Різниця між сульфатом натрію та сульфітом натрію
Share
The ключова різниця між сульфатом натрію і сульфітом натрію є те, що сульфат натрію має сульфатний аніон, що складається з одного атома сірки та чотирьох атомів кисню, тоді як сульфіт натрію має сульфітний аніон, що складається з одного атома сірки та трьох атомів кисню. Крім того, сульфат натрію є гігроскопічним, тоді як сульфіт натрію менш розчинний у воді порівняно.
І сульфат натрію, і сульфіт натрію є неорганічними хімічними сполуками. Розглядаючи хімічні формули цих двох сполук, вони відрізняються одна від одної за кількістю атомів кисню, якими вони є.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке сульфат натрію
3. Що таке сульфіт натрію
4. Поплечне порівняння - Сульфат натрію проти сульфіту натрію в табличній формі
5. Підсумок
Що таке сульфат натрію?
Сульфат натрію - це неорганічна сполука, що має хімічну формулу Na2ТАК4. Він також має кілька гідратних форм. Найпоширеніший гідрат - декагідрат. Усі безводні та гідратовані форми - це білі кристалічні речовини. Більше того, ця сполука є гігроскопічною.
Малюнок 01: Сульфат натрію
Молярна маса цієї сполуки становить 142,04 г / моль (безводна форма). Не має запаху, а температура плавлення і температура кипіння - 884 ° С та 1429 ° С. Тому він може мати або орторомбічну, або гексагональну кристалічну структуру. Що ще важливіше, ця сполука є дуже стійкою. Таким чином, він нереагує на багато окислювачів та відновників. Однак при високих температурах він перетворюється в сульфід натрію за рахунок карботермального відновлення.
Крім цього, ця сполука є нейтральною сіллю. Тому водний розчин цієї сполуки має рН 7. Також це з'єднання може вступати в реакцію з сірчаною кислотою, даючи кислу сіль бісульфату натрію. Розглядаючи застосування цього з'єднання, декагідратна форма корисна при виробництві миючих засобів та багатьох інших товарів. Більше того, це важливо при крафтовому процесі та розсипці паперу.
Що таке сульфіт натрію?
Сульфіт натрію - це неорганічна сполука, що має хімічну формулу Na2ТАК3. Це розчинна сіль сірчаної кислоти. Він утворюється як продукт очищення діоксиду сірки в процесі десульфуризації паливно-газу. Більше того, він корисний як консервант для консервування сухофруктів (для збереження кольору).
Малюнок 02: Безводна форма сульфіту натрію
Молярна маса - 126,04 г / моль. Температура плавлення становить 33,4 ° C, а при більш високій температурі вона розкладається; таким чином, для цього немає температури кипіння. Крім того, ця сполука може утворювати бісульфітний аддукт шляхом реакції з альдегідами, кетонами, які утворюють сульфонову кислоту. Він корисний для очищення альдегідів або кетонів. На додаток до цього, ця сполука не є значно стійкою; він може розкластись навіть слабкими кислотами. І при цьому розкладанні утворюється газ діоксиду сірки. Нормальний pH насиченого водного розчину становить 9. Однак, коли він потрапляє на повітря, з часом він перетворюється в сульфат натрію.
Яка різниця між сульфатом натрію та сульфітом натрію?
Ключова відмінність сульфату натрію від сульфіту натрію - це їх молекулярна структура. Також існують інші відмінності між сульфатом натрію та сульфітом натрію в їх хімічних та фізичних властивостях, таких як стабільність, розчинність, температура кипіння та плавлення тощо..
Інфографіка нижче представлена більш детально про різницю між сульфатом натрію та сульфітом натрію в табличній формі.
Підсумок - Сульфат натрію проти Сульфіт натрію
Сульфат натрію та сульфіт натрію - це неорганічні солі натрію. Ключова відмінність сульфату натрію від сульфіту натрію полягає в тому, що сульфат натрію має сульфатний аніон, який має один атом сірки та чотири атоми кисню, тоді як сульфіт натрію має сульфітний аніон, який має один атом сірки та три атоми кисню..
Довідка:
1. "Сульфат натрію безводний." Національний центр інформації про біотехнології. PubChem База даних сполук, Національна бібліотека медицини США. Доступний тут
2. "Сульфіт натрію." Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 27 липня 2018 р. Доступний тут
Надано зображення:
1. "Сульфат натрію" (Public Domain) через Вікісховище
2. «Сульфіт натрію» В. Олена (CC BY-SA 3.0) через Вікісховище
