Різниця між хлоридом натрію та хлоридом калію
Share
The ключова різниця між хлоридом натрію та хлоридом калію є те різниця електронегативності між K і Cl вища, ніж у Na і Cl.
Хлорид натрію та хлорид калію - це іонні сполуки. Обидва є твердими речовинами, а їхні катіони та аніони мають щільно упаковану структуру. Це метали 1 групи, які мають можливість складати катіони +1. Хлорид - аніон -1, виготовлений елементом групи 7, хлор. Оскільки елементи групи 1 є електропозитивними, а елементи групи сім є електронегативними; різниця їх електронегативності більша. Тому вони утворюють іонні зв’язки. Калій є більш електропозитивним, ніж натрій, тому різниця електронегативності між K і Cl вища, ніж у Na та Cl.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке хлорид натрію
3. Що таке хлорид калію
4. Поплечне порівняння - Хлорид натрію та хлорид калію у табличній формі
5. Підсумок
Що таке хлорид натрію?
Хлорид натрію або сіль - це кристал білого кольору з молекулярною формулою NaCl. Це іонна сполука. Натрій є металом групи 1 і утворює заряджений катіон +1. Крім того, його електронна конфігурація дорівнює 1s2 2с2 2р6 3с1. Він може вивільнити один електрон, який знаходиться в суборбіталі 3s і виробляє катіон +1.
Електронегативність натрію дуже низька, що дозволяє йому утворювати катіони, подаючи електрон на вищий електронегативний атом (як галогени). Тому натрій часто утворює іонні сполуки. Хлор є неметалом і має здатність утворювати -1 заряджений аніон. Його електронна конфігурація - 1с2 2с2 2p6 3с2 3р5. Починаючи з p підрівень повинен мати 6 електронів, щоб отримати конфігурацію благородного газу Аргона, хлор має здатність залучати електрон. З електростатичним притяганням між Na+ катіон і Cl- аніон, NaCl отримав решітчасту структуру.
Малюнок 01: Столова сіль
У кристалі шість хлорид-іонів оточують кожен іон натрію, а кожен іон хлориду оточений шістьма іонами натрію. Завдяки всім потягам між іонами кристалічна структура є більш стійкою. Кількість іонів, присутніх у кристалі хлориду натрію, змінюється залежно від його розміру. Більше того, ця сполука легко розчиняється у воді і робить солоний розчин.
Водний натрій хлорид та розплавлений хлорид натрію можуть проводити електрику через наявність іонів. Виробництво NaCl зазвичай відбувається за допомогою випаровування морської води. Крім того, ми можемо отримати цю сполуку хімічними методами, такими як додавання HCl до металу натрію. Вони корисні як харчові консерванти, харчові препарати, як очищувальні засоби, для медичних цілей тощо.
Що таке хлорид калію?
Калій хлорид або KCl - це іонне тверде речовина. Він у вигляді білого кольору. Температура плавлення становить близько 770 ° C, а температура кипіння - 1420 ° C. Хлорид калію в основному корисний для внесення добрив, оскільки рослини потребують калію для свого росту та розвитку.
Малюнок 02: Хлорид калію
KCl, будучи сіллю, добре розчинний у воді. Тому він легко виділяє калій у ґрунтові води, щоб рослини могли легко приймати калій. Це також корисно в медицині та харчовій промисловості. Крім того, хлорид калію важливий для отримання гідроксиду калію та металу калію.
Яка різниця між хлоридом натрію та хлоридом калію?
Хлорид натрію або сіль - це кристал білого кольору з молекулярною формулою NaCl. З іншого боку, хлорид калію або KCl - іонна тверда речовина. Ключова відмінність між хлоридом натрію та хлоридом калію полягає в тому, що різниця електронегативності між K та Cl вища, ніж у Na та Cl. Молярна маса KCl вище, ніж у NaCl '; молярна маса хлориду натрію - 58,44 г / моль, а для калію хлориду - 74,55 г / моль. Крім того, люди, які не хочуть приймати Na, можуть мати замість столової солі NaCl KCl.
Підсумок - Хлорид натрію проти хлориду калію
Калій хлорид - KCl, а хлорид натрію - NaCl. Калій є більш електропозитивним, ніж натрій, тому різниця електронегативності між K і Cl вища, ніж у Na та Cl.
Довідка:
1. "Хлорид натрію." Національний центр інформації про біотехнології. PubChem База даних сполук, Національна медична бібліотека США, доступна тут.
Надано зображення:
1. "Хлорид натрію 2" від Chemicalinterest - власна робота (публічне надбання) через Вікісховище
2. “Калій хлорид (2)” від Chemicalinterest - власна робота (публічне надбання) через Вікісховище
