки він ріжеться, сріблястий колір зникає через утворення оксидного шару. Щільність натрію нижча, ніж у води, тому він плаває у воді, енергійно реагуючи. Натрій видає блискуче жовте полум'я, коли горить у повітрі. Температура кипіння натрію - 883 ° C, а температура плавлення - 97,72 ° C. Натрій має багато ізотопів. Серед них найбільш поширений Na-23 з відносною чисельністю близько 99%. Натрій є важливим елементом у живих системах для підтримки осмотичного балансу, для передачі нервових імпульсів тощо. Натрій також використовується для синтезу різних інших хімічних речовин, органічних сполук, мила та для ламп пари натрію.

Натрієвий іон

Коли атом натрію вивільняє свій валентний електрон до іншого атома, він утворює одновалентний (+1) катіон. Він має електронну конфігурацію 1s² 2с² 2р⁶, що схоже на електронну конфігурацію неону. Видалити електрон від цього важко; тому енергія іонізації дуже велика (4562 кДж · моль⁻¹). Електронегативність натрію дуже низька (за шкалою Полінга становить приблизно 0,93), що дозволяє йому утворювати катіони, подаючи електрон на вищий електронегативний атом (як галогени). Тому натрій часто утворює іонні сполуки.