Різниця між хлоридом натрію та йодидом натрію

Хлорид натрію проти Йодид натрію

Натрій, який символізує як Na, є елементом групи 1 з атомним номером 11. Натрій має властивості металу групи 1. Його електронна конфігурація становить 1с² 2с² 2р⁶ 3с¹. Він може вивільнити один електрон, який знаходиться в під орбіталі 3s і виробляти катіон +1. Електронегативність натрію дуже низька, що дозволяє йому утворювати катіони, подаючи електрон на вищий електронегативний атом (як галогени). Тому натрій часто утворює іонні сполуки, такі як хлорид натрію та йодид натрію.

Хлористий натрій

Хлорид натрію, який також відомий як сіль, являє собою кристал білого кольору з молекулярною формулою NaCl. Хлорид натрію - це іонна сполука. Натрій є металом групи 1, тому утворює катіон +1. Хлор є неметалом і має здатність утворювати -1 заряджений аніон. З електростатичним притяганням між Na⁺ катіон і Cl^- аніон, NaCl отримав решітчасту структуру. У кристалі кожен іон натрію оточений шістьма хлорид-іонами, а кожен іон хлориду оточений шістьма іонами натрію. Завдяки всім потягам між іонами кристалічна структура є більш стійкою. Кількість іонів, присутніх у кристалі хлориду натрію, змінюється залежно від його розміру. Хлорид натрію легко розчинний у воді і робить солоний розчин. Водний натрій хлорид та розплавлений хлорид натрію можуть проводити електрику через наявність іонів. NaCl зазвичай виробляється випаровуванням морської води. Він також може бути отриманий хімічними методами, такими як додавання HCl до металу натрію. Вони використовуються як харчові консерванти, харчові препарати, як очищуючий засіб, для медичних цілей тощо. Для отримання йодованої солі люди додають до рафінованого натрію неорганічні джерела йоду, такі як йодат калію, йодид калію, йодат натрію або йодид натрію. хлорид.

Йодид натрію

Хімічна формула йодиду натрію - NaI. Це кристалічний кристал білого кольору без запаху, який легко розчиняється у воді. Йод - це галоген, який може утворювати -1 заряджені іони. Разом з Na⁺ катіони, йодидні іони складають великі гратчасті структури. Молярна маса іонної сполуки NaI становить 149,89 г / моль. Температура його плавлення становить 661 ° C, а температура кипіння - 1304 ° C. Йодид натрію в основному використовується як добавка до солі для запобігання дефіциту йоду. Йод - це мікроелемент, який потрібен нашому організму. Щитовидна залоза діє як запас йоду і для її ефективного функціонування необхідні гормони, такі як тироксин, трийодтиронін та кальцитонін, йод. Зоб або набряклі щитовидні залози є симптомом дефіциту йоду. Щодня для здорового організму потрібно 150 мкг йоду. Йодид натрію додають до солі і дають людям з дефіцитом йоду для подолання цих проблем. Коли у NaI є радіоактивні йодиди, такі як I-123, ці сполуки можуть бути використані для радіовізуалізації або лікування раку.